将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量的稀盐酸反应，共消耗盐酸0.8mol，生成二氧化碳11.2升

貌似是中学的基础题，你要么是初中生要么是高一的！我就说的通俗点了！！

设CuCO3为Xmol，Cu(OH)2Ymol；

CuCO3——2HCl Cu(OH)2——2HCl

121 2

X2X Y2Y

(联立方程组)有:

2X+2Y=4*0.1 124X+98Y=22.2

得：X=0.1 ；Y=0.1

混合物中铜的总物质的量为X+Y=0.2mol

根据铜的物质的量守恒，分解混合物所得的氧化铜也为0.2mol

即氧化铜的质量为：0.2*80=16克！

说明：因为在这个题中，提到了盐酸恰好反应完，混合物也恰好消耗完，铜按以氯化铜计，根据“物质守恒”，铜的物质的量为氯离子总量的一般，再根据铜归属于氧化铜而得到氧化铜的物质的量！！

上述联立方程的计算过程也适用于过量情况，具体要你自己会用！！

al合金，两种金属占得比例不同，生成h2的物质的量自然也就不能按照1:3来看了，你这样根据h2来求两种金属的质量的话，相当于已经默认了mg、al的物质的量之比是1:2了，所以最后算出来的就不对了。你可以根据方程来解的：设mg为x

mol

，al为y

mol，【4x+27y=5.1】（合金质量为5.1），再根据你写的方程式来看1molmg生成1molh2，2molal生成3molh2（即1molal对应1.5molh2），在列出【x+1.5y=0.25】（一共0.25molh2），根据这两个式子,就是解二元缉旦光秆叱飞癸时含江一次不等式，得出x=0.1

y=0.1

再带回去第一个式子去看看，合金的质量也还是5.1。（加油a，好好学）

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO₃→KCl+O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用三角形“△”代替）

编辑本段（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

观察：

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温)

例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2

第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2

第二步：配平氢原子、铁原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2

第三步：配平后的化学方程式：

3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2

编辑本段（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑

编辑本段（四）归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O 第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

编辑本段（五）利用配平诗配平这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

歧化反应的简捷配平法三种价态先标记，

两者相减第三系。

若有约数需约简，

悠然观察便配齐。

说明：

1．歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：

KCIO3 →KCIO4+KCI

S+KOH →K2S+K2SO3+H2O

2．这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！

解释：

1．三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：

S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O

2．两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3．若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O

4．悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O

说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。

双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，

添加系数电荷等。

反应式中常加水，

质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：

1．谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

2．添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3．反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据诗意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：

AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4

⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O === 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4

奇数配偶法出现最多寻奇数，

再将奇数变为偶。

观察配平道理简，

二四不行再求六。

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。

解释：

1．出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。

2．观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……

例一：请配平反应式：

Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

根据诗意的要求分析如下：

在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：

Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O

在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：

Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

例二：请配平反应式：

C2H6 +O2 ——CO2 +H2O

分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：

2C2H6+7O2 === 4CO2+6H2O

氧化还原交叉配平法升价降价各相加，

价变总数约后叉。

氧化还原未参与，

配平不要忘记它。

氧化还原分子内，

从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，

奇变偶后再交叉。

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

解释：

1．升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2+O2 ——SO2+Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S2-1+O20 ——S+4O2-2+Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：

11 4

FeS2 + O2 ——SO2 + Fe2O3

2．价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS2 + 11O2 ===SO2 + Fe2O3

左右观察配平可得到答案：

4FeS2+11O2 === 8SO2+2Fe2O3

3．氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg+10HNO3 === 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4．氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4NO3 ——N2+O2+H2O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：

2NH4NO3 === 2N2+O2+4H2O（反应条件点燃）

5．叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS+KMnO4+H2SO4 ——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4 === 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓

说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。

万能配平法(待定系数法)英文字母表示数，

质电守恒方程组。

某项为一解方程，

若有分数去分母。

说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

解释：

1．英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：请用万能配平法配平下列反应式：

Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

A·Cu+B·HNO3（浓）-------……①

2．质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。

根据诗意的要求列出下列方程组：

Cu（NO3）=A H2O=B/2 NO2=B-2A=（3B-6A-B/2）/2

3．某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

解：4A=B A:B=1：4

Cu+4HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②

说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4．若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

配平决策歌迅速观察定类型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技穷有万能。

编辑本段（六）电子得失法电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。

下面是配平的具体方法：

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

最后说一句，多做题，熟能生巧

乙呢，可以看成在甲的基础上又加入了金属，结果生成气体多了，

也就是说，甲反应完了，如果再加金属，还会有气体生成。

这就说明甲中有盐酸剩余，要不然加入金属是不会生成气体的。

乙加了385，放了336，

丙加的金属比乙多，可是气体一样，这就说明，如果再向乙中加金属，也不会有气体生成，所以乙中的盐酸一定没有了，否则加入金属怎么没气体。

以上是第1问前4个空（理由最好自己写，我只是写思考过程）

要求盐酸浓度，首先要选盐酸完全反应的那组，要不然，选的那组盐酸还没反应完，怎么算一共有多少盐酸。

所以要选盐酸反应完了的那组，就是乙组。

有生成的气体的体积，可以求出物质的量 ，根据方程式，1mol氢气要2mol盐酸，所以氢气的物质的量乘以2就是反应了的盐酸的物质的量，因为乙组完全反应，所以反应了的就是总的。再用物质的量除以体积就是浓度。

（2）要求金属的量的比，应该选金属完全反应的那组，就是甲组。

设甲组中镁为xmol，铝为ymol,

列方程组，合金的质量为255，据此列一个方程。

生成气体的体积知道了，可以求出物质的量，

镁可以生成2xmol气体，铝可以生成1.5ymol气体，

再列方程2x+1.5y=气体的物质的量

将两个方程组联立，求出x,y,就是镁铝的物质的量。

设铁产生的氢气的物质的量为X

那么镁产生的氢气的物质的量为Y

则：X+Y=2/2=1mol

Mg和Fe都是生成2价：M~H2

则：56X+24Y=40g

解方程组得：X=Y=0.5mol

化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

[编辑本段]表示要点

①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“→”连接。此外，有的反应是可逆反应，反应物和生产物之间则要用可逆符号——双向箭头表示。

②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）

④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。

⑤在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。

配平方法

1、最小公倍数法

A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数。

例如:

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

_数字 为原子数 数字在字母右下角

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2

第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2

第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例如:

第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）

3a=4c （满足氢原子数相等）

2b=c （满足氯原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

5 、零价法

把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平

[编辑本段]规律总结

初中化学方程式总结

1． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3

5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5

7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2

12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O

13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

2．几个分解反应：

15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑

17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑

18. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑

3．几个氧化还原反应：

22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O

23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑

24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑

25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑

26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2

27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2

28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2

4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

5．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

6.化学黄金三角：(可以互相转化）

1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2

2 氧三角

3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2

CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

高中化学方程式总结

1、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF （点燃）

F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）

2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）

3F2+Xe＝高压＝XeF6

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

O2+2K＝K2O2（燃烧）

S+H2===H2S （加热）

2S+C===CS2 （加热）

S+Fe===FeS （加热）

S+2Cu===Cu2S （加热）

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS （点燃）

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2 （点燃）

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化学方程式小结（仅供参考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

4、非金属氧化物

1，低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑

5、金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2

2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

6、含氧酸

3 高中化学方程式小结（仅供参考）

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑

HClO3+HI===HIO3+HCl ↑

3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 ↑

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

H2SO3===H2O+SO2 ↑

H2CO3===H2O+CO2 ↑

H4SiO4===H2SiO3+H2O

7、碱

1，低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

1，与酸性物质的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

8、盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

2KNO3===2KNO2+O2 ↑

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3===2KCl+3O2 ↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

CaCO3===CaO+CO2 ↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示化学反应的式子,叫做化学方程式. 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件,同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系,通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比.对于气体反应物、生成物,还可以直接通过化学计量数得出体积比.下列看注意项目

一.书写方法及注意要点

1.写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气）

2.配平例：2H2O=电解=2H2+O2 　

3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑

二.反应条件

1.热化学方程式不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写.

2.常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件.

3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面.

4.是可逆反应的一律用双向箭头表示.

三.箭头与等号

在专业领域的文献中,不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义.（2011-2012苏教版也用的箭头）　

目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物.

四.配平方法

1、最小公倍数法

A、找出原子个数较多,且在反应式两边是一单一双的原子,求它的最小公倍数.

B、推出各分子的系数.

例如：(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数,再找出其他化学式的化学计量数,直至配平.

例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2

第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2

第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手,将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数,使两边原子个数相等.

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律,反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等,列出数学方程组；解方程组,并令其中任一未知数为1,求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式.

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

（1）.设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d. aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

（2）.列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 3a=4c （满足氢原子数相等）

2b=c （满足氯原子数相等） 令b=1,解得：a=8/3,c=2,d=1/3 所以8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

5 、化合价法

（1）、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平

　 （2）、先标出个元素的化合价,然后找到升降化合价的元素,然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数,求出最小公倍数,进行配平.

6、得氧失氧法

对于氧化还原反应,先观察得出氧化剂失氧的数目,再观察得出还原剂得氧的数目,然后配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧,还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧,所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,铁配2

下列是初中需要背的方程式 这是最基础的东西,参考一下.

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 　

1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P+2O5

7. 硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑

（实验室制氧气原理2）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）

： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2

（4）金属铁的冶炼原理：

56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水

57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）

61．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐

65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水

69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应,方程式见上）

（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐

74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐

75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐

76．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐

77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 → 两种新盐

78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

79．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式反应现象应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

方程组：

A = C1 = 2E 1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（浓）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

说明：在实际配平过程中，113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O== HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O== HCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

化学方程式的配平方法

1、最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

2、奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：

[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

3、代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析： (1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

相等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：2a＝c ①

对O原子有：3a十b＝2d ②

对C原于有：b＝d ③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，

4、电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：

Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

5、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

1、FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 2、Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O 4、 FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

望采纳 有附赠的配平方法，谢谢。

30道化学方程式计算题（含过程）_百度作业帮

http://zuoye.baidu.com/question/a0cb5d9c7d5e88b543234578c1adc432.html

化学计算的基本方法

1.守恒法

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据,寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等、复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等、氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等、几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等这些等量关系作为解题的基本思路,运用守恒法既可避免书写烦琐的化学方程式,提高了解题的速度,又可避免在纷繁芜杂的解题背景中寻找关系式,提高了解题的准确度.

【例1】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物7.4g溶于水,配成100mL溶液,其中Na+离子浓度为0.6 mol·L-1,如果将7.4 g这种混合物加热到恒重,质量会减轻多少克?

〔分析〕用常规方法,首先得到方程组求出7.4 g混合物中NaHCO3和Na2CO3·10H2O各占多少克,然后再分别求出加热后NaHCO3和Na2CO3·10H2O减轻的质量,最后相加即为所求,整个过程很烦琐.若以“物质的量守恒”列式计算就较简单,

解法如下：

混合物在加热的过程中,Na+始终未发生变化,最后转入到Na2CO3中,Na+的物质的量＝0.6 mol·L-1×0.1 L＝0.06 mol.

Na2CO3的物质的量＝×0.06 mol＝0.03 mol.

所以减轻的质量：7.4 g-0.03 mol×106 g·mol-1＝4.22 g.

答案：4.22 g

【变式训练1】将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200ml 0.1mol/L的盐酸中,然后向其中加入NaOH溶液使刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100ml则NaOH溶液的浓度为( )

A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.4mol/L D.0.8mol/L

【例2】镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0 mol·L-1的盐酸中(Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl),再用20mL0.5 mol,L-1NaOH溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用稀盐酸吸收；稀盐酸增重0.17g.求镁带的质量.

[分析]

根据电荷守恒,得如下关系

n(Mg2+)×2+n(NH+4)+n(Na+)＝n(Cl-),

n(Mg2+)× 2++0.5 mol·L-1×0.020 L＝2.0 mol·L-1× 0.060 L,

解得n(Mg)＝n(Mg2+)＝0.050mol.

m(Mg)＝0.050 mol×24 g·mol-1＝1.2 g,

答案：镁带的质量为1.2 g.

【变式训练2】和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )

A. B. C. D.

【例3】有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％,若此样品1 g加到1 mol·L-1的盐酸46.00mL里,过量的酸再用1.07 mol·L-1的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体______g.

〔分析〕 本题化学反应相当复杂,数据处理较烦琐.根据Cl-守恒,蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-全部来自于盐酸中的Cl-,即生成的KCl的物质的量等于HCl的物质的量.故KCl的质量为3.427 g.

答案：3.427 g

【变式训练3】足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )

A.60ml B.45ml C.30ml D.15ml

【例4】有一铁的氧化物样品,用140mL 5mol·L-1的盐酸可恰好使其完全溶解.所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气,其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为( )

A.Fe4O5 B.Fe5O7 C.Fe2O3 D.Fe3O4

〔分析〕 本题运用“守恒法”解题,因为最后所得溶液为FeCl3溶液,则由电荷守恒可得：n(Fe)＝n(Cl)＝ (0.14L×5mol·L-1+2×0.56L/22.4L·mol-1)＝0.25mol；同样,由电荷守恒,氧原子的物质的量为：n(O)＝n(H)＝ (0.14 L×5 mol·L-1)=0.35 mol.可求得.

答案：B

【变式训练4】已知：.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314ml氯气(标准状况下),则产物中与的物质的量之比接近于( )

A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3

2.关系式法

关系式是表示两种或两种以上物质之间数量关系的一种简式.正确书写关系式是用比例式解化学计算题的前提,正确提取关系式是用关系式法解题的关键.提取关系式的常用方法有：①从化学方程式中提取；②从化学式和电极反应式等中提取；③从物质和对应的差量之间提取.

【例5】3.195g某白色晶体,在试管中受强热后分解,得到NaCl 1.755g和氧气若干升,求原白色晶体的化学式.

〔分析〕 首先可确定该化合物中含Na、Cl、O三种元素.确定其化学式还需要知道三种元素的原子个数比,设此晶体的化学式为NaClOx,由化学式提取得到如下的关系式：

NaCl ～ xO

58.5 16x

1.755 g (3.195-1.755)g

由此解得x＝3,原化学式为NaClO3.

答案：NaClO3

【变式训练5】Wg金属钠表面被氧化(产物为Na2O)后质量变为1.566g,将其完全溶于水,放出标准状况下的气体V L,再向反应后的溶液中加入足量MgCl2溶液,得到白色沉淀1.914g,则W值为( )

A.1.16 g B.1.38 g C.1.518 g D. 1.553 g

3.极限(极端假设)法

在解决复杂化学问题时,根据解题的需要,采取极端假设法,把问题或过程推向极限,使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化,通过对极端问题的讨论,使思路清晰,过程简明,从而迅速准确地得到正确答案.常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等.

【例6】Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应,生成H2 2.8L (标准状况下),则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是( )

A.0.120 mol B.0.15 mol C.0.08 mol D.0.10 mol

〔分析〕 此题可用极端假设法：由于Mg、Fe与H2SO4反应,均生成+2价离子,而Al与H2SO4反应,则生成+3价离子.若全为+2价,则生成2.8L(0.125mol)H2的同时,消耗金属应为0.125mol；若全为Al,则消耗金属应为0.125mol×＝0.083 mol.所以金属的物质的量应介于0.125 mol和0.083 mol之间.

答案：BC

【变式训练6】将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中,待反应后蒸干得5 g碱,则该碱金属为( )

Li B.Na C.K D.Rb

【例7】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9g样品溶于足量的水中,得到澄清溶液.若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( )

A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3

C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3

D.无法判断

〔分析〕 本题考查的是碳酸盐间的复分解反应,因样品溶于水后得到澄清溶液.因此,一定没有Ba(NO3)2,对量的关系,运用“极限法”可快速解答.

设6.9 g全为K2CO3,则加入过量的CaCl2溶液可得沉淀的质量为5 g,大于4.5 g,显然,如果只含有KNO3,由于KNO3不和CaCl2反应,沉淀质量将小于5 g,可能等于4.5 g.综合分析,样品中肯定含有KNO3,肯定没有Ba(NO3)2,可能含有Na2CO3.

答案：B

【变式训练7】(多选)0.03mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、、)混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子质量可能( )

A.30 B.46 C.50 D.66

4.差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓“理论差量”.这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等.该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比.差量法就是借助于这种比例关系,解决一定量变的计算题.解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”,列出比例式,求出答案.

【例8】KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的AgNO3,得到干燥的沉淀6.63g,则原混合物中K元素的质量分数是多少?

〔分析〕 本题若用常规解法需列方程组,比较烦琐,用差量法简化很多.

K ~ Ag △m

39 108 69

x 6.63 g-3.87 g

x＝1.56 g.

×100％=40.3％.

答案：40.3％

【变式训练8】向容器里通入V L CO2气体,并加入少量Na2O2固体,在同温同压下测得反应后气体的体积为WL；被吸收的CO2体积为( )

A.(V-W)L B.2W L C.2(V-W)L D.V L

【例9】将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,将溶液蒸干后灼烧得固体 6.34g,求混合物中NaCl的质量.

〔分析〕 2NaI+Cl2===2NaCl+I2 △m

2×150 2×58.5 183

x (10-6.34)g

x＝6 g.

m(NaCl)＝10 g-6 g＝4 g.

答案：4 g

【变式训练9】将一块锌片插入足量的溶液中,锌片质量减轻了0.1g.求：

(1)参加反应的锌的物质的量； (2)析出铜的物质的量

(3)生成的质量； (4)溶液的质量是增加了还是减小了.

课后训练

把500ml含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等分,取一份加入a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该溶液中钾离子的浓度为( )

A.10(b-2a)mol/L B.10(b-a)mol/L C.10(2a-b)mol/L D.0.1(b-2a)mol/L

已知铜常温下能被稀硝酸溶解,其反应方程式如下

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： .

若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是 .

3.将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,此时在溶液中有,则与的物质的量之比为 .

4.金属钠1.15g跟水反应,得到100ml溶液.试计算：

(1)生成的气体在标准状况下是多少升?

反应后所得溶液中的物质的量浓度是多少?

5.将4.6g金属钠投入到足量的95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数为( )

A.4.6% B.7.6% C.8% D.10%

6.向500mlNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应后,计算：

(1)Al的物质的量.

NaOH溶液的物质的量浓度.

标况下生成H2的体积.

7.0.2molCaCO与100g质量分数为15%的稀盐酸充分反应,试确定反应生成二氧化碳的质量.

8.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时,有14.6g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用NaOH溶液吸收,生成NaClO的物质的量是( )

A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol

9.在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的离子浓度(mol/L)为( )

B. C. D.

10将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO、NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：

NO的体积为 L,NO2的体积为 L.

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中铜离子全部转为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g.

在100mLNaOH溶液中加入NH4 NO3和(NH4)2SO4 的固体混合物,加热,充分反应,下表表示加入的混合物质量与产生气体体积的关系,试计算：

混合物质量/g8.617.225.834.443.0

气体体积/L2.85.68.411.211.2

(1)NaOH溶液的物质的量浓度 .

(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积(标况下)为 L.

(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积(标况下)为 L.

在100mL的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.

求溶液中铜离子的物质的量浓度

若要使5.76g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少.

13.16.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物投入150mL 2.0mol/L的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的物质的量为( )

A.2.0mol B.0.41mol C.0.30mol D.无法计算

化学计算的基本方法

参考答案及解析

【变式训练1】用终态法分析,最后生成沉淀和氯化钠,根据守恒,有n(HCl)=n(NaOH)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,c(NaOH)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L

答案：B

【变式训练2】根据电荷守恒可知,X离子一定是阴离子,而和又不能和大量共存.

答案：D

【变式训练3】分析反应过程可知,通入的氧气将氮氧化物转化为硝酸,则氧气得到电子的物质的量等于硝酸被还原时得到的铜失去的电子的物质的量,等于生成的结合的物质的量,等于消耗NaOH的物质的量.所以消耗NaOH溶液的体积是[(1.68L22.4L/mol)×4]/(5mol/L)=0.06L

答案：A

【变式训练4】运用守恒法能简单解答本题.设n()=X,n()=Y,

根据P元素守恒有……①

根据Cl元素守恒有……②

联立之可解得：X=0.006,Y=0.002

答案：C

【变式训练5】由题意得关系式：

2Na～2NaOH～Mg(OH)2↓

2×23 58

W 1.914 g

W=1.518 g.

答案：C

【变式训练6】这是一道较难的计算题,但是,如果将4 g混合物假设成纯净物(碱金属或氧化物),即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围,再根据碱金属的相对原子质量的范围,确定是哪一种碱金属.

假设4g为碱金属单质,与水反应生成5 g碱,则：

2M+2H2O＝2MOH+H2↑

2×M 2(M+17)

4 g 5 g M＝68；

假设4g为碱金属氧化物,与水反应生成5 g碱,则

M2O+H2O＝2MOH

2M+16 2(M+17)

4 5 M＝28.

所以碱金属的相对原于质量在28与68之间,应为钾.

答案：C

【变式训练7】0.03mol Cu完全溶于硝酸后失0.06mol ,则产生1mol氮的氧化物平均得0.06mol/0.05mol×1mol=1.2mol ,而产生1mol NO、或分别可得到3mol 、1mol 、2mol ,由于1.2介于1~2或1~3之间,从极限的角度考虑,氮的氧化物有两种可能组合：

①NO、.由十字交叉法得到： ②和,同理得：

NO 3 0.2 1 0.8

1.2 = 1.2 =

1 1.8 2 0.2

则 则

由平均值原则可知,原混合气体的相对分子质量介于44.4~55.2之间.

答案：BC

【变式训练8】根据反应前后的差量很容易计算的：

2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 △V

2 1 2-1

x (V-W)L

x＝2(V-W)L.

答案：C

【变式训练9】根据反应前后的质量差值可采用差量法进行计算.

Zn + CuSO₄===ZnSO₄ + Cu m

1mol 161g 1mol 1g

n(Zn) m(ZnSO₄) n(Cu) 0.1g

答案：(1)参加反应的锌的物质的量为0.1mol(2)析出铜的物质的量为0.1mol

生成ZnSO₄的质量为16.1g(4)溶液的质量增加0.1g

课后训练

1.【解析】a mol硫酸钠使钡离子完全沉淀,则氯化钡a mol,氯离子2a mol；b mol硝酸银使氯离子完全沉淀,则氯离子共b mol,氯化钾中氯离子为(b-2a)mol,钾离子为(b-2a)mol所以钾离子浓度为(b-2a)mol/500ml÷5,即10(b-2a)mol/L.

答案：A

【解析】(1)由电子转移看出N化合价降低,Cu的化合价升高,但只有2molHNO3作氧化剂,Cu全部做还原剂,则氧化剂与还原剂之比为2:3 (2)N转移6个电子,已知转移了0.6mol电子,所以一个N转移0.1mol,共转移了2个N,生成的NO就为0.2mol,在标准状况下为4.48L.

答案：(1)2:3 (2)4.48L

3.【解析】,则,根据方程

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可以得出的物质的量为3/2

答案：4:3

4.【解析】 2Na+2H2O==2NaOH+2H2↑

2×23g 2mol 22.4L

1.15g 0.1L×c V

解得c=0.5mol/L,V=0.56L

答案：(1)c=0.5mol/L (2)V=0.56L

5.【解析】2Na + 2H2O==2NaOH + 2H2↑

2×23g 2×40g 2×1g

4.6g x y

解得：x=8g；y=0.2g

溶液中溶质的质量分数为

答案：C

6.【解析】(1)

(2)2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑

2 2 3

0.4mol 0.5L×c x

解得：c=0.8mol/L x=0.6mol

由(2)得H2为0.6mol,则V(H2)=22.4L/mol×0.6mol=13.44L

答案：(1)0.4mol (2)0.8mol/L (3)13.44L

【解析】题目给出两种物质的量,需要先进行过量判断,可以用比值法判断.根据题意知：

CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

1mol 73g

0.2mol 100g×15%

因为所以盐酸过量,应用CaCO3的量来计算CO2的质量.

CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

1mol 44g

0.2mol m(CO2)

则有

答案：反应生成二氧化碳的质量为8.8g.

8.【解析】发生的反应为、

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,因此,关系式为2HCl(被氧化)~Cl2~2NaOH~

NaClO,则n(NaClO)=1/2×14.6g/36.5g/mol=0.2mol

答案：B

【解析】加入b molBaCl2使离子完全沉淀,则原溶液中共bmol.加入足量强碱并加热可得到c molNH3,原溶液中(NH4)2SO4 c mol,为c/2mol,Al2(SO4)3中为b-c/2,为(b-c/2)×2/3,所以浓度为

答案：C

10.【解析】(1)设生成NO、NO2的物质的量分别为x、y

则有解得x=0.26mol,y=0.24mol

V(NO)=0.26mol×22.4L/mol=5.824L V(NO2)=0.24mol×22.4L/mol=5.376L

由原子守恒得

Cu(NO3)2~2HNO3~2NaNO3~2NaOH

HNO

NO、NO2

n(HNO3)=n(气体)+n(NaOH)

所以

由得失电子守恒得：

NO2

NaNO3 H2O2→H2O

NO

0.24mol×1+0.26mol×3=2n(H2O2)

解之得n(H2O2)=0.51mol,

答案：(1)5.824 5.376 (2) (3)57.8

11.【解析】从表中可以看出34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应.(2)V(NaOH)=140mL,因固体过量,所以V(NH3)=n(NH3)×22.4L/mol=n(NaOH)×22.4L/mol=5.0mol/L×0.14L×22.4L/mol=15.68L

(3)V(NaOH)=180mL时,51.6g固体完全反应,则有：解得V(NH3)=16.8L

答案：(1)5.0mol/L (2)15.68 (3)16.8

【解析】(1)

(2) 答案：(1)0.3mol/L (2)c(HNO3)=0.6mol/L c(H2SO4)=0.9mol/L

【解析】根据反应方程式知,溶液中溶质为NaCl,根据守恒原则NaCl中的氯离子全部来自盐酸,则NaCl中氯离子的物质的量为0.3mol所以NaCl的物质的为0.3mol

答案：C

【这个答案下面的“其他答案”也挺好的。】