为什么浓硫酸遇水会放热0他的本质是什么0 详!!!!!
浓硫酸中，水太少，所以硫酸很少电离，大部分是以硫酸分子的形式存在，当稀释浓硫酸时，大量的硫酸分子会电离、化合、扩散！首先，一个硫酸分子，它电离成氢离子和硫酸根离子时是吸热的，但是在水溶液中，氢离子会与水结合，变成水合氢离子，硫酸根离子也一样，变成水合硫酸根离子，这时是放热反应，但是放出的热量不是很大，一般正好提供电离时需要的能量，之所以稀释浓硫酸会放出大量的热，主要是水合离子的扩散！刚遇到水，并电离的浓硫酸周围，水合氢离子和水合硫酸根离子的浓度是极高的，所以就会由高浓度的向低浓度的扩散，这时放出大量的热！
浓硫酸可将许多有机化合物(尤其是糖类如纤维素、蔗糖等)脱水。反应时，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子。例如，浓硫酸跟蔗糖混合时，主要起脱水作用，同时浓硫酸又使游离出来的碳氧化而生成二氧化碳，它自身还原而生成二氧化硫，反应时放出的热使水分蒸发。这些作用使有机物脱水后生成的碳的体积膨胀，并呈疏松多孔状。但是，浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都有碳游离出来。例如，用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯时，虽然都用浓硫酸作脱水剂，但没有碳游离出来。这两个反应如下：
HCOOH
→
CO↑+H2O
C2H5OH
→
C2H4↑+H2O
原理同第一个问题
本质是不同结构体现出不同性质.
1、氧化性不同
浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性 体现在氢离子上。
2、浓度不同
浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸。
3、脱水性不同
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。稀硫酸没有脱水性。
扩展资料
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
参考资料来源：百度百科-稀硫酸
吸水的本质：所有物质都有尽量趋向混合的趋势，热力学上称之为“熵增”。就是说，凡是熵增加（也就是分子的混乱程度、无序程度增加）的情况，一般都是可以自发进行的，反之熵减的过程常常需要人为地干涉才能进行。举一例：你把食盐溶于水，这个过程非常迅速，不需要别的手段，但你想把食盐从溶液中分离出来，就需要加热、吹风等手段，这个例子可以说明物质的混合容易，而分离困难。因为越混合，就越符合物质在自然界分布的初始状态，也就越稳定。同样，纯硫酸也有这样的趋势去吸收水分，因为吸了水，浓度降低，有利于溶液的稳定存在。这并非是由于哪种具体的粒子具有什么特别的作用，磷酸、氢氧化钠固体也会吸水，只是一种天然的趋势而已。另外，高中应该已经说过放热反应了吧，无论是反应还是溶解这样的物理过程，只要是放热的，产物都会比初始状态更稳定，从而能自发进行，我想这个解释对你来说比较容易接受。
脱水的本质：硫酸把有机物中的氢、氧原子按照水的组成比（2：1）脱除，而有机物的分子就只剩下碳原子了，即炭化。实际也是源自硫酸的强氧化性。
作催化剂：这要牵涉到碳正离子的形成和稳定性问题（我们把这些反应的机理归结于碳正离子中间体的产生）。酸度越高，碳正离子越容易形成，也越稳定，有利于一些反应的进行。很多情况下，硫酸的酸度也达不到能让反应顺利进行的程度，于是就要用比硫酸更强的酸，比如高氯酸、氟代磺酸、固体超酸、魔酸等。这部分情况对高中生来说有些难懂，但你真的感兴趣的话以后一定会学到的。
氧化性：是因为硫原子的价态太高，它有易被还原的趋势。但稀硫酸中起氧化作用的只是氢离子，它的氧化能力不强，因此不能氧化单质铜。
酯化：硫酸在此处的催化作用并不是因为吸水，而是提供氢离子，和乙酸中的羧基形成钖盐（一种中间体），这样羧基的碳原子就成为一个碳正离子，有利于醇羟基中的氧原子（略带负电）的接近，二者结合后分子再发生重排产生酯。实际上这就是碳正离子历程的一个例子，凡是强酸均可催化，但一般此反应的催化剂都用浓硫酸，因为它不挥发。
希望我的解释能给你一些初步的答案。
