盐酸和什么反应生成硝酸初中范围内

不能选用氧化性酸 硫代硫酸钠本来就是一种还原性比较强的物质

如果选用稀硝酸 直接会被氧化成SO42-

如果实验中是为了鉴别是否有Na2SO4 那么加入稀硝酸使硫代硫酸钠都变成了Na2SO4

干扰了实验本身的目的

其他试剂为什么不能使用 因为稀硫酸本身就能解离出SO42-干扰实验

稀硝酸会氧化硫代硫酸钠 硝酸银溶于硫代硫酸钠 如果试剂里面有盐酸 会有白色的AgCl干扰实验

盐酸和硝酸都是强酸，

在强酸中，酸性强度大小应该是HClO4>HI>HMnO4>H2SO4>HBr>HCl>HNO3

HIO30.31 H2S2O3 0.6 H4P2O7 0.7 H2CrO4 0.74 HSCN 0.9

H3PO21.23 H3PO3 1.43 H2SO3 1.91 HClO21.95

H3PO42.18 H3AsO4 2.21

HNO2 3.15 HF 3.17 HCNO 3.48

H2CO36.35

H2S 7.02 HClO 7.53

HBrO 8.63

HCN 9.21 H3BO3 9.24 H3AsO39.29 H2SiO3 9.77

HIO 10.64

H2O2 11.65

HAlO2 12.2

检测硫酸根离子（硫酸盐）的步骤：

①取少量待测物，加水溶解。

②向溶液中加入稀盐酸酸化。

③再向溶液中滴加氯化钡溶液，若有沉淀产生，说明有硫酸根离子存在，若没有沉淀产生，说明没有硫酸根离子的存在。

实验分析：

①可能存在的干扰物质：银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子。因为氯化银、亚硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀。

②加入稀盐酸酸化后，如果没有白色沉淀产生，说明没有银离子。如果溶液中有碳酸根离子，此时能够被除去。

③如果溶液中有亚硫酸根离子，因为有氢离子的存在，亚硫酸根无法与钡离子反应生成沉淀。

对其他可能可以替代的药品分析：

①用稀硝酸代替稀盐酸。

不可行。硝酸根在酸性条件下有强氧化性，若原溶液中有亚硫酸根离子，会被氧化成硫酸根，导致最后出现沉淀，得出错误结论。

而且，硝酸无法排除银离子的干扰。

②用硝酸钡代替氯化钡。

不可行。因为已经加了盐酸酸化，溶液中有氢离子，硝酸根离子仍然会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，同样会得出错误的结论。

因此对于强酸制弱酸你要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

比如说含硫离子的硫化氢，它也是一种弱酸，但在和硫酸铜反应的时候，他能制出硫酸，最主要的原因还是硫化铜的溶解度非常低，所以综上所述，能够产生沉淀或者是溶解度非常小的物质时，我们不考虑强酸制弱酸的原理

1.将HCl气体溶解于少量蒸馏水中并测定其浓度

2.用容量瓶等工具将盐酸溶液稀释到一定的浓度

稀硝酸原理不太清楚但是那个叫你把三氧化硫溶于水的说的肯定不对

希望对你有帮助望采纳

其实是可以反应的。

王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的比例混合而成的溶液。在王水中硝酸和盐酸发生这样的反应：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O，

生成亚硝酰氯NOCl等强氧化性物质，所以才可以将金、铂等金属溶解。

盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H₂O、51%时的HCl·2H₂O、41%时的HCl·3H₂O和25%时的HCl·6H₂O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H₂O生成。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

扩展资料：

1 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。

2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。

3 硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。

4 硫酸密度较大。

5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。

6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。

7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

硝酸自然界生成：

1.一氧化氮的生成：N₂ + O₂=闪电=2NO

2.二氧化氮的生成：2NO+ O₂=2NO₂

3.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO₂+ H₂O=2HNO₃+ NO

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。

反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：

硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。

（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO₂），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。

硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:

3nHNO₃+ [C₆H₇O₂(OH)₃]n——→ [C₆H₇O₂(O-NO₂)₃]n+ 3nH₂O

硝化甘油的制作，方程式见下:

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——硝酸

因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：

同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：

从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：

由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了：