硫酸是否具有强氧化性。浓硫酸和稀硫酸有区别吗 还有在网上我看到好像是盐酸不具有氧化性
你这问的好多啊 我一点一点跟你解释
浓硫酸俗称坏水.坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等.
稀硫酸是硫酸的水溶液,在水分子的作用下,硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子.稀硫酸质量分数小于70%.由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质.常温下无色无味透明液体,密度比水大
盐酸不具有氧化性,稀硫酸不具有氧化性,浓硫酸具有强氧化性.
酸性---任何物质的水溶液中，都存在氢离子和氢氧根离子，当溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性---这家世我没通常所说的酸性。
如果你是初中，只要知道酸溶液呈酸性就够了，酸性强弱指酸在水溶液中电离出氢离子的难易程度。如，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸。
氧化性----物质或某种离子在化学反应中得到电子，我们就说，该物质或离子发生了氧化反应，具有氧化性。氧化性的强弱与在化学反应中得到电子的难易程度有关。越易得电子，氧化性越强。
二者的关系：由于所有的酸都能电离出氢离子，氢离子本身具有弱氧化性，所以说，酸都有氧化性。但要注意，我们平时所说的“氧化性酸”是指该酸在华学反应中对应的阴离子具有强氧化性，非指氢离子本身的弱氧化性。如，硝酸、浓硫酸具有强氧化性是指：硝酸根、硫酸根（浓硫酸中的）+5价的氮和+6价的硫具有强氧化性。
不知我说清楚了没有？
吸水性是物理变化，于水结合
脱水性=腐蚀性，是化学变化
不是夺取百真正的水分子而是把其他物质中的氢原子和氧原子按水分子的数量比脱度去，所以叫脱水版性。
与吸水性区别，吸水性是物理变化。
（浓硫酸具有脱水性，可以将纸张、木材、皮肤、蔗糖等物质碳化）
氧化性。
强酸性。
脱水性。
吸水性。
有很多很多哇
希望权对你有帮助
1.脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。
浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
2.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应. Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O △
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O △
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.难挥发性(高沸点)
制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
稀硫酸由于水的作用,硫酸分子完全电离（可以视为完全电离）,溶液中不存在硫酸分子,+6价的硫元素主要以硫酸氢根、硫酸根离子形式存在,由于原子团本身带有负电（可以理解为没有那么缺电子）,其中高价硫元素的氧化性降低.
浓硫酸的强氧化性有以下表现：
1、与金属反应。
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
2、跟其他还原性物质反应。
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2+ 2H2O；8HI + H2SO4(浓) = 4I2↓+ H2S+ 2H2O。
扩展资料浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性。
在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。
浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质，2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2+ 2H2O，3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓+ 4H2O，8HI + H2SO4(浓) = 4I2+H2S+ 4H2O。
还原剂量不同时，产物也可能有所不同，Zn + 2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+ 2H2O，3Zn + 4H2SO4(浓) = 3ZnSO4+S+ 4H2O，4Zn + 5H2SO4(浓) = 4ZnSO4+ H2S↑+ 2H2O。
参考资料：百度百科-浓硫酸
