纳米Fe,纳米Cu的化学活性都比原来增强,两者都能与盐酸反应生成氢气

（1）这个和条件有关，铁在纯氧下燃烧产物为四氧化三铁

（2）H2 + FeCl2＝＝2HCl ＋ Fe

（3）纳米，表示的是量级极小。这种反应你放心了，一定是置换反应，生成极细制的铁（有时候我们要分析题目的意思，很多时候化学题都是猜的，但只要逻辑对，都是能猜对的）。像这道题，可以联想到铁与盐酸的反应，铁的活性是可以将氢置换出来的，（这就是一种猜的方法，方程式反过来写）。那么一切简单了。纳米铜的题目做过吧，不就是铜单质么，类比一下就知道是什么方程了。所谓纳米，就是 小 的意思。

山东五莲一中 隽桂才

（考试时间150分钟，满分100分）

第Ⅰ卷（共55分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1．研究结果表明，在下列哪种情况下，许多实际气体很接近理想气体（ ）。

A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压

2．设NA为阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）。

A. 标准状况下22.4 L SO3含有NA个SO3

B. 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为NA

C. 1.9 g H3O+中含有1.1 NA个质子

D. 1 mol Cl2通入热的NaOH溶液中（主产物是NaCl、NaClO3），转移电子数为NA个

3．将0.54 g FeO完全溶解在50 mL 1 mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+, Cr2O72-离子全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7的浓度为()。

A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L

4．在硫酸氢钠和硫酸钾的混合液中，当c(Na+)＝0.2 mol/L、c(K+)＝x mol/L、c(SO42-)＝y mol/L时，x与y的关系是()。

A.x＝y－0.2 B. x＝2y－0.2 C.x＝2y－0.4D. x＝2y

5．关于碱金属盐的叙说错误的是()。

A. 少数锂盐、铍盐属于共价化合物 B. 碱金属离子均无色，若有色都是阴离子引起的

C. 多数碱金属易形成复盐 D. 碱金属正盐的热稳定性都很好，难分解

二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有1或2个选项符合题意）

6．标准状况下，将22.4 L NO2、NH3、O2混合气体通过足量稀硫酸后，溶液质量增加29.6 g，气体体积缩小为3.36 L,且剩余气体能使带火星的木条复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为()。

A. 30.2 B. 33.1 C. 34.4 D. 37.6

7．已知下列两个反应，前者比后者更易发生：（1）NH3＋H+＝NH4+ (2)2NH3＋Ag+＝[Ag(NH3)2]+（银氨络离子），欲从银氨溶液中转化出大量Ag+，适宜的试剂是（）。

A. HNO3B. NaOH C. H2SO4 D. HCl

8．下列说法正确的是（）。

A. 所谓临界温度（Tc）就是在加压下使气体液化所需的最低温度

B. 临界温度越低，越难液化

C. 强极性分子具有较大的分子间作用力，故较易液化

D. 任何气体分子的液化，在降低温度或增加压力的条件下能实现

9．纳米是长度单位（1 nm＝10-9 m），物质的颗粒到纳米级时，具有特殊性质。例如，将单质铜制成“纳

米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”与铜片的比较，正确的是（ 0

A.“纳米铜”比铜片的金属性强 B.“纳米铜”比铜片更易失电子

C.“纳米铜”与铜片的还原性相同 D.“纳米铜”比铜片的氧化性强

10．经测定，某溶液中含有NO3-、HS-、SO32-、Cl-、CO32-和Na+，加入足量的Na2O2，待反应完全后，再加入过量的盐酸。最后溶液中存在上述六种离子中的（）。

A. 2种 B. 3种C. 4种 D. 5种

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．过量的碳酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应：

HCO+Ba2++OH－ ==== BaCO3↓+H2O

B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 ==== 2NH+ SO+ H2O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO

D．将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：

2Al3++7OH－ ===== Al(OH)3↓+ AlO+2H2O

12．某无色溶液中，可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种，取样后向其中滴加NaOH溶液，溶液中出现沉淀；另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）。

①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2

A. ①②③ B. ②④C. ①③⑤ D. ①③

13．将NH3和HCl气体分别置于一根120 cm的玻璃管两端，并使其自由扩散，则两气体在离NH3的什么位置相遇而出现白烟（）。

A.71.3 cm B. 81.3 cm C. 91.3 cm D. 101.3 cm

14．原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子中的质子数是2n2－1 。有关X的说法不正确的是（n为正整数）（）。

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X肯定能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X可能与元素Y形成Y3X2型化合物

15．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）。

16．已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3的溶液中加入少量铁粉，首先被置换的是（）。

A.Cu B. AgC. FeD. Fe和Ag

17．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ()。

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

18．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别（）。

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

19．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为（ ）。

A.0.50、0.50、0.50 B.0.50、1.0、1.5 C.0.25、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17

20．下列反应中，属于液氨的酸碱反应的是()。

A.NaNH2+NH2Cl=NaCl+N2H4 B.CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O

C.BiN +3NH4Cl=BiCl3+4NH3D.NH4Cl+ NaNH2=NaCl+2NH3

题号

1

2

3

4

5

答案

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

第Ⅱ卷（共45分）

三、本大题包括3小题，共19分

21．（6分）填写合适的物质：

⑴在Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水，最终生成的沉淀是

⑵在含有浓度大致相当的Cl-、Br-、I-、S2-等离子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先产生的沉淀是

⑶HCl能使CH3COONa转化为CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa转化为C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3转化为H2CO3。由以上实验事实可知酸性由强到弱的顺序

22．（7分）根据摩尔质量M＝ ，理想气体在恒温下的/P值应该为一个 ，但实际情况却不是这样。在273K时测得CH3F在不同压力下的值及/P值列表作图，将直线内推到，从图中读出此时的 值。因 时，CH3F这一实际气体已十分接近理想气体，所以把从图上所得的值代入理想气体方程式，可求得精确的 这种方法叫 。

23．（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示：

气体

吸入气体

呼出气体

79274

75848

21328

15463

40

3732

667

6265

⑴ 请将各种气体的分子式填入上表。

⑵ 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。

四、实验题（14分）

24．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是

〖实验步骤〗

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。

。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是

。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为____________mL。

五、计算题（12分）

25．由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持1.01×105Pa，120℃收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。

(1)若a=1，则y=____________(用含x代数式表示)。

(2)若a=2，x=0.3时，y=_____________。

(3)若a=2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式(不一定填满)。

x的取值范围

反应后所得气体成份

y的表达式

(4)若a=1.25，试作图表示y与x的关系。

参考答案与评分标准

一、共10分

⒈A ⒉C ⒊A ⒋C⒌D

二、共45分

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

A

BC

C

B

D

D

A

A

C

B

A

C

C

CD

三、共26分

21．⑴Mg(OH)2 、CaCO3（2分） ⑵Ag2S（2分）

⑶CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（2分）

22．(P/P)RT , 常数， P＝0 , P/P , P→0 ，相对分子质量，极限密度法

23

气体

吸入气体

呼出气体

N2

79274

75848

O2

21328

15463

CO2

40

3732

H2O

667

6265

呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。 （1分）

四、实验题（共14分）

25．【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

（1）97 mL （2分）， （2）偏高（1分）

【方案一】（1）①EDG （2分）

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分）

③ACD（2分）

（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（2分）

②V1-V2 （2分）

五、计算题（12分）

26．（1）y=26x+2（2分）

（2）y=17.6（2分）

x的取值范围

反应后所得气体成份

y的表达式

0＜x＜0.5

H2O、O2

52x+2

X=0.5

H2O、O2

28

0.5＜x＜1

H2O、CO2、O2

28

（3）

2009-06-01

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第一单元 走进化学世界

1、化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的变化规律和用途，物质的变化规律和用途反映出物质的性质。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋时会炼铁，战国时会炼钢。

3、古代四大发明其中涉及到化学领域是：造纸、制火药

4、英国的道尔顿和意大利的阿伏伽德罗创立的原子论和分子学说奠定近代化学的基础，使化学成为一门独立的科学。（物质是由原子和分子构成；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础）

5、1869年俄国的门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

6、新材料：高分子透气薄膜（透气隔水）、纳米铜(良好的延展性)、玻璃纤维、尼龙。

7、绿色化学-----环境友好化学    (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P32（原料、条件、零排放、产品）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中1秒后取下。现象：两端先炭化；结论：外焰温度最高。

（3）检验产物：  H2O：用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾

CO2：用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，片刻后取下，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明白烟是冷凝的石蜡蒸气。            

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的含量减少，CO2和H2O的含量增多。

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集数据→解释与结论→反思与评价

→表达与交流

化学学习的特点：关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质的变化过程以及对结果的解释与讨论。

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

1、可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

2、只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

3、可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚

4、可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

5、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、滴瓶

6、计量仪器——托盘天平（称量质量）、量筒（量液体体积）

7、取用仪器——镊子（块状或大颗粒固体）药匙和纸槽（粉末状或较小颗粒固体）

胶头滴管（少量液体）

8、夹持的仪器——试管夹（夹试管）、铁架台（固定和夹持仪器）、坩埚钳

（二）测容器－－量筒

1、量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

（讲规格放平稳，凹面低处视线平，仰视量少实际大，俯视量大实际轻）。

2、量筒不能用来加热；不能用作反应容器；不能用于稀释浓硫酸。一般只能读到0.1毫升。

3、选取量筒时，应该选取比所量液体体积略大的量筒。

（三）称量器－－托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点           

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

干燥的药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的同种纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（6）称量方法的口诀：左物右码镊子夹，未知质量注意它，先大后小再游码，若是称量已知物，砝码游码固定它，调节平衡把药品来减加。

（7）若是砝码和游码放颠倒了，应该用砝码的质量减去游码的质量，所得结果才是实际质量。

（四）加热器皿－－酒精灯（一要，二查，三禁止）

（1）酒精灯的使用要注意

“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精，否则会引燃酒精而发生火灾。

②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。用嘴吹，可能会引燃灯内酒精而发生爆炸。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰的温度最高，用酒精灯的外焰加热。

（4）酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

（1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 

（2）试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶；也不可乱丢；更不能带出实验室，（不回不丢不出）应放在另一洁净的指定 的容器内。（一要三不要）

②“三不”：任何药品不能用手直接接触；不能用嘴品尝；不能直接用鼻子闻药品的气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（不触不尝不闻）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，平铺在试管底部。避免药品沾在试管口或试管壁上。（一倾二送三直立）

②块状及条状药品：用镊子夹取

先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部。直立放药品，会击破容器底部。（一横二放三慢竖）

4、液体药品的取用

液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（避免瓶塞被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。（瓶塞用手轴，倒放顺着手；口口紧挨着，标签面对手；倾壁往下流，眼把量来瞅；         用后盖瓶塞，回归到源头。）

5、滴管的使用：（一捏二吸三悬空四洗涤）

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

d、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不能横放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶胶帽。

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

  1、连接仪器装置时，应先用水润湿，然后稍微用力旋转插入，一定不能把容器放在桌面上再使劲塞进，以免压破容器。

2、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，展开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，否则冷凝水回流，使炙热的试管炸裂。

试管加热时先预热，再集中加热，否则使试管受热不均匀，使其炸裂。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管。加热时切不可将试管口对着自己或他人，避免伤人。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

三、物质的变化

物理变化：没有其他物质生成的变化

特征：物质外观、形态的变化

实例：纸的粉碎、石头和木头的雕刻、物品的破碎等

化学变化：有其他物质生成的变化

特征：有新的物质生成

实例：燃烧、发酵、腐熟、生锈等

物理变化和化学变化的判定依据：在变化中有无其他物质生成

化学变化伴随的现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热、吸热。

在化学变化中往往伴随着一系列物理变化，物理变化中一定不伴随着化学变化。

四、物质的性质

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。（感官感知和仪器测得）

（颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性、延展性）

化学性质：在化学变化中表现出来的性质

（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、稳定性）

五、性质和变化的区别：

性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体体现，当有“能”、“会”、“可以”、“易”一般都表示性质。当有“出现”、“生成”、“产生”、“变成”一般都表示变化。