铜和硫酸能反应吗？
铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，因为浓硫酸具有强氧化性。
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
扩展资料
硫酸与其他物质的反应以及体现的性质
1、硫酸和锌反应制H2 (稀H2SO4、酸性)
2、硫酸和硫化亚铁反应制H2S (稀H2SO4、酸性)
3、硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1:3的浓 H2SO4、酸性)。
4、硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)
5、硫酸和食盐反应制HCl (浓H2SO4、酸性)
6、硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3 (浓H2SO4、酸性)。
7、硫酸和固体氯化钠、二氧化锰反应制Cl2 (浓 H2SO4、酸性)
8、硫酸和磷酸钙反应制H3PO4(浓H2SO4酸性)。
9、硫酸和磷酸钙反应制过磷酸钙(浓H2SO4、酸性)。
10、硫酸和铜片检验硝酸根离子(浓H2SO4、酸性)
11、硫酸和乙醇反应制乙烯(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。
12、硫酸和乙醇反应制乙醚(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。
13. 硫酸和甲酸反应制CO (浓H2SO4、催化性、脱水性)。
14、硫酸和硝酸混合液与苯反应制硝基苯(浓 H2SO4、催化性、脱水性)
15、硫酸和硝酸混合液与纤维素反应制火棉(浓 H2SO4、催化性、脱水性)。
16、硫酸和乙醇、乙酸混合制取乙酸乙酯(浓H2SO4、 催化性、吸水性)。
17、硫酸和蔗糖混合做“黑色面包”实验(浓H2SO4、 脱水性)
18、硫酸在白纸上与字，白纸变黑(浓H2SO4.、脱水性)。
19、硫酸滴到指甲或白发上，指甲或白发逐渐变黑 (浓H2SO4、脱水性)
20、在硫酸作用下，乙酸乙酯的水解反应(稀H2SO4、 催化性)
21、在硫酸作用下，淀粉的水解(稀H2SO4、催化性)
22、在硫酸作用下，纤维素的水解反应(70%浓 H2SO4、催化性)
23、硫酸和铜反应制SO2 (浓H 2SO4、酸性、强氧化性)
24、炭与浓硫酸的反应(浓H2SO4、强氧化性)
25、硫酸滴加到溴化钠固体上，产生红棕色气体(浓 H2SO4、强氧化性)。
26、铁制或铝制容器盛装硫酸(浓H2SO4、强氧化性)
27、胆矾与硫酸作用变白色(浓H2SO4、吸水性)
28、硫酸和苯反应制苯磺酸(浓H2SO4、脱水性、磺化性)
参考资料百度百科-硫酸铜-制备方法
百度百科-浓硫酸
cu与浓硫酸反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2 +2H2O。
现象是铜逐渐溶解，有气泡生成，溶液变蓝。铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色，溶液冷却后稀释呈蓝色。
浓硫酸俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性，硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。副反应有5Cu+4H2SO4（浓）=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。
硫酸主要作用为农业生产服务：用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂,硫酸铊可作杀鼠剂,硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。
2，产生二氧化硫一定少于1mol，因为铜不能和稀硫酸反应，所以当硫酸变稀后反应会停止，使参加反应硫酸不到2mol，生成二氧化硫一定少于1mol。
3，因为有1molCu与2molCu反应只有1molH2SO4被还原作氧化剂生成SO2，另外有1molH2SO4反应生成CuSO4作酸的作用，因此有2molH2SO4被还原应该是有2molSO2生成。
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而cuo是金属氧化物，金属氧化物与硫酸盐酸反应生成盐和水：cuo+h2so4==cuso4+h2o
但在加热的条件下可以和浓硫酸反应
Cu+2H2SO4（浓)==加热==CuSO4+SO2（气体）+2H2O
因为稀硫酸主要具有酸性，铜耐酸，所以不行
而浓硫酸具有强氧化性，铜具有还原性，可以发生氧化还原反应
Cu和稀硝酸 浓硝酸都能反应 ，也是因为硝酸具有很强的氧化性
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2（气体)+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==Cu(NO3)2+2NO（气体)+4H2O
cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2 +2H2O。
铜是一种过渡元素，化学符号Cu，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。
铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。
二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。
浓硫酸俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性，在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。
氧化铜溶于酸生成蓝色的铜离子，由于浓度较低显绿色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
离子态更容易发生焰色反应。占了硫酸后如上述有铜离子生成
铜与浓硝酸的反应方程式cu
+
4hno3
=加热=cu(no3)2
+2h20+2no2↑
因为硝酸是强酸，也就是强电解质，可以完全电离的，虽然浓硝酸中有不少hno3以分子形式存在，但只要是强电解质，在反应过程中一律要拆开成离子形式写，毕竟参与反应的是电离后的硝酸，而不是以分子形式存在的硝酸啊。离子方程式：cu
+
4h+
+
2no3-
====
cu2+
+
2no2↑
+
2h2o
铜直接跟稀硫酸不反应但是通电情况下会反应 Cu+H2SO4---通电---=CuSO4+H2↑
如果是浓硫酸，则Cu+2H2SO4(浓）---△---CuSO4+SO2↑+2H2O
