浓硫酸为什么会有脱水性

浓硫酸可将许多有机化合物(尤其是糖类如纤维素、蔗糖等)脱水。反应时，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子。例如，浓硫酸跟蔗糖混合时，主要起脱水作用，同时浓硫酸又使游离出来的碳氧化而生成二氧化碳，它自身还原而生成二氧化硫，反应时放出的热使水分蒸发。这些作用使有机物脱水后生成的碳的体积膨胀，并呈疏松多孔状。但是，浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都有碳游离出来。例如，用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯时，虽然都用浓硫酸作脱水剂，但没有碳游离出来。这两个反应如下：

HCOOH → CO↑+H2O

C2H5OH → C2H4↑+H2O

原理同第一个问题

盐酸是-9左右好像。

这样貌似盐酸比较强，加上氯离子的络合性，水溶液中盐酸体现出的酸的通性要比硫酸明显一些，反应活性也较高。并且硫酸第二电离不够充分。

但是浓硫酸酸性很强，一般把100%纯硫酸的酸性作为划分超强酸的界限，哈米特酸度函数-12.00，这时候的电离不同于水溶液中的水合电离，产生的质子酸性比H9O4+强很多。

在非水溶剂中，比如醋酸，硝酸中，硫酸展示出明显强于氯化氢的趋势。

所以硫酸和盐酸酸性分类讨论吧。

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

以蔗糖为例展示它的这种强烈脱水性特质。由于水分子的流失，白糖最终只剩下黑色的碳，使整个烧杯里的混合物变黑，化学式如下：

C12H22O11（白色蔗糖）

+硫酸→

12

C（黑炭）

+

11

H2O（水蒸气）

C

+

2

H2SO4

→

CO2

+

2

SO2

+

2

H2O

硫酸与其他碳水化合物的脱水反应也差不多，例如，当硫酸被加入淀粉时，碳也是最终的产物。这可以充分地表现在硫酸与由纤维素构成的白纸的反应上，白纸最终被蚀穿，并呈现类似烧焦的颜色，这现象同样发生在纤维织物上，如毛巾。

扩展资料

硫酸的危害

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

硫酸对环境也有危害，对水体和土壤可造成污染，并且易燃易爆，具有强腐蚀性、强刺激性。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

无机酸强度变化规律

1.影响无机酸强度的直接因素

在基础化学中所接触的无机酸大致有两种：一种是中心原子与质子直接相连的氢化物（X-H）；另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸.这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度.

影响酸强度大小的因素很多,但是,归根结底,反应在与质子直接相连的原子对它的束缚力的强弱.这种束缚力的强弱又与该原子的电子密度大小有着直接的关系.

电子密度是国外无机化学教科书中经常引用的概念,目前只有定性的含义,它的大小与原子所带负电荷数、原子半径（或者体积有关）.因此,可以说与质子直接相连的原子的电子密度,是决定无机酸强度的直接因素.这个原子的电子密度越低,它对质子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.

2.氢化物酸性强度的规律

无论同一周期还是同一主族,氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的.这一规律可以从物质的结构观点来解释.

在同一周期的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷减小,其电子密度减小；但是,原子半径也在减小,其电子密度反而增大.我们说,在这两种相互矛盾的因素中,负电荷数的影响占据主导地位,其电子密度是减小的.因而,在同一周期中,随着原子序数增大,氢化物酸性逐渐增强.

在同一主族的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷数一样,而原子半径是逐渐增大的,其电子密度是逐渐减小的,因而,其氢化物的酸性是逐渐增强的.

不过我可以给你描述一下...

浓硫酸和红热的碳可以反应，浓硫酸最好提前也加热到接近沸点的温度，可以提高氧化性。

碳用极细的颗粒，以增大反应面积。

将两者混合会生成大量的气体，会形成有腐蚀性的酸雾，反应剧烈，生成的气体通入品红溶液可以使品红褪色，通入饱和澄清石灰水可以使之变浑浊，继续通入可以使浑浊的石灰水变澄清。石蕊溶液测试变红。

这个反应很麻烦的，一般不会做。

网上有蔗糖和浓硫酸的反应视频：http://www.tudou.com/programs/view/l5BOpyQ35LE/

如果三个是溶液的话，均加入碳酸钠即可，有气泡的是硫酸，有沉淀的是氢氧化钙，既没有气泡也没有沉淀的是氢氧化钠。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。

浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如cuso4·

5h2o、na2co3·10h2o）中的水。

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸

如c

+

2h2so4(浓)

====

（加热）co2↑

+

2so2↑

+

2h2o

利用脱水性，能够催化一些有机反应。

ch3cooh

+

h-o-c2h5

====

加热、浓h2so4)

ch3cooc2h5

+

h2o

首先你要知道浓硫酸的性质：

脱水性、吸水性、氧化性、酸性

注意脱水性和吸水性的区别：

脱水性是原来没有水，浓硫酸将氢和氧以2：1的比例脱出生成水，例如浓硫酸使蔗糖碳化

吸水性是指把本来就有的水吸收，例如浓硫酸干燥气体

氧化性就是浓硫酸能将某些物质氧化

酸性就是浓硫酸与某些物质反应生成盐

例：铜和浓硫酸加热的反应体现了浓硫酸的什么性质？

解析：浓硫酸将铜从0价氧化到+2价，自身被还原为二氧化硫，体现了氧化性

反应生成了硫酸铜，体现了酸性

【答案】氧化性、酸性