96浓硫酸结晶温度

20%密度1.14g/ml，96%密度1.836g/ml

1.836V×96%=1.14×1000×20%

V=129.4(ml)

需要96%的浓硫酸129.4毫升。

1、计算

设需要浓盐酸的体积为V

V*1.84g/ml*98%=0.5L*1mol/l*98g/mol

解得：V=27.2ml

2、量取

用250ml的量简量取200ml的水倒入大烧杯,然后用50ml的量简量取27.2ml的浓硫酸.

3、稀释

把量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有200ml水的大烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速扩散.

4、移液

将烧杯中稀释的硫酸冷却到室温后,转移至500ml的容量瓶中.

5、洗涤

用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中.

6、摇匀

轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.

7、稀释

继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1-2厘米.

8、定容

用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.

9、颠倒摇匀

盖好瓶塞,反复颠倒摇匀

10、将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.

96-0=96-------这是98%浓硫酸的质量数

水的质量/硫酸的质量=2/96=1/48

只要按照水与硫酸的质量之比为1比48即可配制出96%的硫酸。

该问题需要知道96%的硫酸的密度才能计算。如果知道密度为a，设加入x毫升，

则加入的96%的硫酸的物质的量为

x*a*96%/98（设为b）

总的物质的量为b+0.025（mol）（设为c）

总的体积是（1000+x）ml=（1000+x）/1000L（设为d）

是不是皆可以用c/d=1mol/L，就可以解了！

如果是1mol就简单了，直接x*a*96%/98+0.025=1就可以了。

请采纳，谢谢！

则物质的量浓度c(mol/L)与质量分数ω之间的关系如下：（注意各量的单位）

c = 1000ρω/M

所以硫酸的物质的量浓度c = 1000 * 1.84 * 0.96 / 98 = 18.0 mol/L

其中纯硫酸的质量是756*10%=75.6 KG

提供该纯硫酸，需要的96%硫酸质量是是75.6/96%=78.75 KG

还需要水756-78.75=677.25 KG

也就是677.25 L （水的密度约为1 克/毫升）

需要硫酸的物质的量:0.1mol／L×0.5=0.05mol

设需要硫酸amol

a×1.84g/mL×96%÷98g/mol=0.05

解得a=2.77ml

 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，

 80      98

20g×4%   x

x=0.98g，

该硫酸中溶质的质量分数为：

答：该硫酸中溶质的质量分数为70%．

（2）标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符，原因可能是浓硫酸吸收了空气中的水，从而导致质量分数降低．

故填：浓硫酸吸收了空气中的水．