稀盐酸和氯化锰供热得化学方程式

在反应4HCl（浓）+MnO2=△= Cl2↑+MnCl2+2H2O中,

Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,则MnO2为氧化剂,

Cl元素的化合价由-1价升高到0,则HCl为还原剂,该反应是氧化还原反应,

盐酸和氯化锰在溶液中完全电离,不溶物、气体、水在离子方程式中保留化学式,

则离子反应为4H++2Cl-+MnO2=△=Cl2↑+Mn2++2H2O

二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO2+4HCL(浓)=加热=MnCL2+CL2↑+2H2O。反应中：HCl反应后变成了Cl2，作还原剂，被氧化，Cl的化合价从-1价变成了0价。MnO2反应后变成了MnCl2，作氧化剂，被还原，Mn的化合价从+4价降低到+2价。

二氧化锰的化学式为MnO2，是一种黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。二氧化锰难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。

二氧化锰

和

浓盐酸

制取氯气吧……

除去

氯化氢

气体用饱和

食盐水

，因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢溶于水，所以通过食盐水的氯气再除去水蒸气（用

浓硫酸

），就可以了。

如果先除去

水蒸汽

的话，那除氯化氢气体时又会沾上水的

望采纳，谢谢！

4HCl(浓) + MnO2 ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

每生成1mol Cl2需要4mol HCl,但只有2mol HCl被氧化.

所以被氧化的HCl物质的量 = 0.025*2 = 0.05mol

+4hcl=mncl2

+cl2+2h2o

盐酸、氯化锰中氯元素都是-1价，氯气中氯元素为0价

这个反应中2molhcl中的氯元素在反应后化合价升至0价，另2molhcl中的氯元素在反应后化合价并不变，说明反应掉1molmno2有2molhcl被氧化，另2molhcl只体现酸性而未体现还原性。

回到题目中，生成1.12l氯气说明反应了0.05mol

mno2所以被氧化的hcl的物质的量为0.1mol。

也可以这样想，被氧化的hcl中氯元素全到氯气中，而且氯气中氯元素全来自hcl，所以0.05mol氯气对应着有0.1molhcl被氧化。