比较醋酸，乙二酸，甲酸，丙酸的酸性强弱 说出理由

弱电解质电离常数

条件是在室温下（25°C）。Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数，pKa（pKb）表示其负对数。

弱酸 名称 化学式 Ka pKa 砷酸 H3AsO4 6.2X10ˆ-3(Ka1)

1.2X10ˆ-7(Ka2)

3.1X10ˆ-12(Ka3) 2.21

6.93

11.51 亚砷酸 H3AsO3 5.1X10^-10 9.29 硼酸H3BO35.8X10^-109.24次溴酸HOBr2.3X10^-98.63氢氰酸 HCN 6.2X10^-10 9.21 氰酸HCNO3.3X10^-43.48碳酸H2CO34.45X10^-7(ka1)

4.7×10^-11(ka2) 6.352次氯酸HClO2.98X10^-87.526亚氯酸HClO21.1X10^-21.95铬酸 HCrO4- 3.2X10^-7(Ka2) 6.50 氢氟酸 HF 6.8X10^-4 3.17 次碘酸HIO2.3X10^-1110.64碘酸HIO30.490.31亚硝酸 HNO2 7.1X10^-4 3.15 过氧化氢H2O22.2X10^-1211.65次磷酸HPO35.9X10^-21.23磷酸 H3PO4 7.11X10^-3(Ka1)

6.23X10^-8(Ka2)

4.5X10^-13(Ka3) 2.18

7.199

12.35 焦磷酸H4P2O70.20（Ka1）

6.5X10^-3（Ka2）

1.6X10^-7（Ka3）

2.6X10^-10(Ka4) 0.70

2.19

6.80

9.59 亚磷酸H3PO33.7X10^-2（Ka1）

2.9X10^-7（Ka2） 1.43

6.54 氢硫酸H2S1.3X10^-7（Ka1）

7.1X10^-15(Ka2) 6.88

14.15 硫酸 HSO4-1.02X10^-2（Ka2）1.99亚硫酸H2SO31.23X10^-2（Ka1）

5.6X10^-8（Ka2） 1.91

7.18 硫氰酸HSCN0.130.9硫代硫酸H2S2O30.25(Ka1)

1.9X10^-2(Ka2) 0.60

1.72 偏硅酸H2SiO31.7X10^-10（Ka1）

1.6X10^-12(Ka2) 9.77

11.8 甲酸HCOOH1.80x10^-43.745草酸HOOC-COOH5.60x10^-2(Ka1)

5.42X10^-5(Ka2) 1.252

4.266 乙酸CH3COOH1.75X10^-54.757丙酸C2H5COOH1.34X10^-54.874乳酸（D-2-羟基丙酸）CH3CH(OH)COOH1.38X10^-43.860苯酚C6H5OH1.0x10^-109.98苯甲酸C6H5COOH6.28X10^-54.202水杨酸（2-羟基-苯甲酸）C7H6O31.0x10^-3(COOH)

2.2X10^-14(OH) 2.98

13.66 邻苯二甲酸C8H6O4 1.12X10^-3(Ka1)

3.91X10^-6(Ka2) 2.950

5.408 柠檬酸（2-羟基-1，2，3-丙三羧酸）C6H8O77.44X10^-4(Ka1)

1.73X10^-5(Ka2)

4.02X10^-7(Ka3) 3.128

4.761

6.396 弱碱 名称 化学式 Ka（b） pKb 氨水 NH3· H2O 1.8X10^-5 4.74 联氨（肼） N2H4 3.0x10^-6(Kb1)

7.6X10^-15(Kb2) 5.52

14.12 苯胺 C6H5NH2 4.2X10^-10 9.38 羟胺 NH2OH 9.1X10^-9 8.04 甲胺 CH3NH2 4.2X10^-4 3.38 乙胺 C2H5NH2 5.6X10^-4 3.25

1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。

2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。

3、弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。

含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧─O─O─结构而命名。

例如氯酸HClO₃(氯的氧化数为+5)、高氯酸HClO4(氧化数+7)、亚氯酸HClO₂(氧化数为+3)、次氯酸HClO(氧化数+1)：又如HSO、H₂S₂O8中含有─O─O─键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。

两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)。也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基。如─SO─称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。

若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)。就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱：=0极弱酸，如硼酸H₃BO₃。

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

扩展资料：

酸的分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸：

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸：可以分为含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）、无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数：可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根据酸性强弱将酸分为（是否能完全电离）：强酸(HCl等)、中强酸（H₃PO₄等）、弱酸（H₂CO₃等）。

5、根据是否是中心原子的电子分为：强氧化性酸和非强氧化性酸。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。

部分酸在水中以分子的形式存在，不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

1、酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。

Bronsted酸性是酸碱质子理论中的概念，代表某物质释放质子（H+）的能力。具体说来，某物质HA，放出H+后，变成A-，则其Bronsted酸性是反应 HA = H+ + A- 的平衡常数。

该平衡常数越大，HA越容易释放质子，则其Bronsted酸性越强。

2、路易斯酸碱理论：由美国人路易斯(G. N. Lewis)提出。此理论定义酸为电子对的接受者，称为路易斯酸，范围更为广泛。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。

3、软硬酸碱理论：软硬酸碱理论是路易斯酸碱理论的延伸。在软硬酸碱理论中，酸、碱都被分别归为“硬”、“软”两种。

参考资料：

百度百科-酸

电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。醋酸一般指乙酸，醋酸的电离常数为1.75×10⁻⁵。

拓展资料：

醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，对金属有强烈腐蚀性，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸的分子结构图

醋酸的电离常数是：1.8*10⁻⁵

与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。

乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

扩展资料：

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

乙酸的典型化学反应：

乙酸与碳酸钠：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

乙酸与碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃==（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O

乙酸与碳酸氢钠：NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

乙酸与碱反应：CH₃COOH+OH-==CH₃COO-+H₂O

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==>CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

参考资料来源：百度百科——电离平衡常数

参考资料来源：百度百科——乙酸

醋酸的电离常数是：1.8*10⁻⁵，与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。

乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

扩展资料：

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值。

弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB-

则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]　式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

参考资料来源：百度百科——电离平衡常数

参考资料来源：百度百科——乙酸

醋酸的电离常数是1.75X10^-5Ka。

醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

扩展资料：

醋酸的作用：

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

参考资料来源：

百度百科—醋酸

百度百科—电离常数

ΔGθ ／(kj·mol－¹) --396.46 --237.13 --237.13 --369.31

ΔGθ ==〖∑反应物--∑生成物〗==27.15kj·mol－¹

方法一：由ΔGθ == --2.303RTlgKθ 代入数据可得Kθ(18.5摄氏度)（其中R=8.314,T=18.5+273.15,R是摩尔气体常数。T是热力学温标)。

大多数弱酸的电离度为1%左右，电离度就是已经电离的分子数除以电离前总分子数，假设醋酸电离度为1%，就是说把1000个醋酸分子放到水里面，能电离10个，醋酸根水解程度比醋酸电离程度更小。

醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多；向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，但pH增大。

扩展资料：

乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

醋酸能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂；稀释后对金属有强烈腐蚀性，316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。

参考资料来源：

百度百科-醋酸

16.5摄氏度时醋酸的电离常数为1.75×10^(-5)。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。

二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。

以上内容参考：百度百科-醋酸