某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验．实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别
（1）乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，用到的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（3）仪器C上方有一较大容积的空间，液体不会倒流到A；
故答案为：仪器C上方有一较大容积的空间，液体不会倒流到A；
（4）20.00mL 0.500mol?L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为20.00mL 0.500mol?L-1×0.02L=0.01mol，由关系式：NaOH～HCl求出过量的氢氧化钠为0.075mol?L-1×0.02L=0.0015mol，则与乙酸乙酯反应的氢氧化钠的物质的量为0.01mol-0.0015mol=0.0085mol，由关系式：CH3COOCH2CH3～NaOH求出乙酸乙酯为0.0085mol，其质量为0.0085mol×88g/mol=0.748g，乙酸乙酯样品的纯度为
| 0.748g |
| 1g |
故答案为：=74.8%；
（5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差来源可能是乙酸乙酯未完全水解；
故答案为：是乙酸乙酯未完全水解；
（6）电离平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，若知道乙酸乙酯和氢氧化钠的物质的量浓度，便可求出乙酸钠和乙醇的浓度，从而能求出乙酸乙酯水解反应的平衡常数；
故答案为：乙酸乙酯和氢氧化钠的物质的量浓度；
（7）图3曲线表示不同温度下酯的平衡浓度，每组数据至少测定2次，至少共进行10次，
故答案为：温度，10；
解：CH3CH2OH+CH3COOH----CH3COOCH2CH3+H2O
4660 88
92g 60g
因为乙醇过量，所以以乙酸计算，理论量为106g，实验中测得实际产率是理论产率的85%，那么该同学在实验中制得的乙酸乙酯的质量为88g*85%=74.8g
（1）给混合液体加热时，需要加入碎瓷片，目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（2）浓硫酸密度大，混合中放出大量热，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸慢慢加入到密度小的乙醇中，边加边振荡；
故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；
（3）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于可逆反应，反应不能进行完全，则生成的乙酸乙酯的物质的量一定小于1mol；
故答案为：否；该反应是可逆反应，反应不能进行完全；
（4）球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，
故答案为：冷凝；防止倒吸；
（5）①粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
故答案为：饱和Na 2 CO 3 溶液；硫酸；分液，蒸馏；
②分液得到的乙酸乙酯中含有水分，加入无水碳酸钠粉末，振荡，除去乙酸乙酯的水份．
故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水．
乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（2）因B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离；
故答案为：分液漏斗；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，
反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）30g乙酸的物质的量为：
| 30g |
| 60g/mol |
46g乙醇的物质的量为：
| 46g |
| 46g/mol |
根据方程式：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol═44g，实际产量为
0.44g×60%═26.4g，
故答案为：26.4g
②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出的产物中含过量的酸，得到显酸性的酯；
③丙同学加入的碱过量使生成的酯完全水解为可溶性的醇和钠盐．
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠中，混合物中加入饱和碳酸钠再分液，可以获得乙酸乙酯，获得的乙酸钠和乙醇的混合物可以蒸馏获得乙醇，向乙酸钠的溶液中加入硫酸可以获得乙酸和硫酸钠的混合物，再蒸馏可以获得乙酸，故答案为：
．
