钴亚硝酸钠的化学式是什么

品 名:亚硝酸钴钠

拼音:yaxiaosuanguna

英文名称：sodium cobaltinitrite

说明:Co(NO2)3·3NaNO2·11/2H2O 黄色粉状晶体。略溶于水，不溶于乙醇。用于士壤分析等以鉴定钾。由氯化钴与亚硝酸钠作用后经结晶而制得。

亚硝酸钴钠的制备：

亚硝酸钴钠由硝酸钴(II)（或氯化钴(II)）、亚硝酸钠与空气在乙酸存在下反应制备。

亚硝酸钴钠的用途：

用于土壤分析等以鉴定钾。由氯化钴与亚硝酸钠作用后经结晶而制得。

aspartame (aspartuyl phenylalanine methyl ester)

别名 甜味素、阿斯巴甜、apm

分子式 c14h18o5n2

性状 白色结晶粉末，无臭，有强甜味，甜味近似蔗糖，甜度为蔗糖的150～200倍，甜味阈值为0.001%～0.007%。可溶于水，25℃时的溶解度为10.20%。在甲醇、乙醇中的溶解度分别为3.72%和0.26%。在水溶液中易水解。在酸性条件下分解成单体氨基酸，在中性或碱性时可环化为二酮哌嗪，温度升高，反应速度加快。0.8%溶液的ph约4.5～6.0。

用途 甜味剂、增味剂

使用方法

1. 美国、日本及欧洲一些国家允许用于麦片、口香糖、粉末饮料、碳酸饮料、碳酸果汁饮料、酸乳、腌渍物及用作餐桌甜味剂，但因其容易分解，在焙烤、油炸食品及酸性饮料中的应用受到限制。若用于需高温灭菌处理的制品，应控制加热时间不超过30s。

2. 本品在ph4.2左右最稳定。

3. 与甜蜜素或糖精混合使用有协同增效作用。

对酸性水果香味有增强作用。

fao/who(1984)规定：可用于甜食，用量0.3%；胶姆糖1%；饮料0.1%；早餐谷物0.5%；配制适用于糖尿病、高血压、肥胖症、心血管症的低糖、低热量的保健食品，用量视需要而定。

用量 可按正常生产需要适量用于在各类食品中（罐头食品除外）。添加本品之食品应标明“苯丙酮尿症患者不宜使用”。

毒性

ld50 小鼠口服10 000mg/kg(bw)。

gras fda-21cfr 172.804。

adi 0～40mg/kg(fao/who，1994)。

4. 代谢 本品进入机体内很快就分解为苯丙氨酸、天冬氨酸和甲醇，经正常途径代谢，排出体外。

··············································环已基氨基酸钠等均有致癌作用。

··············································· 乙酰磺胺酸钾

acesulfame potassium（acesulfame k）

别名 安赛蜜、双氧哑噻嗪钾

编码 gb19.011；ins 950

性状 白色结晶状粉末，无臭，易溶于水（20℃，270g/l），难溶于乙醇等有机溶剂，无明确的熔点。味很甜，甜度约为蔗糖的200倍，味质较好，没有不愉快的后味。对热、酸均很稳定，缓慢加热至225℃时才会分解。

制法 由叔丁基乙酰乙酸酯与异氰酸氟磺酰进行加，再与koh反应制得。

质量标准

鉴别方法

（1）取本品0.3g溶于5ml水中，加冰乙酸1ml和几滴亚硝酸钴钠试液[将10g亚硝酸钴钠na3co(no2)6溶于水中制成50ml溶液，必要时过滤]，产生黄色沉淀。

（2）取本品10mg溶于100ml水中，溶液在227±2nm处有最大吸收。

毒理学依据

1．ld50 小鼠口服为2.2g/kg体重。

2．gras fda-21cfr 172.800。

3．致突变试验 骨髓微核试验及ames试验证明无致突变活性。

4．adi值 0~15mg/kg体重（fao/who，1994）。

5．代谢 本品不参与任何代谢作用。在动物或人体内很快被吸收，但很快会通过尿排出体外，不提供热量。

使用 甜味剂。

1．使用注意事项 本品在食品中可单独使用，也可与其他甜味剂混合使用。在与天门冬酰苯丙氨酸甲酯（1：1）或环己氨基酸钠（1：5）混合使用时，有明显的增效使用。与蔗糖、果糖、葡萄糖或异构化糖混合使用，可取得稠度较大（饮料）、口感特性不同的效果。

2．使用范围及使用量

（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（gb 2760-86）规定：可用于果汁（果味）型饮料、冰淇淋、糕点、糖果、果酱（不含罐头）、酱菜、蜜饯、胶姆糖等，用量为0.3g/kg；用于餐桌用甜味料（片状、粉状），40mg/包（或片）。

（2）实际使用参考

①用于果酱、果冻类食品，用量为3g/kg。与山梨糖醇合用，可改善产品的质构。

②在口香糖、果脯和蜜饯类食品中的用量为4g/kg。用山梨糖醇添加1g/kg的本品制做的口香糖，其口味与用蔗糖的产品相似。

③用于制做低能量的焙烤食品时，用量为3g/kg，须加膨松剂代替蔗糖和部分面粉，也可用山梨醇来保证产品有足够的体积，供糖尿病人食用。

···············································脱氢醋酸钠 分 类: 食品防腐剂、饲料添加剂产品

cas no.: 4418-26-2

执行标准: q/320601 ns19-1999 fcc（4版）

结构式： c8h7nao4·h2o

产品名称：脱氢醋酸钠 （学名脱氢乙酸钠）sodium dehydroacetate 分子量：208.15

外观：为白色或近白色结晶性粉末，无臭、耐光、耐热性好，是一种新型防腐剂、保鲜剂

质量指标：

指标名称 指 标

鉴别试验 指标

含量（以c8h7nao4计）% ，≥ 98.0

游离碱 符合要求

氯化物（以hcl计），% ≤ 0.011

重金属（以pb计）mg/kg ≤ 10.0

砷（以as计） mg/kg ≤ 3.0

水分，% ≤ 8.5-10.0

用途：食品防腐剂，保鲜剂。该产品对食品中的酵母菌、腐败菌、霉菌有着较强的抑菌作用，广泛应用于肉类、鱼类、蔬菜类、水果类、饮料类、糕点类等的防腐、保鲜，是新型广谱抑菌剂。

毒性：低毒

···············································丙酸钙

calcium propionate

编码 gb 17.005；ins 282

性状 白色结晶性粉末，熔点400℃以上（分解），无臭或具轻微特臭。可制成一水物或三水物，为单斜板状结晶，可溶于水（1g约溶于3ml水），微溶于甲醇、乙醇，不溶于苯及丙酮。10%水溶液ph等于7.4。

制法 由丙酸与碳酸钙或氢氧化钙进行反应制得。

鉴别方法

（1）取5ml试样溶液（1 10）与5ml稀硫酸（1 9）共热，有特殊的丙酸气味释出。

（2用盐酸湿润后的铂丝沾取试样，在无色火焰中呈红（砖红）色。

毒理学依据

1．ld50 小鼠口服3340mg/kg体重。

2．gras fda 21cfr 181.23；184.1221。

3．adi 无需规定（fao/who，1994）。

使用 防腐剂。

1．使用注意事项

（1）使用膨松剂时不宜使用丙酸钙，因为可由于碳酸钙的生成而降低产生二氧化碳的能力。

（2）丙酸钙为酸型防腐剂，在酸性范围内有效：ph5以下对霉菌的抑制作用最佳，ph6时抑菌能力明显降低。

2．使用范围及用量

（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（gb 2760-1996）规定：可用于生面湿制品（切面、锟钝皮），最大用量为0.25g/kg；面包、食醋、酱油、糕点豆制食品为2.5g/kg（以丙酸计）。

（2）我国台湾省规定（1986）：可用于面包、蒸点心，最大用量2.5g/kg（以丙酸计）。

（3）日本规定（1985）：用于干酪，最大用量为3g/kg（以丙酸计）；用于面包、西式糕点，最大用量2.5g/kg（以丙酸计）。若在干酪中丙酸钙与山梨酸、山梨酸钾并用，或与含其中一种制剂并用时，其使用量按丙酸及山梨酸汁的合计量在3g/kg以下。

（4）德国规定：薄黑面包片中，每公斤面粉加入丙酸钙为0.3~0.6g。

（5）英国和美国规定：由于对面包贮存时间要求较短，因而丙酸钙的加入量也就比较小，为0.15%~0.3%。

（6）实际使用参考

①丙酸盐一般在和面时添加其添加浓度根据产品的种类和各种焙烤食品需要的贮存时间而定。焙烤食品中使用丙酸盐，不仅防腐，同时还有抵抗霉菌形成霉菌毒素的作用。

②丙酸钙对霉菌和能引起面包产生粘丝物质的好气性芽孢杆菌有抑制作用，对酵母无抑制作用。面包中加入0.3%，可延长2~4天不长霉；月饼中加入0.25%，可延长30~40天不长霉。

丙酸钙是世界卫生组织（who）和联合国粮农组织（fao）批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。

在淀粉、含蛋白质和油脂物质中对霉菌、好气性芽孢产生菌、革兰氏阴性菌、黄曲霉素等有效，具有独特的防霉、防腐性质。

是食品、酿造、饲料、中药制剂诸方面的一种新型、安全、高效、广谱食品与饲料用防霉剂。

··············································【 性 质 】 糖精钠，又称可溶性糖精，是糖精的钠盐， 带有两个结晶水，无色结晶或稍带白色的结晶性粉末，一般含有两个结晶水，易失去结晶水而成无水糖精，呈白色粉末，无臭或微有香气，味浓甜带 苦。甜度是蔗糖的 500倍左右。 耐热及耐碱性弱，酸性条件下加热甜味渐渐消失，溶液大于 0. 026 ％则味苦。

【 目 数 】 国产生产商目前的颗粒情况：4-6目、5-8目、8-12目、8-16目、10-20目、20-40目、40-80目、80-100目等各种规格

【 用 途 】 广泛用于以下行业：

1、 食品：一般冷饮、饮料、果冻、凉果、蛋白糖等

2、 饲料添加剂：猪饲料、香甜剂等

3、 日化行业：牙膏、嗖口水、眼药水等

4、 电镀行业：电镀光亮剂

其中电镀行业用量较大，目前出口总量占到中国产量的大部分。 [编辑本段]国内生产销售情况 从1999年下半年开始，国家对糖精钠生产经营秩序进行了治理整顿，关闭了一批糖精钠厂，仅保留了苏州精细、天津北方、天津长捷、开封兴化、上海福新共5家生产企业为国家定点生产企业。到2004年，我国糖精钠实际产量约27000吨，占世界糖精钠产量的80％以上，除我国以外，目前只有美国、韩国等国家还有少量生产。

【 国内五大定点生产商 】

1、天津北方

2、天津长捷

3、上海福新

4、河南开封

5、江苏精细

以上为国家批准的定点生产厂家，

【销售情况】近几年来，我国大部分糖精钠主要是出口到美国、中东、欧洲、非洲，在国内真正的销售量其实不大，特别在食品上的应用，更是少量，主要的应用还是在其它非食品的其它工业上，国内其中广东省的用量相对于其它省分来说，应该是较大的。 [编辑本段]检测方法

书页号：2000年版二部－1057 c7h4nnao3s.2h2o 241.19 本品为1,2-苯并异噻唑-3(2h)- 酮1,1-二氧化物钠盐二水合物。按干燥品计算，含c7h4nnao3s不得少于99.0％。

【性状】 本品为无色结晶或白色结晶性粉末。无臭或微有香气，味浓甜带苦；易风化。本品在水中易溶，在乙醇中略溶。

【鉴别】 (1) 取本品约0.3g，加水5ml溶解后，加稀盐酸1ml，即析出结晶；滤过，沉淀用水洗净后，在105℃干燥2小时，依法测定（附录ⅵ c），熔点为226～230℃。

(2) 取本品约20mg，置试管中，加间苯二酚约40mg，混合后，加硫酸0.5ml，用小火加热至显深绿色，放冷，加水10ml与过量的氢氧化钠试液，即显绿色荧光。

(3) 本品炽灼后，残渣显钠盐的鉴别反应（附录ⅲ）。

(4) 本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱（光谱集576图）一致。

【检查】 酸碱度 取本品1.0g，加水10ml溶解后，对石蕊试纸显中性或碱性反应；但遇酚酞指示液不得显红色。

铵盐 取本品0.4g,加无氨蒸馏水20ml溶解后，加碱性碘化汞钾试液1ml，摇匀，静置5分钟，如显色，与标准氯化铵溶液（取氯化铵，在105℃干燥至恒重后,精密称取0.2966g，加无氨蒸馏水溶解使成1000ml）0.10ml，用同一方法制成的对照液比较，不得更深（0.0025％）。

苯甲酸盐与水杨酸盐 取本品0.5g，加水10ml溶解后，加醋酸5滴使成酸性,加三氯化铁试液3滴，不得生成沉淀或显紫堇色。

甲苯磺酰胺 取邻甲苯磺酰胺和对甲苯磺酰胺对照品适量，精密称定，加二氯甲烷制成每1ml中含上述的甲苯磺酰胺异构体各为50μg的溶液作为对照品溶液；另取本品2.0g,精密称定，用5％碳酸钠溶液8.0ml溶解后,加色谱用硅藻土〔称取硅藻土（过九号筛）100g，加入盐酸800ml，时时搅拌，浸渍12小时以上，除去酸液，再用盐酸同样处理3次,每次1小时，然后用水洗涤至溶液显中性,将硅藻土分散于甲醇300ml中,滤过,在80℃烘干〕10g，混合均匀，装入25mm×250mm的色谱管，照柱色谱法（附录ⅴ c 第二法），用二氯甲烷洗脱约30分钟，收集洗脱液50ml，蒸发至近干，加二氯甲烷，使成1.0ml，作为供试品溶液。

取上述两种溶液，照气相色谱法（附录ⅴ e），用硅酮(ov17)为固定相，涂布浓度为1.5％，在柱温180℃测定。含甲苯磺酰胺的总量不得过0.0025％。 干燥失重 取本品，在105℃干燥至恒重，减失重量不得过15.0％（附录ⅷ l）。

重金属 取本品2.0g，置烧杯中，加水48ml溶解后，加盐酸溶液(9→100)2ml，搅匀，并用玻璃棒摩擦杯壁，至开始结晶，静置1小时后，滤过，取滤液25ml，依法检查（附录ⅷ h 第一法），含重金属不得过百万分之十。

砷盐 取无水碳酸钠约1g，铺于坩埚底部与四周，再取本品1.0g，置无水碳酸钠上，用水少量湿润，干燥后，先用小火烧灼使炭化，再在500～600℃炽灼使完全灰化，放冷，加盐酸5ml与水23ml使溶解，依法检查（附录ⅷ j 第一法），应符合规定（0.0002％）。

【含量测定】 取本品约0.2g，精密称定，加冰醋酸20ml溶解后，加结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液(0.1mol/l)滴定至蓝绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml高氯酸滴定液(0.1mol/l)相当于20.52mg的c7h4nnao3s。

【类别】 诊断用药、矫味剂。

【贮藏】 密封保存。 [编辑本段]注意事项 糖精钠是有机化工合成产品，是食品添加剂而不是食品，除了在味觉上引起甜的感觉外，对人体无任何营养价值。相反，当食用较多的糖精时，会影响肠胃消化酶的正常分泌，降低小肠的吸收能力，使食欲减退。

据国外资料记载，1997年加拿大进行的一项雄性大鼠喂养试验发现，摄入大量的糖精钠可以导致雄性大鼠膀胱癌。因此，美国等发达国家的法律规定，在食物中使用糖精时，必须在标签注明“使用本产品可能对健康有害，本产品含有可以导致试验动物癌症的糖精”的警示。

··············································乳化剂是乳浊液的稳定剂，是一类表面活性剂。乳化剂的作用是：当它分散在分散质的表面时，形成薄膜或双电层，可使分散相带有电荷，这样就能阻止分散相的小液滴互相凝结，使形成的乳浊液比较稳定。例如，在农药的原药（固态）或原油（液态）中加入一定量的乳化剂，再把它们溶解在有机溶剂里，混合均匀后可制成透明液体，叫乳油。常用的乳化剂有肥皂、阿拉伯胶、烷基苯磺酸钠等。

20世纪60年代以来，人们开始重视表面活性剂使用的安全性，加强了对无毒、生物降解性好的非离子乳化剂的研究。在食品、化妆品、医药等行业限制某些乳化剂的使用，开发出山梨酸醇脂肪酸酯类、磷脂类、糖脂类乳化剂等新型乳化剂。

20世纪80年代以来，人们对乳化剂提出多功能、高纯度、低刺激、高效率的更高要求，开发出更多的新型乳化剂。

目前乳浊液的种类已从传统的水包油型和油包水型扩大到多重乳浊液、非水乳浊液、液晶乳浊液、发色乳浊液、凝胶乳浊液、磷脂乳浊液和脂质体乳浊液等多种形式。。使用注意事项如下：1．不同hlb值的乳化剂可制备不同类型的乳液，选择合适的乳化剂是取得最佳效果的基本保证。

2．由于复合乳化剂有协同效应，通常多采用复配型乳化剂，但在选择乳化剂“对”时要考虑hlb高值与低值相差不要大于5，否则得不到最佳稳定效果。

3．乳化剂加入食品体系之前，应在水或油中充分分散或溶解，制成浆状或乳状液，乳状液的制备方式有三种：

（1）乳化剂直接溶于水中，在激烈搅拌下，将油加入。

（2）乳化剂溶于油相（加热），将水直接加入。（或上述混合物直接加入水中）基本无毒！

物质是组成物体的材料。

物质首先根据组成物质的不同，分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，常见的混合物包括空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石和合金等。纯净物是由一种物质组成的物质，包括单质和化合物，其中单质是由一种元素组成的，分为金属、非金属、稀有气体；化合物由几种元素组成，分为无机化合物和有机化合物，无机化合物是不含碳的化合物，又分为氧化物、无机酸、碱、无机盐等，有机化合物是含碳元素的化合物，分为烃、烃的衍生物、碳水化合物、含氮有机化合物、高分子有机化合物等。这些物质在英文里怎么命名呢？

一、单质。

单质在英文里，直接用组成它的元素命名即可， 如：

金属单质：

silver 银

aluminum 铝

gold 金

barium 钡

bismuth 铋

calcium 钙

cadmium 镉

cerium 铯

cobalt 钴

chromium 铬

copper 铜

iron 铁

mercury 汞

potassium 钾

magnesium 镁

manganese 锰

sodium 钠

nickle 镍

lead 铅

palladium 钯

platinum 铂

selenium 锶

tin 锡

titanium 钛

uranium 铀

zinc 锌

非金属单质：

arsenic 砷

boron 硼

bromine 溴

diamond 金刚石

graphite 石墨

chlorine 氯气

fluorine 氟气

hydrogen 氢气

iodine 碘

nitrogen 氮气

oxygen 氧气

ozone 臭氧

white phosphorous 白磷

red phosphorous 红磷

silicon 硅

稀有气体单质：

helium 氦气

neon 氖气

argon 氩气

krypton 氪气

xenon 氙气

radon 氡气

二、氧化物。

氧化物是由两种元素组成的，其中一种为氧元素，包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。命名金属氧化物的时候，按照化学式的顺序从左往右念即可，而命名非金属氧化物时，要用字首表示分子里原子的个数，如：

金属氧化物。

ferrous oxide 氧化亚铁

ferric oxide 氧化铁

ferroferric oxide 四氧化三铁

trilead tetroxide 四氧化三铅

sodium peroxide 过氧化钠

非金属氧化物。

carbon monoxide 一氧化碳

carbon dioxide 二氧化碳

sulfur trioxide 三氧化硫

nitrous oxide 一氧化二氮

nitric oxide 一氧化氮

dinitrogen trioxide 三氧化二氮

dinitrogen tetroxide 四氧化二氮

diphosphorous pentoxide 五氧化二磷

dichlorine heptoxide 七氧化二氯

water 水

三、酸。

酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸根据组成元素是否含有氧元素，可以分为含氧酸和无氧酸；根据酸中可被电离的氢原子个数，可以分为一元酸、二元酸和三元酸。

含氧酸的命名，是在除氢、氧元素之外的另一种元素的名称之后加上一个“酸”字，如：

carbonic acid 碳酸

sulfuric acid 硫酸

sulfurous acid 亚硫酸

phosphoric acid 磷酸

metaphosphoric acid 偏磷酸

phosphorous acid 亚磷酸

nitric acid 硝酸

nitrous acid 亚硝酸

perchloric acid 高氯酸

chloric acid 氯酸

chlorous acid 亚氯酸

hypochlorous acid 次氯酸

acetic acid 乙酸

thiosulfuric acid 硫代硫酸

无氧酸的命名，是在“氢”字之后加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”，如：

hydrochloric acid 盐酸，氢氯酸

hydrosulfuric acid 氢硫酸

hydrocyanic acid 氢氰酸

四、碱。

碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，根据溶解性，可以分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱，根据可电离出的氢氧根离子的个数，分为一元碱、二元碱和三元碱。氢氧根离子叫做hydroxygen，所以碱的命名是在金属元素或铵根离子的后面加上氢氧根离子。如：

aluminum hydroxide 氢氧化铝

sodium hydroxide 氢氧化钠

calcium hydroxide 氢氧化钙

barium hydroxide 氢氧化钡

cobaltous hydroxide 氢氧化亚钴

五、盐。

盐是酸和碱中和的生成物，由金属元素（或铵根）和酸根组成，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。

正盐：由金属元素和酸根构成，其命名是在金属元素名称后面加上酸根的名称，如：

mercury sulfate 硫酸汞

mercurous sulfate 硫酸亚汞

potassium nitrate 硝酸钾

sodium carbonate 碳酸钠

sodium hypochlorite 次氯酸钠

ferrous sulfate 硫酸亚铁

potassium permanganate 高锰酸钾

lithium propanoate 丙酸锂

sodium chloride 氯化钠

aluminum chloride 氯化铝

酸式盐：由金属元素和含氢元素的酸根组成，其命名是在酸根的前面加一个氢字，如：

sodium hydrogen sulfate 硫酸氢钠

disodium hydrogen phosphate 磷酸氢二钠

sodium dihydrogen phosphate 磷酸二氢钠

calcium bisulfate 硫酸氢钙

sodium hydrogen carbonate 碳酸氢钠

calcium bisulfite 亚硫酸氢钙

碱式盐：由金属元素、氢氧根和酸根组成，这里的金属元素的化合价一定是正一价以上，其命名是在酸根的前面加上“氢氧根”这个字，如：

dicopper dihydroxycarbonate 碱式碳酸铜

calcium hydroxychloride 碱式氯化镁

magnesium hydroxyphosphate 碱式磷酸镁

复盐：由两种金属元素和酸根组成，或者由一种金属元素和两种酸根组成，如：

sodium potassium sulfite 亚硫酸钾镁

calcium ammonium phosphate 磷酸铵钙

silver lithium carbonate 碳酸锂银

sodium ammonium sulfate 硫酸铵钠

potassium soldium carbonate 碳酸钠钾

potassium aluminum sulfate 硫酸铝钾

sodium ammonium hydrogen phosphate 磷酸氢铵钠

六、有机化合物。

烃：也称为碳氢化合物，分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃。烷烃的命名是在表示碳原子个数的数字后面加上字尾-ane，如：

methane 甲烷

ethane 乙烷

propane 丙烷

butane 丁烷

pentane 戊烷

hexane 己烷

heptane 庚烷

octane 辛烷

nonane 壬烷

decane 癸烷

undecane 十一烷

dodecane 十二烷

heptacontane 七十烷

烯烃的命名是在数字后面加上-ene的字尾，二烯烃、三烯烃的字尾为-adiene和-atriene。如：

ethylene 乙烯

propylene 丙烯

butylene 丁烯

pentylene 戊烯

propadiene 丙二烯

炔烃的命名是在数字后面加上-yne的字尾，二炔烃、三炔烃的字尾为-adiyne和-atriyne。如：

acetelyne 乙炔

propyne 丙炔

butyne 丁炔

pentyne 戊炔

butadiyne 丁二炔

有些烃中同时含双键和三键，称为烯炔。如：

hexadienyne 己烯炔

pentenyne 戊烯炔

脂环烃的命名是在烃的名称前加一个环字。如：

cyclopropane 环丙烷

cyclobutane 环丁烷

cyclohexane 环己烷

cyclopentane 环戊烷

cyclopropene 环丙烯

cyclohexenyne 环己烯炔

cyclooctadienyne 环辛二烯炔

cyclopentadiene 环戊二烯

芳香烃的命名，苯环称为benzene，前面加上侧链的烃基名称即可：

benzene 苯

pentylbenzene 戊苯

heptylbenzene 己苯

二、烃的衍生物：

烃的衍生物是由烃演变而来的，由烃中的几个氢原子被各种原子或原子团取代而成，这些原子团称为官能团。

官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

一、醇类——分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，在烃基的后面加上字尾-ol。如：

methanol 甲醇

ethanol 乙醇

propanol 丙醇

butanediol 丁二醇

pentanetriol 戊三醇

cyclohexanetriol 环己三醇

benzenediol 苯二醇

propanetriol 丙三醇

二、酚类——芳香烃环上的氢被羟基(—OH)取代的一类芳香族化合物，在苯环的后面加上字尾-ol即可，最简单的酚叫做苯酚，如：

phenol 苯酚

如果分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的巯基，或者芳香烃环上的氢被巯基(—SH)取代的一类芳香族化合物，则叫做硫醇和硫酚，如：

ethanethiol 乙硫醇

benzenethiol 苯硫酚

mercaptoethanol 巯基乙醇

用浓硫酸可以使醇分子间发生脱水反应，形成醚，命名时只需把发生脱水的两个醇分子的烃基后面加上醚即可，如：

diethyl ether 二乙醚

dipropyl ether 二丙醚

dinaphthyl ether 二萘醚

三、醛类——醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，命名时在烃基后面加上-al构成。如：

formaldehyde 甲醛

pentanal 戊醛

hexanedial 己二醛

acryaldehyde 丙烯醛

crotonaldehyde 丁烯醛

anasildehyde 对甲氧基苯甲醛

furfuraldehyde 呋喃甲醛

四、酮类——酮是羰基与两个烃基相连的化合物，命名时，在这两个烃基的后面加上酮字即可，根据羰基的个数，可以分为一元酮、二元酮和三元酮等：

propone 丙酮

butanone 丁酮

pentenone 戊烯酮

hexanedione 戊二酮

diethylketone 二乙酮，戊酮

ethylmethylketone 甲乙酮

phenylethylketone 苯乙酮

五、醌类——醌是含有共轭环己二烯二酮或环己二烯二亚甲基结构的一类有机化合物的总称。命名时，把醌字放在烃基名前面即可：

benzoquinone 苯醌

napthoquinone 萘醌

六、羧酸——羧酸的命名，是在烃基名称后面加一个“酸”字，也叫做有机酸。羧酸都是含氧酸，如：

formic acid 甲酸

acetic acid 乙酸

oxalic acid 乙二酸

malonic acid 戊二酸

adipic acid 己二酸

succinic acid 丁二酸

benzoic acid 苯酸

phthalic acid 邻苯二甲酸

maleic acid 顺丁烯二酸

fumaric acid 反丁烯二酸

七、酯类——酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，命名时在烃基的后面加上酸根的名称即可，如：

methyl butarate 丁酸甲酯

三、含氮有机化合物。

一、硝基化合物——硝基化合物可看作是烃分子中的一个或多个氢原子被硝基（—NO2）取代后生成的衍生物，命名时，硝基要放在烃名称前，如：

nitrobenzene 硝基苯

nitromethane 硝基甲烷

二、胺类——氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。氨基是胺类的官能团。命名时，在烃基名称后加-amine构成，如：

methanamine 甲胺

ethanamine 乙胺

benzenamine 苯胺

三、酰胺——羧酸中的羟基被氨基（或胺基）取代而生成的化合物，最简单的酰胺是尿素，它是碳酸的二酰胺，命名时，在烃基后面加上-amide构成，如：

urea 尿素

butenamide 丁酰胺

四、腈类——腈可以看作氢氰酸的氢原子被烃基取代而生成的化合物，腈的官能团是氰基，最简单的腈是乙腈。腈和氰化物不同，不是剧毒物质。命名是在烃基后面加上-onitrile构成，如：

ethanonitrile 乙腈

benzonitrile 苯腈

希望我能帮助你解疑释惑。

1、焰色反应：透过蓝色钴玻璃，紫色火焰。

2、亚硝酸钴钠与K+：作用生成亮黄色沉淀，反应在弱酸性或中性溶液中进行。

3、四苯硼酸钠与K+：作用生成白色沉淀。

钾离子是由钾原子失去最外层的一个电子得到的离子，显正1价，书写为K+。钾盐溶于水或熔融也可以得到钾离子。钾离子原子核外达到稳定结构为8个电子。

钾离子的焰色反应为紫色，需透过蓝色钴玻璃（防止Na+的干扰）看到，在溶液中钾离子为无色。

扩展资料：

K+是植物细胞中含量最丰富的阳离子之一，对生物体具有重要的生理功能。土壤中增施钾肥能显著影响树体的生长，增加植物组织中K+ 含量，对生长的影响系数为0. 709 ，对树体整体影响系数为0. 56。

K+ 能促进细胞内酶的活性。细胞内有50 多种酶或完全依赖于K+ ,或受K+ 的激活,如丙酮酸激酶、谷胺合成酶、62磷酸果糖激酶等都能被K+ 激活。

K+ 对酶的激活同其他一价阳离子一样都是通过诱导酶构象的改变，使酶得以活化，从而提高催化反应的速率，在某些情况下K+ 能增加酶对底物的亲和力，K+ 对膜结合ATP酶也有激活作用，K+ 可能参与tRNA 与核糖体结合过程中的几个步骤,参与蛋白质的合成。

参考资料来源：百度百科——钾离子

在中性或弱酸性条件下，K+与Na3[CO(NO2)6]试剂生成亚硝酸钴钠二钾黄色沉淀2K++Na++CO(NO2)63—

K2Na[CO(NO2)6]↓(黄)[用品]

试管、试管架、点滴盘、滴管、亚硝酸钴钠试剂[操作]

向试管中加入1滴未知溶液，再加几滴亚硝酸钴钠试剂，出现黄色沉淀，确定含K+。[备注]

NH4+与Na3[CO(NO2)6]试剂生成类似的黄色沉淀，干扰K+的鉴定，因此鉴定K+时必须先除去NH4+。钾离子的鉴定之二[原理]

亚硝酸铜铅钠（以醋酸铜、醋酸铅和亚硝酸钾的混合溶液）与K+反应生成K2PbCu(NO2)6黑色立方晶体

这里所说的钠盐是指纯净物,而硝长石中含有钠盐,但是混合物.

钾盐也是这种情况,中学用到的大多是可溶的,但是随着你以后知识的加深,你会知道还有不容的较复杂的钾盐,如:亚硝酸钴钠钾.

它在碱性环境中不稳定，和氢氧根可以起反应而破坏络合的阴离子，[Co(NO2)6]3-＋3OH-…Co(OH)3＋6NO2-

如果从配合反应平衡移动角度解释，那么配合物形成的反应是：

Co3+＋6NO2↔↔Co(NO2)6]3-

三价钴离子和氢氧根反应沉淀，导致平衡左移，导致配离子减少，而无法生成或者少生成K2Na[Co(NO2)6]沉淀，所以不能碱性环境。

这个类似于四氨合铜离子必须在碱性或者弱酸性时比较稳定类似：因为在酸性较强的溶液中，氨会和氢离子结合，而破坏络合铜离子。

架状硅酸盐的络阴离子是三度空间无限联结的硅氧骨架。在骨架中的每个硅氧四面体的四个顶点都是共用顶点(Si∶O=1∶2)，正负电价正好相等，只有在部分Si4+为Al3+(或Be2+)代替后，才有剩余负价与金属阳离子结合成为架状硅酸盐。所以，架状硅酸盐必为铝硅酸盐或铍硅酸盐。不过，铍硅酸盐分布不广，其意义远远不及铝硅酸盐。

架状硅酸盐的络阴离子可表示为［AlxSin－xO2n］x－。铝代硅不能超过总数的一半，即按离子数，Al∶(Al+Si)一般在1∶4～1∶2之间。由于Al3+代Si4+而产生的负价，每个四面体平均只有－1/4～－1/2，在硅酸盐各亚类中最低。架状硅氧骨架在晶格中虽然连成了一个牢固的整体结构，但各四面体彼此只能以顶点相连，排列并不紧凑，骨架中留有很大的空隙。

架状硅酸盐中络阴离子的上述特点对本亚类矿物的成分、性质和成因带来以下许多重要的共同特点:

(1)由于络阴离子负电荷少，空隙大，所以要求的阳离子都是电价低、半径大的惰性气体型离子。其中，主要是K+、Na+、Ca2+三种。此外，还有Rb+、Cs+、Ba2+等。因此，本亚类各种常见矿物都是浅色矿物。

(2)由于架状络阴离子为牢固的整体结构，所以本亚类矿物的硬度比较高，一般为5～6，与阳离子半径大、电价低没有关系。

(3)本亚类矿物的相对密度在硅酸盐中最低。

(4)架状硅酸盐中有铝代硅，因而一般形成于高温条件或碱性条件下。

长石族

长石族矿物是地壳中分布最广的矿物，约占地壳总重量的50%。它是大多数岩浆岩、许多变质岩以及某些沉积岩的主要或重要造岩矿物。许多岩石的定名，其主要依据就是长石的种类和含量。

长石主要是钾、钠、钙的铝硅酸盐，其基本组分为:

(1)钾长石K［AlSi3O8］代号为Or

(2)钠长石Na［AlSi3O8］代号为Ab

(3)钙长石Ca［Al2Si2O8］代号为An。

图15-43 长石三组分混溶范围A区—较低温度下稳定的长石B区—较高温度下稳定的长石C区—不混溶区

自然界的长石，均由上述三种组分以不同比例组合而成。在这三种组分间以类质同象方式组成混晶的情况是不同的(见图15－43)。在Or和Ab间，虽然K、Na同为碱金属，但半径相差太大(37%)，只有在高温时(660℃以上)才能以任意比例互相混合组成稳定的晶体。当温度更低时，两者间只能在一定限度内彼此混溶，呈不完全类质同象关系。在Ab和An间，由于Na+和Ca2+半径比较靠近(相差2%)，Al3+和Si4+相差也只有21%，所以两者在各种温度下都能以任意比例相互混溶，形成稳定的晶体。在An和Or间的类质同象，即使在高温下也是有限的。根据长石的成分，可将长石分为钾长石和斜长石两个亚族。

(1)钾长石亚族(碱性长石亚族):包括在成分上由Or和Ab组成的各种长石，其中主要有透长石、正长石和微斜长石。钠长石既可以包括于本亚族中，也可以属于斜长石亚族。

(2)斜长石亚族:包括在成分上由Ab和An组成的各种长石。从钠长石到钙长石，有一系列具中间组分的长石。这些长石总称斜长石。根据其中Ab和An的比例，还可以将斜长石分为钠长石、奥(更)长石、中长石、拉长石、培长石和钙长石等。

尽管架状硅氧骨干在三维空间呈等向延展，但长石族结构中三维方向化学键的联结力强弱是有差别的，往往沿a轴方向的联结力相对最强，其次为沿c轴方向的联结力较强，形成架中有链的格局，由此决定了长石族矿物的形态不是呈理想上的等轴粒状，而是多呈平行(010)的板状或平行(100)的短柱状也正由于这种联结力相对强弱的差别，相应决定了长石族矿物发育{010}和{001}两组完全解理而似长石类矿物结构中没有这样的架中链相对强弱差异，因而该类矿物形态多呈粒状且解理不发育。

长石族矿物在形态、物性上有许多共同之处。现按亚族分述如下。

钾长石亚族(碱性长石亚族)

本亚族包括由钾长石(Or)和钠长石(Ab)组成的各种长石，这些长石中的金属阳离子为K+和Na+，因此，统称为碱性长石或钾长石。

由于在Or和Ab间存在不完全类质同象，所以本亚族的长石分为以Or为主的和以Ab为主的两部分。以Or为主的钾长石(碱性长石)主要有透长石、正长石和微斜长石。它们间的主要区别是由于形成温度不同而造成的晶体结构上的细微差别。

透长石形成于较高的温度下，一般以酸性火山喷出岩中的斑晶产出，其结构上的特点是Al和Si在各四面体中的分布无一定秩序，在任何一个四面体中出现Al和Si的可能性都是1∶3透长石属单斜晶系。由于形成温度高，可含较多Ab(最高达50%)。

正长石形成于中等温度。在正长石中Al和Si的分布比较有秩序。在半数四面体中只有Si而不出现Al，另一半四面体中Al和Si出现的机会均等。正长石仍属单斜晶系。

微斜长石在低温下最稳定。在微斜长石中Al和Si的分布秩序井然，Al只出现于结构中特定的1/4四面体，在其余3/4四面体中只有Si而不出现Al。微斜长石属三斜晶系，对称程度较低。由于形成温度低，成分中Ab含量最少，最高仅达20%。

这里所说的Al—Si分布问题，即晶体结构中的有序度。有序度问题说明结构中各原子是否都位于各自特定的位置。位于其特定位置上原子的百分比与在其他位置(即错误位置)上该原子所占百分比之差，即为有序度。透长石有序度为0%，完全无序正长石有序度为33.3%，部分有序微斜长石有序度为100%，完全有序。实际上钾长石中的有序度不可能恰好如此。在硅氧四面体中，Si和Al的分布，总是在上述情况之间。下面把三种碱性长石(钾长石)的情况列于表15－9中。

表15－9三种碱性长石的成分、对称和结构中Al－Si分布差异对比

注:长石的类质同象比较复杂，Ab和An间的混晶在低温下也常会分解，但析出物极微小，在肉眼和一般光学鉴定范围内可看成是均匀的类质同象混晶Or、Ab间的关系比较复杂。

以Ab为主的碱性长石主要是钠长石。它在成分上与An呈过渡关系，因而并入斜长石亚族描述。下面仅介绍分布最广的正长石和微斜长石。

图15-44 正长石的晶形

正长石K［AlSi3O8］

［化学组成］K2O16.9%，Al2O318.4%，SiO264.7%，经常含有钠长石分子，有时可达30%此外，可含微量Fe、Ba、Rb、Cs等混入物。

［形态］单斜晶系，晶体常呈短柱状或厚板状，主要单形为斜方柱{110}，平行双面{010}、{001}、{101}、{201}等(图15－44)，集合体呈粒状。

正长石常呈双晶。其中最常见，且肉眼特征最明显的为卡尔斯巴双晶。其次为巴温诺双晶和曼尼巴双晶(图15－45)。这三种双晶不仅出现在正长石中，而且可以出现于任何长石中，仅出现频率各有不同而已。这三种双晶特征见表15－10。

表15－10正长石中的常见双晶及双晶律

［物理性质］肉红色、白色条痕白色透明玻璃光泽。硬度6两组解理，平行{001}者很完全，平行{010}者完全，两组相交呈90°。相对密度2.57。

图15-45 正长石中常见双晶

［成因产状］正长石主要产于酸性和碱性岩浆岩，如花岗岩、正长岩以及相应的脉岩与火山岩中，与酸性斜长石、石英、黑云母、角闪石或霞石等共生。

区域变质作用形成的片麻岩等也常以正长石为主要矿物。

风化作用中正长石可以作为碎屑矿物进入沉积物中形成长石砂岩。

在热液或风化作用中，正长石很容易转变为白云母(绢云母)、叶蜡石、高岭石等层状硅酸盐矿物。

［鉴定特征］根据常见的肉红色、解理、硬度，结合产状可以识别。钾长石染色法见斜长石描述。

［用途］主要是作为最重要的造岩矿物之一而具有地质意义利用其助熔性能大量用于陶瓷、玻璃、玻纤、搪瓷。也可作为钾肥原料。

微斜长石K［AlSi3O8］

［化学组成］与正长石同，但含Ab分子较少，不超过20%。富含Rb、Cs(可达4%)的绿色异种，称为天河石。

图15-46 微斜长石的格子双晶示意

［形态］三斜晶系，晶形与正长石相似，但常形成巨大的晶体，一个单晶的重量可达若干吨。

在微斜长石中除具有正长石中的双晶外，还具有一种特殊的“格子双晶”。它是由平行(010)的钠长石律聚片双晶和平行b轴的肖钠长石律聚片双晶相交组成的格子状复合双晶(图15－46)。格子双晶在偏光显微镜下十分特征，但肉眼不易观察。

［物理性质］与正长石相似，仅因属三斜晶系，{001}和{010}两组完全解理间交角不是90°而是89°40'，因而得名为微斜长石。伟晶岩中含Rb、Cs的天河石呈淡绿色。

［成因产状］微斜长石形成温度比正长石低，因此，主要形成于花岗伟晶岩中。

因为长石中的Si、Al排列会向有序度高的方向转化，因此，正长石有变为微斜长石的趋势一般认为较大的侵入体或较老的侵入体中的正长石实际上已是微斜长石了。但因二者如无特征的格子双晶，很难区别。所以肉眼鉴定中一般仍把花岗岩中的钾长石叫正长石，把伟晶岩中的钾长石叫微斜长石。

［鉴定特征］一般根据产状与正长石区别，根据产状和颜色与斜长石区别。染色法同正长石。天河石以完全解理区别于绿柱石和磷灰石。

［用途］同正长石，天河石可用来提Rb、Cs。透明、颜色美丽者可作宝石，如月光石、天河石。

斜长石亚族

斜长石Na［AlSi3O8］—Ca［Al2Si2O8］

［化学组成］本亚族长石统称斜长石，其成分在钠长石(Ab)和钙长石(An)之间成连续类质同象系列。按Ab和An的相对含量，斜长石有6种名称。同时把An的百分数，作为斜长石的牌号。斜长石的种类名称和牌号见表15－11。

表15－11斜长石的种类名称和对应牌号

图15-47 斜长石的晶形

根据斜长石在不同类型岩浆岩中的分布和矿物共生组合关系，一般把斜长石分为酸性、中性和基性三类:

(1)酸性斜长石An含量0%～30%，包括钠长石和奥(更)长石

(2)中性斜长石An含量30%～70%，包括中长石和拉长石

(3)基性斜长石An含量70%～100%，包括培长石和钙长石。

在斜长石中亦存在有序无序的问题，从而也有高温斜长石与低温斜长石之分，但在一般鉴定中不好区分，因而从略。

［形态］三斜晶系，晶体常呈板状(图15－47)集合体呈粒状。在晶洞中钠长石常呈叶片状产出，称叶钠长石。

斜长石中常见双晶除正长石中的卡尔斯巴律双晶外，还有钠长石律和肖钠长石律两种聚片双晶。这些双晶经常共同存在，组成复合双晶。斜长石中常见双晶见表15－12和图15－48。斜长石中的卡尔斯巴双晶和钠长石聚片双晶肉眼均可见到。在(001)解理面上，钠长石聚片双晶形成的平行细纹是斜长石的重要肉眼鉴定特征。

［物理性质］一般为白色、灰白色，常因蚀变而呈淡灰绿色，有时也呈粉红色白色条痕透明玻璃光泽。硬度6～6.5，解理平行{001}和{010}完全，两组解理不正交，其夹角为86°24'～85°50'，故名斜长石。相对密度2.61(钠长石)～2.76(钙长石)。

表15－12斜长石中最常见双晶及双晶律

图15-48 斜长石常见双晶

［成因产状］斜长石是自然界分布最广的矿物。在基性、中性、酸性岩浆岩中都是主要矿物组分。一般讲，岩浆岩的基、中、酸性与斜长石的基、中、酸性是吻合的，即:酸性斜长石产于酸性岩浆岩中，与正长石和石英共生中性斜长石产于中性岩浆岩中，与普通角闪石共生基性斜长石产于基性和超基性岩浆岩中，与普通辉石共生。

在区域变质作用中形成的片麻岩、片岩等岩石中，斜长石也很常见。

斜长石作为碎屑矿物，经常出现在砂岩中。酸性斜长石，如钠长石也可以在沉积岩的成岩作用中形成。

斜长石受热液蚀变后，很容易变成绿帘石、绢云母和方解石等。在风化作用中亦容易变为蒙脱石、高岭石等粘土矿物。

各种斜长石抵抗蚀变和风化的能力很不相同，An含量高的基性斜长石中，Al3+代替Si4+多，在水溶液作用下(尤其是酸性水溶液)特别容易分解而Ab含量很高的酸性斜长石就相对稳定得多钠长石是长石中抗风化蚀变能力最强者，它经常可以在热液作用中交代其他长石而形成。但总的说，长石在低温、酸性条件下，要向层状硅酸盐转化，进而形成氧化物和氢氧化物。

［鉴定特征］与正长石的区别主要为颜色、产状，如能见到钠长石双晶纹，则可完全确定是斜长石。各牌号斜长石用肉眼无法区别。区别钾长石与斜长石可用染色法。

在标本表面(最好是磨光面)上滴HF腐蚀数分钟，冲洗净后，滴30%亚硝酸钴钠溶液(需用时配制，不可久放)在表面上作用数分钟，再冲净，钾长石染成鲜黄色，斜长石仅被腐蚀为灰白色，石英仍光洁如初。对两种长石共生，且颜色相同(例如都呈灰白色)的情况，此法不仅可靠，而且可以清楚地看出两者的分布和相对含量，顺便也可以看石英的分布。

［用途］长石是重要的造岩矿物。鉴定其含量，以及应用显微镜等进一步确定其牌号，是确定岩石类别的基础。