为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸?两者不是会反应产生二氧化碳吗?
我猜你问的问题是乙酸乙酯的制取时，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸吧
首先，就你的问题，产生二氧化碳气体，只要不是气体除杂，产生就产生呗，反正会逸散到空气中，而且也没有污染，无所谓
而在乙酸乙酯制取实验里，饱和碳酸钠溶液不仅可以吸收未充分反应的乙酸，还能一并除去未充分反应的乙醇，此外，还可以降低乙酸乙酯在溶液中的溶解，便于后期的分液分离。
用NaOH的话，虽然前两个作用基本等同，但会使目标产物乙酸乙酯水解损耗。
首先，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小（这是碳酸盐和碳酸氢盐中少有的特例，一般都是某碳酸盐的溶解度小于对应的碳酸氢盐），所以同样多的水可以溶解更多的碳酸钠。
其次，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠相比，碳酸钠所能“中和”掉的乙酸(杂质）量是碳酸氢钠的两倍，因为一个碳酸根能结合2个氢离子，而一个碳酸氢根只能结合1个氢离子。
所以，由于上面两个原因，使得用碳酸钠的效果比用碳酸氢钠收集乙酸乙酯的效果好。
乙酸已酯和水是不溶的，首先它们是分液的状态，不能说全部的易于溶于水的物质都可以用乙酸已酯萃取。
只要这种物质在乙酸已酯中比水的溶解度大的就可以把这种物质在水中萃取到乙酸乙酯中，
乙酸乙酯在水中也是有一定溶解度的，而在饱和碳酸钠溶液里面的溶解度是最小的，所以不用水，而且碳酸钠也可以和乙酸反应，乙醇也可以溶解到碳酸钠溶液里面，所以饱和碳酸钠溶液是最合适的。
乙酸酸性比碳酸强，但都是弱酸
2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2（气体）就是强酸制弱酸的反应
注意，
饱和碳酸钠溶液不可能吸收乙酸乙酯，你再仔细核对一下。
A便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于酯的分层。
B便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸
饱和碳酸钠溶液的作用：溶乙醇、中和乙酸、降酯溶解度
除去杂质，
但是也可以溶解乙酸乙酯，尽管溶解度很小，终归要损失一些。
乙酸乙酯的饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，
而碳酸钠可以吸收醋酸，
达到提纯的目的
