草酸钠和硫酸的反应方程式

反应的离子式为：5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

根据反应式可知，高锰酸根在酸性条件下才具有较强的氧化性，且H+参与反应。若硫酸加入太少，H+作为反应物浓度太低，反应速率慢，甚至不够量，且高锰酸根的氧化性减弱。若硫酸加入太多，草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，也会减慢反应速率。

高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行，因为在强酸性溶液中，高锰酸钾是强氧化剂。

溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜，酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸，硝酸具有氧化性，不宜使用，盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。

扩展资料

标定KMnO4溶液常用的基准物质有：Na₂C₂O₄、H₂C₂O₄·2H₂O、As₂O₃、(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O以及纯铁丝等。其中Na₂C₂O₄因小含结晶水，没有吸湿性，受热稳定，易于精制，最为常用。

KMnO₄与Na₂C₂O₄之间的反应为：2MnO₄-＋5C₂O₄²⁻＋16H⁺ ↔2Mn²⁺ ＋10CO₂＋8H₂O，Na₂C₂O₄的摩尔质量等于其分子量的1/2。

反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将Na₂C₂O₄溶液预先热至75～85℃，并在滴定过程中保持溶液的温度不低于60℃温度不可过高，否则将引起H₂C₂O₄部分分解，化学方程式为：H₂C₂O₄→CO＋CO₂＋H₂O。

温度也不可过低，否则反应太慢。另外，加入少量MnSO₄作为催化剂也可加速反应。

通常在滴定开始加入一滴KMnO₄溶液后，等溶液褪色再加另一滴，这时已经生成的Mn²⁺，便可起催化加速作用，所以滴定速度也可加快。

但始终不能太快，尤其接近终点时，更须小心滴加，不停搅伴，滴定速度过快反应不易完全。也可以采取一次加入大部KMnO₄，然后加热，再继续滴定的方法。

参考资料来源：百度百科--高锰酸钾滴定法

高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行，因为在强酸性溶液中，高锰酸钾是强氧化剂。

溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜，酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸，硝酸具有氧化性，不宜使用，盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。

扩展资料

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

2、盐酸中的氯离子、硝酸中的硝酸根离子，本身还原性、氧化性，参与此氧化还原反应

所以

用草酸钠标定kmno4时，要用过量的硫酸存在下进行

次氯酸钠和草酸反应:

完全反应：H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2+H2O；

不完全反应:

H2C2O4+2NaClO==2NaHCO3+Cl2

因为草酸有强还原性，可以与具有强氧化性的NaClO发生氧化还原反应生成NaCl，如果NaClO过量，则会生成Cl2。