乙醇和乙酸的区别

乙酸和乙醇不会分层。

乙酸和乙醇都是具有较强极性的小分子有机化合物，均具有形成氢键的能力，同时也具有烷基（乙酸为甲基，乙醇为乙基）。因此，它们在水中的溶解度很大（乙醇能与水以任意比例互溶），而且在有机化合物中也具有很大的溶解性。最终的结果是，它们不会分层。而且即便加入水，混合均匀后也不会分层。

乙酸和乙醇在常温下反应很缓慢，可以忽略。但是在加热且具有催化剂（或脱水剂等）的情况下，可以发生取代（酯化）反应生成乙酸乙酯。

乙酸乙酯缺乏形成氢键的官能团，因此若有水存在，会与水分层。

2个，乙酸C-C-OO-H，2个

乙酰胺C-C-O-N-H2，有4个(乙酰胺的氢键为N-H-O)。

乙酸：是一种弱酸，具有酸的性质，在与活泼金属反应、与醇在一定条件下发生酯化反应时，断裂的是羧基上的氧氢键；

乙醇：与金属钠等活泼金属反应时，醇羟基上的氧氢键会断裂。

含有氢键的物质有：NH3、H2O、HF、HNO3、乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等。

通常能形成氢键的原子是N、O和F。

分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF，H20和NH3等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。

扩展资料：

2011年IUPAC给出的氢键六准则：

1、氢键形成主要源于静电作用力。由于供体和受体之间电荷迁移产生静电相互作用，导致H原子核Y原子之间形成部分共价键，共价键的形成由离散作用所引起。

2、X与氢原子间形成正常的共价键X—H是极性键。H-Y的强度随X电负性增加而增加。

3、X-H-Y之间的二面角是直线或接近180度。氢键越强H-Y距离越短。

4、氢键形成使得X—H距离增长，结构变化反映在X-H红外伸缩频率红移。且增加X-H伸缩振动的红外吸收有效截面。X-H-Y中X-H键长增加得越多，H-Y氢键就越牢固，一些新的振动模式也相继形成。

5、NMR谱中X-H-Y-Z氢键的形成导致X和Y原子之间氢键自旋-自旋耦合以及核Overhauser效应增强氢键还产生特征NMR信号，X-H上H原子质子去屏蔽。

6、氢键的吉布斯自由能大于体系热能。

参考资料来源：百度百科-氢键

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]

以乙酸为例，与氧原子以氢氧共价键（实线）结合的氢原子，由于电负性远弱于氧原子，使得共价电子对明显偏向氧原子，而使氢原子核周围的电子密度很小，近乎一个光秃的原子核。而相邻分子中的氧原子存在未成键的孤电子对，电子密度较高，使得H原子核与相邻分子的氧原子的孤电子对相互吸引，形成氢键（虚线）。与强电负性原子共价相连的H原子，及其所在的分子，常称作氢键受体；能提供孤电子对的原子和分子，称作氢键供体。

氢键不同于共价键，其电子云交盖程度相对较低，键能也相对较低。对于乙醇来说，氢键确实在氢氧原子之间形成，但是是在一个乙醇分子的氢原子和另一个分子的氧原子之间形成，并非是同一个分子的氢氧键

有机物：乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等.

通常能形成氢键的原子是N、O和F

形成分子间氢键能使熔沸点升高,形成分子内氢键能使熔沸点降低.

和

乙酸

可以互溶，原因①乙醇和乙酸可形成

分子间氢键

②两者均为

极性分子

，据

相似相溶原理

乙醇和乙酸可以互溶

乙醛里的C和H键接,但是C电负性比较小,所以不能形成氢键.

乙醇化学式：C₂H₆O。

乙醇的弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子，乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色，此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。

扩展资料：

乙醇与浓硫酸加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯和水（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3），制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。

乙醇也是基本的有机化工原料，可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取溶剂、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。