铬能与稀盐酸反应吗

元素名称：铬 金属材料、金属材料加工、金属材料热处理等行业均读作：luò，属于学术领域和行业术语读音。[汉语拼音为 gè]

中文别名 含铬色料的通称金属铬铬(微晶)铬粉铬粒铬片铬单晶片铬溅射耙材

英文名称：chromium

英文别名 chromium coating quality balzers 0.7-3.5 mmChromiumchipsNmmthick 99,99%Chromium crystallites (99.99%)ChromiumpelletsNmmChromiumflakesNmmanddownChromiumpowderNmeshChromiumlumpelectrolyticChromium chips (99.8%)Chromium pellets(99.7%)Chromium flakes(99.3%)Chromium(III)Chromium solution 1000 ppmChromium solution 10 000 ppmChrome

元素符号：Cr

CAS号：7440-47-3

元素原子量：51.9961

元素类型：金属元素

原子体积：(立方厘米/摩尔)7.23

元素在太阳中的含量：(ppm)20

元素在海水中的含量：(ppm)太平洋表面 0.00015

地壳中含量：（ppm）100

质子数：24

中子数：28

原子序数：24

所属周期：4

所属族数：VIB

核电荷数：24

电子层分布：2-8-13-1

电子层：K-L-M-N

外围电子层排布：3d5 4s1

晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

氧化态：MainCr+3

OtherCr-2, Cr-1, Cr0, Cr+1, Cr+2, Cr+4, Cr+5, Cr+6

电负性： 1.66

外围电子排布： 3d5 4s1核外电子排布： 2,8,13,1

同位素及放射线： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54

电子亲合和能： 0 KJ·mol-1

第一电离能： 653 KJ·mol-1

第二电离能： 1592 KJ·mol-1

第三电离能： 2987 KJ·mol-1

固态密度： 7.19 g/cm3

液态密度：6.9g/cm3

比热：448J/kg.K (300K)。

热导率：90.7W/m.K (300K)。

单质熔点： 1857.0 ℃ 单质沸点： 2672.0 ℃

原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃

共价半径： 1.18 埃

晶胞参数：

a = 291 pm

b = 291 pm

c = 291 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

莫氏硬度：9

电离能 (kJ /mol)

M - M+ 652.7

M+ - M2+ 1592

M2+ - M3+ 2987

M3+ - M4+ 4740

M4+ - M5+ 6690

M5+ - M6+ 8738

M6+ - M7+ 15550

M7+ - M8+ 17830

M8+ - M9+ 20220

M9+ - M10+ 23580

声音在其中的传播速率：（m/S）5940

发现人：沃克兰

发现年代：1797年

发现过程：1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬。 铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。

Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑

4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O

铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。

2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O

但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。

铬与稀硫酸反应。

Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑

元素性质

元素名称：铬 [汉语拼音为 gè]

元素符号：Cr

元素原子量：51.9961

元素类型：金属元素

原子体积:(立方厘米/摩尔) 7.23

元素在太阳中的含量:(ppm) 20

元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.00015

地壳中含量：（ppm）100

质子数：24

中子数：28

原子序数：24

所属周期：3

所属族数：VIB

电子层分布：2-8-13-1

晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

氧化态：

Main Cr+3

Other Cr-2, Cr-1, Cr0, Cr+1, Cr+2, Cr+4, Cr+5, Cr+6

电负性： 1.66

外围电子排布： 3d5 4s1 核外电子排布： 2,8,13,1

同位素及放射线： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54

电子亲合和能： 0 KJ·mol-1

第一电离能： 653 KJ·mol-1 第二电离能： 1592 KJ·mol-1 第三电离能： 2987 KJ·mol-1

单质密度： 7.19 g/cm3 单质熔点： 1857.0 ℃ 单质沸点： 2672.0 ℃

原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃

晶胞参数：

a = 291 pm

b = 291 pm

c = 291 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

莫氏硬度：9

电离能 (kJ /mol)

M - M+ 652.7

M+ - M2+ 1592

M2+ - M3+ 2987

M3+ - M4+ 4740

M4+ - M5+ 6690

M5+ - M6+ 8738

M6+ - M7+ 15550

M7+ - M8+ 17830

M8+ - M9+ 20220

M9+ - M10+ 23580

声音在其中的传播速率：（m/S）5940

发现人：沃克兰发现年代：1797年

发现过程：

1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。

元素描述

银白色金属，质硬而脆。密度7.20克/厘米3。熔点1857±20℃，沸点2672℃。化合价+2、+3和+6。电离能为6.766电子伏特。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。

元素来源、用途

自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。

按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。

铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。

铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。

铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬海水中铬的平均浓度为0.05ug/l饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。

铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。

确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。

铬的生理功能主要有：

1.体内葡萄糖耐量因子（glucose tolerance factor,GTF）的重要组成成分：GTF是由三价铬、烟酸、谷氨酸、甘氨酸和含硫氨基酸组成的活性化合物，它能增强胰岛素的生物学作用，可通过活化葡萄糖磷酸变位酶而加快体内葡萄糖的利用，并促使葡萄糖转化为脂肪。

2.影响脂类代谢：铬能抑制胆固醇的生物合成，降低血清总胆固醇和三酰甘油含量以及升高高密度脂蛋白胆固醇含量。老年人缺铬时易患糖尿病和动脉粥样硬化。

3.促进蛋白质代谢和生长发育：铬在核蛋白中含量较高，研究发现它能促进RNA的合成，铬还影响氨基酸在体内的转运。铬摄入不足时，实验动物可出现生长迟缓。

正常健康成人每天尿里流失约1微克铬。

啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。

铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长，久而不愈。钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致肺栓塞和肝损害。我国和欧盟等有关国家的相关规定中均把这两种元素列为化妆品禁用物质。

元素发现

铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。

对环境的影响

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：金属铬对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业中毒的报道。进入人体的铬被积存在人体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆中的铁球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合，六价铬还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支气管炎。

二、毒理学资料及环境行为

六价铬污染严重的水通常呈黄色，根据黄色深浅程度不同可初步判定水受污染的程度。刚出现黄色时，六价铬的浓度为2.5～3.0mg/L。

致癌性判定：动物为可疑反应。

危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。

燃烧(分解)产物：自然分解产物未知。

3.现场应急监测方法

速测管法；目视比色法；便携式分光光度法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编

便携式比色计（六价铬）（意大利哈纳公司产品）

4.实验室监测方法

监测方法 来源 类别

高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法 GB7466-87 水质(总铬)

火焰原子吸收法 GB/T17137-1997 土壤(总铬)

二苯碳酰二肼光度法；

直接火焰原子吸收法 GB/T1555.5-95 固体废物浸出液(总铬)

硫酸亚铁铵容量法 GB/T1555.8-95 固体废物浸出液(总铬)

硫酸亚铁铵容量法；

二苯碳酰二肼光度法 GB/T1555.4-95 固体废物浸出液(六价铬)

二苯碳酰二肼光度法 GB7467-87 水质(六价铬)

二苯碳酰二肼比色法 CJ/T97-99 城市生活垃圾(总铬)

二苯碳酰二肼光度法 《空气和废气监测分析方法》国家环保局编 空气和废气(六价铬)

原子吸收法 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 固体废弃物(总铬)

5.环境标准

中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.0015mg/m3(一次值)(六价铬)

中国(GB16297-1996) 大气污染物综合排放标准(铬酸雾) ①最高允许排放浓度(mg/m3)：

0.080(表1)；0.070(表2)

②最高允许排放速率(kg/h)：

二级 0.009～0.19；三级 0.014～0.29(表1)

二级 0.008～0.16；三级 0.012～0.25(表2)

③无组织排放监控浓度限值：

0.070mg/m3(表2)；0.080mg/m3(表1)

中国(GB5749-85) 生活饮用水水质标准 0.05mg/L(六价铬)

中国(GB5048-92) 农田灌溉水质标准 0.1mg/L(水作、旱作、蔬菜)(六价铬)

中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类

0.005 0.01 0.05 0.1 >0.1

中国(GB11607-89) 渔业水质标准 0.1mg/L

中国(GB3097-1997) 海水水质标准(mg/L) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类

六价铬 0.005 0.010 0.020 0.050

总铬 0.05 0.10 0.20 0.50

中国(GHZB1-1999) 地表水环境质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类

0.01 0.05 0.05 0.05 0.1

中国(GB15618-1995) 土壤环境质量标准(mg/kg) 一级 二级 三级

水田 90 250 ～ 350 400

旱地 90 150 ～ 250 300

中国(GB5058.3-1996) 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 10mg/L(铬)；1.5(六价铬)

中国(GB8172-87) 城镇垃圾农用控制标准 300mg/kg

6.应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

切断火源。戴好口罩和手套。收集回收。

国内处理含六价铬废水的常用方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。

二、防护措施

一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。

眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。

吸入：脱离现场至空气新鲜处。

食入：给饮足量温水，催吐，就医。

灭火方法：干粉、砂土。

加工皮革的化料很多，我就按工艺流程说说：浸水（浸水剂，有碱性材料：纯碱、烧碱、氨水等；酸性材料：甲酸、乙酸、乳酸、硫酸氢钠等；中性材料：氯化钠、硫酸钠等）；浸碱（硫化钠、硫氢化钠、氢氧化钠、石灰等）；脱灰（硫酸铵、氯化铵、亚硫酸氢钠等）；脱脂（有专用的皮革脱脂剂）；软化（胰酶、蛋白酶等）；浸酸（甲酸、硫酸、盐酸。冰乙酸等）；铬鞣（皮革专用的铬粉）；中和（甲酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵等）；复鞣（皮革专用复鞣剂）；加脂（亚硫酸化鱼油、蓖麻油等）。因为做皮革工序很复杂，没有固定的工艺，要看皮做皮，发现有问题就要调整工艺进行补救措施。

铬盐氧化法进行过程是将金属制件放在渗铬的介质（如用盐酸润湿的铬铁粉或含氯化铬的气体）中加热，使新生的活性铬渗入金属表层，使其表面具有耐蚀性和耐热性。

铬盐氧化法其实质是一种对金属化学热处理方法。经过铬盐氧化处理过的金属其抗氧化性大大提高，在我国秦始皇陵兵马俑坑中，发现了一柄经过了铬盐氧化处理的青铜剑，当场去土锈后，表面光亮如新，剑刃非常锋利，一剑可划透12层报纸。表明我国在秦朝时期已经掌握了近代才掌握的先进工艺。

铬比较活泼，能溶于稀HCl、H2SO4

起初生成蓝色Cr2+溶液，而后为空气所氧化成绿色的Cr3+溶液：

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑

4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O

因此在无氧条件（惰性气氛）下，除去O2的稀HCl溶液中加入过量Cr

反应可制得CrCl2，浓缩结晶可得CrCl2晶体

指示剂法：是依靠颜色的改变，来指示终点的方法。

但终点并不是化学计量点，为了减少终点误差，要求终点尽量靠拢化学计量点，而酸碱指示剂是多种多样的，变色情况也不相同，这样在酸碱滴定中，就存在一个如何选择指示剂的实际问题。

一

酸碱指示剂的定义

酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱，当溶液pH值变化时，它们由于结构的改变而发生颜色的改变。

例如：甲基橙：有机弱碱，pH<3.1红色；pH >4.4黄色（红色为其酸色，黄色为其碱色）。酚酞：二元弱酸，pH<8.0无色；pH >10.0红色（无色为其酸色，红色为其碱色）。必须注意：酸碱指示剂结构的变化（即颜色的变化）具有可逆性。如甲基橙当pH变小时（酸度增大），它由黄色变为红色；反之，当pH增大时（酸度降低），它又可由红色变为黄色。所以无论在酸滴定碱中，还是碱滴定酸中它都可以使用。