锌粉与少量浓硫酸反应会怎样

与浓硫酸反应：Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O

因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。

与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常见是与稀硫酸反应）

①加入硫酸钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率没有影响，故①错误；

②加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故②正确；

③加入硫酸钾溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H + 离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故③正确；

④加入硝酸钾溶液，硝酸根离子会与氢离子形成硝酸，硝酸与金属反应也不产生氢气，氢气的总量会减少，故④错误；

所以正确的有②③，

故选C．

化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。

锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。

2、一定会附着在Zn上.因为Cu2+在Zn表面与Zn反应,产生的Cu会附着在Zn表面.

当然,也可能有脱落的,但会比较少

锌和稀硫酸反应现象:有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。

锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，锌粒和稀硫酸反应的现象是有大量气泡产生。

注意事项

1、制取氢气前要检查气密性，防止漏气。

2、实验用的酸不能是浓盐酸、浓硫酸以及任何浓度的硝酸。浓盐酸易挥发出HCl气体，会造成氢气不纯；浓硫酸和硝酸都具有强氧化性，会将锌氧化，产生的气体就不是氢气。

以上内容参考：锌(元素周期表第30号元素) - 百度百科