负极是cu,正极是c,电解质稀盐酸，构成原电池,正负极的反应式
正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑
负极：2H（＋）＋2e→H2↑
如果是
电解液
是
硫酸铜
：
正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑
负极：Cu（2＋）＋2e→Cu
如果电解液是氯化钠：
正极：2Cl（－）－2e→Cl2↑
负极：2H（＋）＋2e→H2↑
阴极只有H+得电子，阳极有Cu和Cl-，OH-都可以得电子，三个得电子强弱是：Cl- >OH- >Cu
所以，阴极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阳极反应：H+ + 2e- = H2↑
总反应方程式：2HCl =电解= H2↑ + Cl2↑
阴极反应：2H+ + 2e- ===H2↑
阳极反应：4OH-- 4e- ====2H2O+O2↑
总反应：2H2O==通电==2H2↑+O2↑
1、原电池必须是自发的氧化还原反应，而电解池没有这个要求
2、阳极放电顺序；金属单质>Cl->酸根
金属单质的失电子能力比氯离子的失电子能力强，所以Cu失去电子
Cu-2e-=Cu2+
即使即使铜消耗完,也是水中的氢氧根离子失电子,生成氧气!
电解其实就是外加能量,使物质内的电子能量上升,强制性发生有规则的流动.从而引发反应
因此，在电解时，应该是Cu失电子，而不是Cl-失电子。
