浓盐酸的简介

酸在初中化学中是一种比较常见的酸，盐酸又分为浓盐酸和稀盐酸，那么浓盐酸和稀盐酸有什么异同点呢？浓盐酸与稀盐酸都属于强酸，我们今天先给大家着重介绍一下浓盐酸，浓盐酸的物理性质和化学性质有哪些？它与稀盐酸有什么区别？

【浓盐酸】

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

密度： 1.19克/立方厘米

质量分数：38%

物质的量浓度：12mol/l

【浓盐酸的物理性质】

容易挥发,有刺激性气味

【浓盐酸的储存方式】

储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。

【浓盐酸的制备方式】

1. 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解，产生氯化氢气体，在进行浓硫酸溶液的配制。

2. 制取方程式：NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl↑

NaCl + H2SO4(浓) =加热= NaHSO4 + HCl↑

3. 制取装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热

4.检验：通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

5.除杂质：通入浓硫酸(除水蒸气)

6.收集：向上排气法

【浓盐酸的化学性质】

1. 具有酸的通性,属于强酸

2. 还原性：是其中氯元素的性质，

例如，它可以被二氧化锰氧化：

4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(加热条件)(这个也是实验室制取氯气的方法)之一

【浓盐酸的用途】

化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。

【稀盐酸和浓盐酸的区别】

1、 浓盐酸挥发性强稀盐酸挥发性弱

2、浓盐酸性强稀盐酸酸性弱

3、浓盐酸还原性强稀盐酸还原性很弱

4、浓盐酸腐蚀性强稀盐酸腐蚀性弱

5、浓盐酸刺激性强稀盐酸刺激性弱

6. 稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。(浓盐酸质量分数最高才能达到37%)无色澄清液体

更多信息可以关注科学高分网 浓盐酸的物理性质

盐酸是：氢氯酸。

它是氯化氢水溶液，属于一元酸，盐酸是一种强酸，具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在百分之38左右。

同时胃酸的主要成分也是盐酸。有些药物会把盐酸加入到其中，将药物制成盐酸盐，在药学领域被称为成盐，即两种离子状态的分子通过离子键结合在一起，可以极大程度的改变药物的物理化学性质。

碳酸简介：

碳酸（carbonic acid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3。碳酸的电离常数很小。

但也有认为碳酸为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0。

H2CO3 (pKa1=6.38，pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。

属于第三类。

易制毒指的化学品具有可以作为原料或辅料而制成 [1]  毒品的性质。通常是盐酸、硫酸、部分有机物、有机溶剂和极少数强氧化剂。

易制毒化学品的分类和品种目录：

第三类

1、甲苯

⒉、丙酮

3、甲基乙基酮（丁酮）

4、高锰酸钾

5、硫酸

6、盐酸

扩展资料：  

《易制毒化学品管理条例》

第十三条

生产第二类、第三类易制毒化学品的，应当自生产之日起30日内，将生产的品种、数量等情况，向所在地的设区的市级人民政府安全生产监督管理部门备案。

经营第二类易制毒化学品的，应当自经营之日起30日内，将经营的品种、数量、主要流向等情况，向所在地的设区的市级人民政府安全生产监督管理部门备案；经营第三类易制毒化学品的，应当自经营之日起30日内，将经营的品种、数量、主要流向等情况，向所在地的县级人民政府安全生产监督管理部门备案。

前两款规定的行政主管部门应当于收到备案材料的当日发给备案证明。

参考资料来源：百度百科-易制毒  

参考资料来源：百度百科-易制毒化学品管理条例