同摩浓硫酸加上氢氧化钠比稀硫酸加上氢氧化钠焓变大吗，还是一样呢

比焓就是1kg工质的焓值。也就是1千克工质的热力学能（内能）u加上推动功pv。

至于加v和l要看具体情况，v是不是气态时的比焓，l是不是液态时的比焓。比如计算烟气焓值时，低位热值就是其中的水蒸气凝结水时的热值计算，是不是用这个焓值。

其定义为:在标准大气压(101.325

kPa)下，使一摩尔物质在一定温度下蒸发所需要的热量，对于一种物质其为温度的函数。

比焓1kg工质的焓称为比焓，用h表示，即h

=

u

+

pv，单位是

J/kg

熵 定义1： 表示物质系统状态的一个物理量(记为S)，它表示该状态可能出现的程度。在热力学中，是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量。孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加。 定义2： 热力系中工质的热力状态参数之一。在可逆微变化过程中，熵的变化等于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比，可用于度量热量转变为功的程度。 定义3： 系统中无序或无效能状态的度量。熵在信息系统中作为事物不确定性的表征。

热流体建模过程中，经常会遇到理想气体和不可压缩物质，例如计算非稳态导热时，固体可以当作不可压缩物质，这时候内能可以简化为仅是温度的函数。

结论：

对于理想气体，u=u(t)。即内能只是温度的函数。

理由：

Futher reading： 参考[3] 包含了更详细且基本的讨论

概念：

不可压缩物质，其密度基本不变。一般液体和固体都可以当作不可压缩物质。但是对于固体的热应力分析，这种假设不成立，因为温度引起了固体密度的变化，见参考[4]。

不可压缩物质的比热容：

对于不可压缩物质，cp和cv相差非常小，所以二者统一成为c，即比热容。

具体证明见 参考[5] 。

不可压缩物质的内能：

与理想气体类似，不可压缩物质的内能只是温度的函数。这个没有证明，只是根据经验得到，见 参考[6] 。

根据比焓定义以及理想气体特性：

得到：

理想气体内能仅是温度的函数，所以上式可知比焓也仅是温度的函数。

由比焓定义可得：

而不可压缩物质 ，所以比焓可以简化为：

举例：

针对不可压缩物质，状态1和状态2的焓差可以如下：

焓差可以进行两种简化：见 参考[7]

参考[1]：Thermodynamics An Engineering Approach，Chapter 12

参考[2]：Thermodynamics An Engineering Approach，Page 180

参考[3]：Thermodynamics，Sanford.A.Klein,Nellis.Gregory，Page 102

参考[4]：Thermodynamics An Engineering Approach，Page 189

参考[5]：Thermodynamics An Engineering Approach，Chapter 12

参考[6]：Thermodynamics An Engineering Approach，Page 189

参考[7]：Thermodynamics An Engineering Approach，Page 190