硫酸在水中解离的化学表达式
（1）亚硫酸是二元弱酸分步电离，电离方程式为：H 2 SO 3 ⇌H + +HSO 3 - ，HSO 3 - ⇌SO 3 2- +H + ；
故答案为：H 2 SO 3 ⇌H + +HSO 3 - ；HSO 3 - ⇌SO 3 2- +H + ；
（2）氢氧化铜是弱碱存在电离平衡，多元弱碱一步书写电离方程式：Cu（OH） 2 ⇌Cu 2+ +2OH - ；
故答案为：Cu（OH） 2 ⇌Cu 2+ +2OH - ；
（3）碳酸氢铵属于强电解质，水溶液中电离生成铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NH 4 HCO 3 =NH 4 + +HCO 3 - ；
故答案为：NH 4 HCO 3 =NH 4 + +HCO 3 - ；
（4）硫酸是强电解质完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ；
故答案为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ；
（5）氢氧化钡是强碱水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH） 2 =Ba 2+ +2OH - ；
故答案为：Ba（OH） 2 =Ba 2+ +2OH - ．
1、硫酸在水中电离是指硫酸溶解时，硫酸分子在水分子作用下，全部解离成离子的过程
H2SO4=2H+
+SO42-
2、硫酸在水中就是这种存在形式，性质不变
3、仍然具有腐蚀性
稀释浓酸时,应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中,绝对禁止将水注入浓酸中.
如将水倒入浓硫酸中,一方面由于水的密度远比浓硫酸的小,水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层,浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热.(硫酸有很大的稀释热,在稀释过程中,硫酸溶液的发热现象,开始非常剧烈,以后逐渐减弱.)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低,当两者混溶时,硫酸的温度会比水的温度升高得快,因而造成强烈的局部高温,使水汽化而造成喷溅.当把浓硫酸加入水中时,由于浓硫酸的密度很大,能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温.这就说明了为什么稀释浓硫酸时,只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中,而不能以相反的方式进行.
硫酸的电离方程式：H₂SO₄ === H+ + HSO₄-。
硫酸电离方程式为H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离，HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2- 稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，两次完全电离，其实不是这样的。
硫酸
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
以上内容参考：百度百科——硫酸
酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。例如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
其中氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。酸碱质子理论认为能释放出质子的物质总称为酸。
酸的强弱
1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。
2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。
3、弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。
