铁路除锈中发生的事故

我去过，在盘龙大桥的桥头处，我上次是在复兴村那里坐296路去的，坐了1个半小时的车到中油XX站，下车后再向前走10分钟就看的到了，那边的商户不多，大部分是原来的常青化工市场拆过去的。希望能对你有帮助！

有，好象有几家卖的，要买地话现在就早点去，怕放假后商户都走了

其实化学没什么难的，我化学几乎不做题，但也能考到全班第一，第二。

下面的东西需要背：

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一） 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。

2、最简单的有机物是 CH4 。

3、密度最小的气体是 H2 。

4、相对分子质量最小的物质是 H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。

PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

二：实验室制法

△

1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

△

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、 实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工业制法

1、 O2:分离液态空气

高温

2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、 H2：天然气和水煤气

高温

4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2N

此外，课本要熟，溶解性表.元素周期表前二十位也要背。

还有，不懂的一定要多问老师，不留下知识的死角。

祝你和我都好运！

基本概念：1，化学变化：生成其他物质的变化，物理变化，不产生变化的其他材料的物理性质：主要为没有化学变化的特性（如：颜色，状态，密度，气味，熔点，沸点，硬度，水溶解度，电导率，热导率，吸附，波动性，等）和化学性质：性质的化学变化中的性能（如：可燃性，降低pH值，稳定性，毒性，等的氧化和氧化剂的物质。），纯物质：物质的混合物：两个或更多个纯物质，类的各种材料的元素具有相同的质量数（质子数的原始性质的总称），原子的原子在化学9分子是最小的颗粒：保持该物质的化学性质，可以细分为10，一个简单的物质：纯物质的化学变化中的最小粒子，该化合物是由相同的元件11可以不再改变的化学变化：纯的构成要素12个不同的物种，和氧化的化合物：两个元件，其中，所述一种元素的相对原子质量的氧元素13，具有下列通式：的元素符号组成的方程14：碳原子上的质量的1/12作为标准，而原子质量的原子相对比较的其他原子质量= 12米（x）的/米（三）通过以下方式获得的值（x表示广受欢迎的元件符号，C表示的相对原子质量的碳元素≈象征）的质子数+中子数（主要是因为质量的原子核）15，相对分子质量的相对原子质量的总和，在-16原子，离子：原子或原子的电荷注入为：a =在核的离子的电荷数≠核外电子18，化学反应的四种基本类型的质子数：（1）的结合反应：一种物质所产生的反应中的两种或多种物质，如：A + B = AB②分解反应：由反应产生的物质中的两个或更多的其它物质，如：AB = A + B③取代反应：由一个单一的质量，并且从反应的化合物，并产生另一个单质量，和另一种化合物的反应，如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，并产生另一个2（不属于的基本化学反应型）的化合物的反应，如氧化反应：AB + CD = AD + CB19，含氧化合物的氧的还原反应：在反应中，从反应采取：材料与氧发生化学反应（不属于的基本类型的化学反应）缓慢氧化：缓慢，也很简单，由检测到的氧化反应缓慢氧化和自燃20，催化剂：在化学变化改变引起的自燃其他物质的化学反应速率，本身，之前和之后的化学变化和化学性质的质量，没有实质性的变化（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应是二氧化锰催化剂）21质量守恒的质量的总和：参与的各种物质中的化学反应，在反应后的质量的总和产生的物质是公平的。 （之前和之后的反应：的原子的数量，类型，质量是相同的类型的元件和材料质量也保持不变）22的解决方案：一种或几种物质的是，分散到另一种物质，以形成一种均匀的混合物，该组合物的溶液稳定性的：溶剂和溶质。 （溶质可以是一种固体，液体或气体，固体，气体溶解在液体，固体，气体的溶质中，液体是一种溶剂，相互溶解，均量的液体的溶剂的??比例，一个小的溶质的量，当存在水，在溶液中的水的量无关，我们习惯于认为水作为溶剂和其它溶质。）23，固体溶解度：在一定温度下，溶剂为100克的固体物质中，为了达到饱和溶解的质量，这种物质是公知的这样的溶剂中的溶解度为24，和酸：在电离产生的氢离子的阳离子，例如：化合物盐酸== H + +氯硝酸== H？ + NO3-H2SO4 == 2H + + SO 4 2 - 的碱：电离的阴离子化合物，以产生所有的氢氧根离子，如：苏== K + + OH - 氢氧化钠==的Na + + OH - 钡（OH） 2 == BA2 + + OH - 的盐：电离生成的离子和化合物的金属离子，如：硝酸钾== K + + NO3钠==二钠+ + SO 4 2 - 氯化钡==钡+的+氯-25酸性氧化物（属于非金属氧化物）：在哪里能跟满分氧化物26碱反应生成的盐和水的碱性氧化物（金属氧化物）氧化：凡能跟酸反应，生成的盐和水，含结晶二水合物：物质（如水晶水：碳酸钠0.10 H 2 O，硫酸铜5H2O）27，易潮解的物质能够吸收空气中的水分和更改的潮汐现象风化：结晶水合物，在氧化反应：在室温下在干燥空气中，逐渐丧失的结晶性粉末的现象28，燃烧的可燃物和氧气的水闪耀剧烈燃烧的条件（1）的可燃材料，②氧气（或空气），和（3）到达的着火点的可燃温度。二，基本知识，理论如下：

？

1，该组合物的空气：氮气占78％，21％的氧气，二氧化碳，惰性气体占0.03％的占0.94％，0.03％，以及其他气体和杂质，主要的空气污染物：粉尘（颗粒物）和有毒气体（NO 2，CO，SO 2）和其它物质，以及其它常见气体的化学式NH NO：NH 3（氨），CO（一氧化碳），CO2（二氧化碳）CH4（甲烷），SO？ （二氧化硫），SO 3（硫，三氧化硫）NO（一氧化氮），NO 2（二氧化氮），H 2 S（硫化氢），HCl（氯化氢）在一个共同的羧酸基团或离子：OH - （OH）NO 3 - （硝酸盐）ClO3-（氯二价阴离子）MnO4-（高锰酸盐）SO 4 2 - （硫酸根）SO32-（亚烷基硫酸盐）CO32-（碳酸酯）MnO42-（高锰酸盐）PO 4 3 - （磷酸盐）HCO-3（碳酸氢盐）的氯离子（氯化物离子）HSO4是（硫酸氢根），HPO42-（磷酸氢盐）H 2 PO 4（磷酸二氢盐），HS-（硫氢根）S2-（硫离子），NH4 +（铵或铵离子），K +（钾离子），钠离子（钠离子）钙（钙离子），镁离子（镁离子），铝+，铝离子对Zn2 +锌离子的亚铁离子亚铁+ Fe3 +的（铁离子）的Cu2 +（铜离子）的Ag +（银离子）钡+（钡离子）

价的每个元素对应的上述的离子电荷数的原子或基团！化合价：钠钾银氢价格23氟氯化碳溴的碘负一价，二价锌阳性，钡，钙，镁，汞12，铁和铜

？ ？铝四硅氮，磷，硫和二价246，要求氧负二价元素零价格。的

显着-1价格（氢在金属氢化物，如NaH，过氧化显着-2，如超过过氧化氢中的氧。）（单质，元素的化合价是0化合价化合物每个元素代数为0表示的物质）5，化学式的化合物：（1）的化学式的意义：①在宏感：AB代表的元素的组合物的物质②微感：价格。物质表示的在一个分子中，B表示的原子构成的物质分子③适量的意义：一个。的构成材料的各元素比在一个分子中的各原子数的物质的质量比（2）元素配方识字①元素符号：1。金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等B固体非金属。如：硫碳C S P C磷。稀有气体。 ：氩氦氖（气），氖气（气体）（气体）或氩②多原子形式单一的分子量：分子包??含在符号中的原子的几种不同的类型中的元素的右下角写一个数。 ：为每个氧分子的2个氧原子，氧O2双原子分子的化学式中的元素的化学式为：O2（氧），N 2（氮），H2（氢气）F2（氟气），Cl2（氯气）BR2（液溴）多原子分子的元素化学式：臭氧O3，（3）①两个元素：读“，如化合物组成的化合物的化学式的化合物，阅读和写作：写作，阅读后写一读：MgO（氧化镁），氯化钠（NaCl）②一个二价阴离子和组合物中的金属元素：读取一个特定的酸，如：高锰酸钾（高锰酸钾），K2MnO4（高锰酸钾），用MgSO 4干燥（硫酸镁），碳酸钙（碳酸钙）（4）根据化学式判断写入基于化合物的化学式中的元素的化合价的元素的化合价：①确定元素的化合价是根据：化合物操纵子代数和零价（ 2）化学式的基础上的元素的化合物的步骤，价格写价格的元素的化合物左负右写入元素符号和标记的价格，元素的化合物，无论是一个最简单的价格的一些数量约比最简单的比写在元素符号右下角的对角线交叉汇率价格。6，教材P73。记得27种元素和符号，一个名字（记住这个名字的元素，原子的法律安排的结构图）：1，在每个楼层的2N2电子（N层）:1-20分子线被布置核外电子②最外层电子不超过8（第一层的最外层是不超过两个）③的第一行中的完整的内部行外注：取决于的最外层电子4的挥发性化学物质，最外层的最外层电子活动的一种非金属元素的金属原子的元素的化学性质层电子的原子数≥4，反应性和容易获得的电子和化学性能。8中的最外层的原子的稀有气体元素的电子元件（2），一个稳定的结构，性能和稳定性写化学方程式？的原理：客观事实为依据②按照以下步骤写化学方程式质量守恒定律：“写”，“匹配”，“。”，代表的pH值 - PH值说明：（1）PH = 7，溶液为中性，pH值为7，该溶液是酸性的，pH值为7，并且使溶液呈碱性（2）PH值越接近0，酸性，PH值是接近14的值，更强的碱性PH值？距离的值是7，弱酸溶液，碱性的，更接近中性

如图9所示，一个金属活性序列表：（钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，氢，锡，铅，铜，汞，银，铂，金）描述了以下内容：（1）的左侧的活性金属。更强，留下的金属，可以是从右侧??的金属的金属的盐溶液（2）行的金属留在用氢取代，氢可被取代的无氢权利从酸（3）金属钾3种，钙，钠和活泼，它们所取代的水直接与下溶液氢，化学的符号的含义，和写入的反应：（1）的化学符号的意义：符号的元素：（1）的元素②的元素所表示的原子的化学式：第5点零零分知识点（1）的点C离子符号：表示的离子和离子充电。4符号的化合价：所表示的元素或基团的原子团的化合价。表示时，在前面的符号的意义数字（数字）的价格的符号，符号的组合物中的粒子的数目（2）写出的化学符号：原子元素符号B表示的分子：化学式c表示表达离子表示为：：离子符号d。价方法：化合价的符号注：三个粒子数的原子，分子，离子超过“1”时，只有三种气体可以被添加在前面的符号，不能被添加在其他地方15，实验室生产的，它们之间的区别：气体氢气（H2），二氧化碳（CO2），氧气（O2）药物：高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）的反应原理：固体（+固体） 2KMnO4 == K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑2KClO3 = 2KCl +3 O2↑或固体+液体2H2O2 ==== 2H2O + O2↑固体+解决方案]锌片（Zn）和盐酸（HCl）或锌+盐酸酸=氯化锌+ H2↑锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑[固+液]石灰石（大理石）（碳酸钙，重质碳酸钙）和稀盐酸，稀释的硫酸（H2SO4）（HCL）+2盐酸=氯化钙图6 + H2O + CO2↑设备P36图2-17（14 A）或P111 6-10（14 B，或C）P111图6-10（14 B，或C）P111。-10（14 B，或C）试验：O2：火星木材延伸到一个集气瓶，木材回收，氧，否则比氧气。

H2：轻木，插入瓶木材，从而使火焰熄灭，瓶淡蓝色的火焰，气体是氢。

二氧化碳通入澄清石灰，如果它变得浑浊，浊度，二氧化碳收集方法：O2：①引流方法（易溶于水）（2）空气排出方法的瓶（密度大于空气）

H2：（1）排水法（不溶于水）（2）向下排空气法“（比空气重）

CO2瓶：①瓶向上排空气法”（重比空气）（不排水法收集器）经验满（验纯）：O2：木火星，扁平的集气瓶口，木复苏氧是完整的或不完整的。

H2：1，用拇指受阻，喷嘴氢靠近火焰，除去拇指点火，“啪”的声音，纯净的氢气，尖锐的爆鸣声氢气不纯。

CO2：燃烧的木材，平口的集气瓶，如果火焰是关闭的，完整的，否则不足：O2：H2：二氧化碳倒带：附注02（使用的第一药物时，准备下面的注释）：①检查装置（2）的气密性的管口稍微向下倾斜（在体外，以防止冷凝在一个小管口下降到试管中，在试管底部破裂）③加热应该是均匀的热量，加热，然后在制药领域中的浓缩。④排水的方法来收集第一导管后退酒精灯（防止水的逆流，在水槽中的氧气管后破裂）①检查气密性的装置H2：②是插入液面下的长颈漏斗吐③点燃氢气之前撤出时，一定要测试的空气纯度氢气（4％-74.2％的合计量的氢气点燃爆炸②长颈漏斗插入液体喷嘴的表面）的①检查装置气密二氧化碳：接下来，③不能收集水置换方法16，重要的共同性质的气体（物理和化学性质），氧气（O2）是一种无色，无味的气体，是不容易溶解于水，高密度的比例稍微大一点的空气①C + O2 == CO2（发出白光，并放出热量）（注：O2可燃，但不易燃，不易燃烧。）②S + O2 == SO2（在空气中 - 淡蓝色火焰，氧 - 紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5（白色烟，生成白色固体P2O5）④3FE + 2O2 ==（剧烈燃烧，火花的产生和排放大量的黑色固体四氧化三铁产生的热量）⑤在氧气中燃烧的蜡烛，白色释放热量

用途：1呼吸器炼钢气体保护焊氢（H2）是一种无色，无味的气体，不溶于水，密度比空气大，是最轻的气体。

①的可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + CL2 ==== 2HCl的②还原：H2 + CuO的铜+ H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3的== 2FE + 3H2O

用途：1，填充气体，飞行船（密度大于空气），氨，盐酸，气焊，气割（易燃）

？4，以减少的二氧化碳（CO2），一种无色，无味的气体密度大于空气精炼金属，能溶于水，固体二氧化碳称为“干冰”。

水反应：CO2 + H2O = H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）②碱反应：CO2 +的Ca（OH）2↓+ H2O（确定CO2）CO2 + 2NaOH解决方案==碳酸钠+ H2O③氧化性：CO2 + C == 2CO用途：1，用于==碳酸钙消防（应用程序是不可燃，不支持燃烧的性质），饮料（水，易溶于水反应），化肥，纯碱，人工降雨（干冰升华）

碳酸钙氧化钙+ CO 2↑（工业制造CO2），一氧化碳（CO）是一种无色，无味的气体密度稍小于空气的，不溶于水，有毒气体（蓝色火焰，放出大量的热，可用于气体燃料）

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2②还原：CO +的及氧化铜===铜+ CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3的== 2FE + 3CO2③的毒性（血液中的血红蛋白，破坏血液中的氧气的能力）

用途：1，用作燃料，金属冶炼

解决问题的能力及说明：美国国会应该开始塑造的保护解决问题的能力：看色泽，看他的状态，观察其变化，对经验的初代的经验。图1，常见物质的颜色：多数的气体，无色，最固体的标题化合物，为白色，大部分该溶液是无色特殊材料颜色：黑二氧化锰，氧化铁，氧化铜，C，？硫化物（硫化亚铁）蓝：硫酸铜？5H2O和Cu（OH ）2，CuCO3含Cu2 +的水解液固体O2（淡蓝色）红色：铜（亮红），氧化铁（红褐色），红磷（暗红色）黄色：硫磺（S元素）Fe3 +溶液（棕色）绿色：硫酸亚铁？7H2O，含Fe2 +溶液（浅绿色，刺激性气味的气体），碱式碳酸铜材料物[Cu2（OH）2CO3]无色气体：N2，CO2，CO，O2，H2，CH4有色气体：氯气（黄绿色），NO2（红棕色）：NH3 SO2臭鸡蛋的气味：H2S3常见的变化判断：（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀物或酸性物质（这种气体可以使湿润的pH试纸变成蓝色）和硫酸钡，氯化银（这两种物质）②蓝色沉淀物的Cu（OH）2 CuCO3③红褐色的沉淀物的Fe（OH）3FE（OH）2白色絮状沉淀，但很快变成灰绿色沉淀是红褐色的沉淀物的空气进入的Fe（OH）3，然后转向④的沉淀物溶解在酸性气体（CO 2）的排放量：不溶性碳酸盐⑤沉淀物溶解于酸中，但没有气体释放：不溶于碱，酸和相应的酸性氧化物联系方式：（1）一种酸性氧化物和酸可以与碱金属的盐和水反应：CO + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O（H2CO3 + 2NaOH ==碳酸钠+ 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 2H2OSO3 + 2NaOH ==的Na 2 SO 4干燥+ H2OH2SO4 + 2NaOH ==用Na 2 SO 4干燥+ 2H2O②酸性氧化物与水，相应的酸 - 碱反应： CO 2 + H 2 O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==（相同价数的元素）的H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3（这些酸性氧化物气体可以使湿润的pH试纸变成红色），的碱金属接触：（1）和碱土金属氧化物，碱金属氧化物和碱金属的盐，可以用酸和水的反应生成：CuO的2HCl的==氯化铜+ H2OCu（OH）2 2HCl的==氯化铜+ 2H2OCaO + 2HCl的==氯化钙+ H2OCa（OH）2 + 2HCl的==氯化钙+ 2H2O（2）碱性氧化物与水反应，生成相应的碱：（生成必须基于水溶性否则，反应不能发生），K2O + H2O == 2KOH Na2O含量+ H2O == 2NaOHBaO + H2O ==的Ba（OH）2的CaO + H2O ==的Ca（OH）2③不溶性碱加热分解为相应的氧化物和水的Mg（OH） 2 ==氧化镁+ H 2 O的Cu（OH）2 ==氧化铜+ H2O2Fe（OH）3 + 3H2O除了2A1（OH）== 3 ==氧化铝赤铁矿+ 3H2O幼兽16：44:31两个解决方案实验标题的申请的主题是什么，做什么，这样做的目的是，（A）在本实验中，使用的气体的要求是相当纯的，常见的杂质除去特定的方法：（1）除了的水蒸汽可用于：浓缩的流羧酸，氯化钙和固体钠钙，无水硫酸铜（和杂质的存在或不存在中的水蒸汽可以被测试，颜色从白色→蓝色），可以进行测试，满分在除了二氧化碳的存在的杂质（例如石灰）②（CO2），NaOH溶液，KOH溶液，苏打 - 石灰③此外可以使用HCl气体：可以使用：澄清石灰AgNO3溶液（可用的测试是否杂质盐酸），石灰，NaOH溶液，KOH溶液中的气态杂质的原则：除了和吸收的杂质的杂质或反应的物质，但不能吸收或与活性成分的反应，或生成一个新的杂质（B ）实验注意事项：①防爆炸：点燃可燃气体（H2，CO，CH4）或CO，H2还原CuO，Fe2O3的测试气体的纯度。②防暴沸点：稀??释？发行的浓硫酸，浓硫酸倒入水中，水不能被倒入浓硫酸③中毒预防有毒气体（如：CO，SO 2，NO 2）的性质的实验，在通风橱中进行，并注意，在废气处理：用碱液CO燃烧，SO2，NO2吸收④进程加热，气体和排水收集，要注意的Lights-Out为了防止倒吸。（C）是一种常见的事故处理： （1）酸流表的表，用NaHCO 3和洗涤碱的流动用稀乙酸洗涤。②在皮肤或衣服上的污渍：我酸洗第一水，然后用清水冲洗3 - 5％的碳酸氢钠二，碱性水冲洗，然后涂上硼酸浓硫酸，应该用抹布抹去，然后Ⅰ步骤（D），常见的三种气体杂质在实验室准备：1，系统02除了杂质：水蒸气（H 2 O）2的杂质除外，除了使用H2：水蒸汽（H 2 O），将氯化氢气体（盐酸，盐酸酸雾）（没有这样的杂质）用稀硫酸，盐酸和锌粒除了二氧化碳，氯化钙固体杂质：水蒸气（H 2 O），将氯化氢气体（HCl）的，额外的水蒸汽的试剂：浓流酸（主要成分的溶液中加入HCl气体试剂是NaOH和CaO），钠的制备石灰，生石灰，无水硫酸铜（和可以被测试，水蒸汽的存在，然后将颜色从白色→蓝色）：在硝酸银溶液（混合气体的杂质，可测试是否HCl计）的杂质，为了澄清生石灰石灰，NaOH溶液（或固体），KOH溶液（或固体），和碱石灰也可以用HCl气体]（V）反应，和常用的实验方法来验证的认证方法，该方法包含若干气体CO方法，该方法：（第一验证的二氧化碳的混合气体，第一个是否被删除），胃灼热的CuO的混合气体，然后通入混合气体燃烧后的CuO的澄清石灰水现象：黑色的氧化铜成一个红色，澄清阴天石灰水。所示的方法，在图2中的H2的方法，验证：（首先确定是否有水的混合气体，首先被除去）传递到的CuO的混合气体的燃烧，然后将混合气体燃烧后的CuO通入含有无水硫酸铜。现象：黑色的氧化铜变为红色，和无水硫酸铜变成蓝色。3，有CO2的验证方法：将混合气体导入澄清石灰水现象：澄清的多云石灰水。良好的幼崽16，44，42秒（F），由于设计的实验，试图设计一个实验证明两个元素，含有碳氢化合物的蜡烛。实验的实验结论①点燃蜡烛，小滴在干燥，干净的烧杯的水，上面的火焰盖的烧杯内出示浸会澄清覆盖在上面的蜡烛火焰蜡烛（2）氢，石灰烧杯澄清阴天石灰水证明蜡烛碳元素，尝试设计一个实验证明CO2不支持燃烧和密度比空气和自然的结论图的实验程序，实验现象两梯机架的蜡烛，点燃蜡烛平面烧杯中（如图），CO2梯子架在蜡烛的第一关，然后倾倒沿烧杯壁，上关，即二氧化碳不支持燃烧和密度比空气和性质，计算解决问题的方法：所述的类型的化学方程式：（1）计算出的质量分数（元素和溶质）②①②③计算两种类型的计算（a）计算的溶质溶质的质量分数都混在一起计算的质量分数=溶质/溶液的质量×100％（B）元素的质量分数在大众馏分的元素的化合物（纯）=元素的相对原子重量/分子量的化合物相的质量分数×100％（c）中，计算出的化合物的混合物中的质量分数=×100％（四）的质量的化合物（s）/总质量的混合物，并将该混合物由该元素的质量分数计算的元素的质量分数=元素质量/总质量的混合物×％：质量分数=质量分数中的x中的元素的化合物（E）的化合物的质量分数的元素，来解决问题的能力，中度的主要要求知道写什么化学方程式？化学方程式。实测值的公式，来解决这个问题2，根据化学方程求解步骤：①未知数量②写一个正确的化学方程式（3）写的相对分子??？质量的材料，公知的量，未知量的列表中④的溶液的比例⑤ 。

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武汉市中考化学已经结束，与往年相比较，会发现很多不同，下面大学高考马老师就从试卷布局、题目难易和综合素质三个方面对于此次中考化学试卷进行总的分析归纳，总结经验教训，以对以后的学习和教学有一定的帮助或者指导。

　武汉市化学试卷答案解析有以下几个特点：

1、 武汉市 化学 试题稳中求变，变中求新。如31题和36题。31题框图型推断题。题目中只给出了一个文字信息：C是大理石的主要成分，其余信息均以框图形式给出，题目突出了对学生知识归纳能力和逻辑推理能力的考查。36题变动较大。在经过数年考查质量守恒类型的计算后，

今年表格型数据分析题目隆重登场。要求学生读完题目给出的文字信息后，再读懂表格形式给出实验结果的一系列数据记录。考查了学生数据分析整合的能力，难度有所提高。

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2、 武汉市 化学 注重基础突出主干，密切联系实际。试题注重对化学学科主干知识的考查如金属活动性顺序、常见物质的性质和用途、化学方程式的书写、化学符号的意义、化学实验基本操作、实验探究、溶液知识和基本计算能力等。试题中涉及的物质有60余种，化学反应16个，其中要求书写化学方程式3个，主干知识覆盖率达80%以上。试题涉及注意回归教材，探究质量守恒定律、实验室制取蒸馏水、实验室制取二氧化碳、过氧化氢的分解、铁丝在氧气中的燃烧、氢氧化钙和盐酸的中和反应等等基础实验均源自教材。它们有的是教材实验，有的是对教材实验的加工升华，试题体现了教材的重要性，突出了知识与能力的关系，强调了化学基础知识的重要性。试题内容呈现方式上，从学生身边事、社会热点问题等切入，突出与社会实际和学生生活实际的联系，体现了化学在生产、生活、科技领域的应用，引导学生在具体情境中运用所学化学知识去分析解决问题。

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3、 武汉市 化学 图表结合，考查学生获取信息能力。的试题中图表多达17个。通过分析图表，提取正确信息解答试题，充分体现了对学生获取信息能力的考查。试题从不同角度不同层面设置图片、图像或表格来提供信息，考查学生对溶液、物质间相互转化、化学实验基本操作、实验室制取蒸馏水、实验室制取二氧化碳、酸碱中和、氧气的化学性质等知识的理解。

4、 武汉市 化学 强化实验与探究、培养科学思维方法。实验既是化学学习的核心知识，也是学习化学核心知识的重要方法。河北中考化学试题一直非常重视对实验的考查，近几年实验题平均分值占化学试题总分的30%以上。实验题继承了探究性和开放性的同时又呈现了考查范围广、试题多样性的特点。在今年的实验题中涉及到了氧气的性质和收集、酸碱中和、探究质量守恒定律、实验室制取蒸馏水、实验室制取二氧化碳和氧气、实验仪器的洗涤、测定溶液酸碱性、浓硫酸的稀释、液体药品的取用等等。实验题既考查了学生对化学知识的理解和运用，有突出考查了学生对实验方法选择、对比实验、控制变量等科学实验方法的理解与运用。

导学教者：周鹏（武汉中学） 授课班级：武汉市第四十九中高一年级 - 1 - ？ 一、 教育目标 知识目标：掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 能力目标：让学生知道如何进行科学研究，如何进行化学学科的学习。了解研究性．．．学习的．．．学习．．方法．．。培养学生观察实验，分析实验，发现问题，解决问题，推导结论的能力。提高学生的思维能力。 情感目标：激发学生的学习兴趣和学习主动性，培养学生严谨求实的精神。 二、 教学方法——“研究性学习” 通过演示与分组实验，让学生观察并理解浓硫酸吸水性与脱水性。 三、 重难点与关键 重点：研究性学习的方法。浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 教学关键：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 四、 教学用具 常规教学仪器与药品。 五、 教学思路 实验 → 现象 → 问题 → 分析讨论 → 结论 六、 教学设计 教 师 活 动 学 生 活 动 导入复习稀硫酸的性质，并进行实验，比较稀硫酸与浓硫酸的性质的异同点。 演示实验： ① Na 2 CO 3 + 稀 H 2 SO 4 ；Na 2 CO 3 + 浓 H 2 SO 4 ② pH 试纸分别滴加稀硫酸和浓硫酸。 从实验可以发现，稀硫酸和浓硫酸的性质及有相似点也有不同点。 为什么浓硫酸能使试纸变黑？别的物质行不行呢？（火柴，棉花，蔗糖等等，含有碳氢氧元素的物质都可以。） 实验 ［创设情景］讲清操作步骤与要领。 ［研究探索］蔗糖炭化的实质。 学生上台演示“黑面包”实验。强调仔细观察并注意安全，并指出应注意观察的具体位置。 现象 描述实验现象。 问题 师生互动，学生提出疑问。 分析讨论 得出结论 师生共同讨论提出的问题并得出结果。 遗留问题 浓硫酸的强氧化性是怎么表现出来的？ 导学教者：周鹏（武汉中学） 授课班级：武汉市第四十九中高一年级 - 2 - 七、 板书设计： 实验 现 象 原 因 问 题 结 论 “黑面包”实验 1、蔗糖变黑。 放出大量的热。 2、体积膨胀，生成黑色疏松多孔固体。 3、有刺激性气味气体生成。 1、有碳生成。 浓硫酸吸水放热。 2、有二氧化硫等气体生成。 ① 为什么在实验开始前要加少量水？ ② 不加水行不行？ ③ 怎么知道生成的黑色物质是什么？ ④ 此实验污染严重，如何对它进行改进？ ⑤ 怎么知道生成的气体是什么？ ⑥ 不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？ ⑦ 还可以如何改进？为什么？ ⑧ 除了蔗糖以外，别的物质能不能进行类似实验？ 产物分别是：碳、二氧化硫、二氧化碳。 体现的性质：吸水性、脱水性、强氧化性。 八、 教学回顾 学生总结：本节课我们学到了什么？通过这节课的学习，我们能不能从中体会到什么学习的方法？