硬铝加盐酸的详细解释
硬铝指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2—4.9％Cu、0.2—1.8％Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余是铝）铝合金，常用的有2A11、2A12等。 请问加稀盐酸还是浓盐酸、?如果是稀盐酸只能与镁，铝反应产生氢气，，若是浓盐酸与以上物质均反应并产生氯气和氢气及与化合物，，方程式我就不写了，，好麻烦
铝可以和盐酸反应。化学反应式为2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑。铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧。
铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
扩展资料铝的主要用途
1、铝的密度很小，仅为2.7 g/cm³，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。
2、铝的导电性仅次于银、铜和金，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。
3、铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
参考资料来源：百度百科——铝
2）铝离子、镁离子
硅、铜
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（铁圈）、滤纸
3）Al3+ + 4OH- === AlO2- +2H2O
Mg2+ +2OH- ===Mg(OH)2↓
4）AlO2- + CO2 + 2H2O ===Al(OH)3↓ + HCO3-
5) 9b/(26a)
| (1)托盘天平 (2)硅、铜；烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) Al 3+ + 4OH － = [Al(OH) 4 ] － 、Mg 2+ + 2OH － = Mg(OH) 2 ↓ (4) [Al(OH) 4 ] － + CO 2 = Al(OH) 3 ↓+ HCO 3 － (5) 9b/17a (6) 低 ；高 ；高 |
| （1）称量固体药品使用托盘天平。 （2）铜、硅和盐酸不反应，所以滤渣是铜和硅。溶解过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）加入强酸生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中。有关的方程式为Al 3+ + 4OH － = [Al(OH) 4 ] － 、Mg 2+ + 2OH － = Mg(OH) 2 ↓。 （4）滤液中含有偏铝酸盐，通入CO 2 生成氢氧化铝沉淀，方程式为[Al(OH) 4 ] － + CO 2 = Al(OH) 3 ↓+ HCO 3 － 。 （5）沉淀是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，所以铝放热质量分数为 ＝9b/17a。 （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则滤液中偏铝酸盐的量就偏低，最后结果偏低。若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏，则氢氧化铝的质量偏大，结果偏高。若滤渣燃烧不充分，则氧化铝就偏高，结果偏高。 |
