制取乙酸乙酯实验中，试剂的先后顺序怎样？
1、配制乙醇、浓h2so4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓h2so4，最后加乙酸。
在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。
装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。
导气管不宜伸入饱和na2co3溶液中的原因：防止倒吸。
反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
就这么多了，制取乙酸乙酯是重要实验。
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应该是浓硫酸的脱水性造成的。乙酸中含氧量大于乙醇，碳化较多，所以呈现出淡黄色。这个实验的顺序不唯一。还可以先加乙醇，再加乙酸，最后加浓硫酸。但是，不管是哪一个顺序，加硫酸时都要慢，以减少碳化
不是乙酸乙酯。是碳。是浓硫酸的脱水性造成的。算是副产品吧。不溶于水的
饱和碳酸钠溶液的作用：溶解乙醇、中和乙酸、降酯溶解度
A
便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于酯的分层。
B
便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
这样乙酸后倒进去会往下沉 容易充分混合
反过来的话乙醇下不去
(乙醇密度：0.789 g·cm-3
98。3%浓硫酸其密度为1.84g·cm-3
纯乙酸密度1.0492g·cm-3)
