高中化学知识，急！！！

最强的酸

初中：硫酸、盐酸比碳酸强，其余不分。有些学校分强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、中强酸（磷酸)、弱酸（碳酸）

高中：课本上是高氯酸（HClO4），竞赛可能会提到氟锑酸（HSbF6）

实际：不同理论下定义不同（常见的有：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论、布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论、路易斯酸碱理论——酸碱电子理论、酸碱溶剂理论、软硬酸碱理论……）。

氢氧化钠与氯化铝反应产物

初中：氢氧化铝（Al(OH)3）和氯化钠。（课外练习题可能会出现生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠）

高中：偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠；不过最近的课本也有一部分革新为四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]

实际：四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]（或称铝酸钠）脱水后就是偏铝酸钠，所以两种写法都可以，但是大学里面较多使用四羟基合铝酸钠（或称铝酸钠），以及氯化钠。

钾钠沉淀

初中：全溶。

高中：课本上全溶；竞赛可能会涉及到高氯酸钾微溶，在浓度高时为沉淀。还有碳酸氢钠在一定条件下也是沉淀，参考侯氏制碱法

实际：醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钾、铋酸钠、铋酸钾、六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钾钠，Na[Sb(OH)6)]六羟基合锑(Ⅴ)酸钠，Na2Ti3O7三钛酸钠，白色沉淀等。

氧的价态

初中：0价、-2价。（H2O2在制取氧气中提到，课外练习题可能会出现计算氧的化合价）

高中：0价、-1价、-2价。其中-1价的对应H2O2、Na2O2等。

实际：存在多种为正价的氧化物.比如OF2中为+2价，O3F2中为+2/3价，O2F2中为+1价，O2PtF6为+1/2价。

合金是不是纯净物

初中：合金是混合物。

高中：同初中。

实际：合金分为金属化合物，金属固溶体，金属间隙化合物，其中金属化合物中金属和金属之间用共价键（金属键）结合，为纯净物。

氧化铝与酸碱的反应

初中：氧化铝和酸发生复分解反应（非中和反应），和碱不反应。（课外练习题可能会提到是两性氧化物）

高中：氧化铝是两性氧化物，能溶于酸碱。

实际：氧化铝能否溶于酸碱视乎氧化铝晶型而定，α-Al2O3（也就是刚玉）不溶于水与酸碱，γ-Al2O3同样不溶于水，但γ-Al2O3能溶于酸碱。

金属价态

初中：正价和零价。

高中：正价和零价。

实际：存在负价（Na4Pb9、CsAu、HMn(CO)5、Mg2Pb等）和零价（Cr(CO)6、Mn2(CO)10、Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4等）。

氧化镍与一氧化碳的反应

初中：不学。

高中：加热生成镍单质和二氧化碳。

实际：生成镍单质后会进一步与一氧化碳发生配位反应生成四羰基合镍Ni(CO)4，剧毒！

一氧化碳与碱的反应

初中：不讲

高中：一氧化碳是不成盐氧化物，不能与碱反应

实际：一定条件下（高温高压）CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠。（因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。）

铜与酸的反应

初中：活泼性在氢后面的铜不与盐酸和稀硫酸反应放出氢气，与浓硫酸反应（加热）生成硫酸铜、水和二氧化硫。

高中：铜只与氧化性酸反应例如热浓硫酸、硝酸等。

实际：铜与浓热盐酸、氢硫酸、氢溴酸反应也放出氢气，在硫脲存在下与众多非氧化性酸反应放出氢气。

纯硫酸是否导电

初中：不讲。

高中：纯酸不电离，不导电。

实际：纯酸存在自偶电离（ 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+)，但电阻太高，和纯水一样视作不导电。

分子量最小的有机物

初中：甲烷（CH4）。

高中：大部分教科书中依旧写甲烷。奥赛课本中出现过亚甲基卡宾（:CH2），分为单线态和三线态。

实际：卡拜（CH），极不稳定。

镁与硫酸铜溶液的反应

初中：镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。

高中：生成铜，硫酸镁，氢气。

实际：可能生成铜，硫酸镁，氢气，氢氧化铜，氢氧化镁等（反应产物很复杂）

金属与硝酸的反应

初中：不学，初中一般都回避这个问题（学习酸的通性时不包括浓硫酸与硝酸），但应知道不生成氢气。

高中：浓硝酸与大部分金属反应生成NO2，稀硝酸与大部分金属生成NO。当然在方程式配平中可出现N2O、NH4NO3这两种产物。

实际：不管什么浓度的硝酸与金属反应，硝酸的还原产物都不止一种，其中包括NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3，极稀的硝酸与金属反应甚至会生成H2。

钠在空气中燃烧

初中：不学，但应知道能燃烧。

高中：生成浅黄色过氧化钠（Na2O2）。

实际：生成物有一部分超氧化钠（NaO2）（10%左右），这才是黄色的真正来源，而纯净的过氧化钠应是白色的；若氧气不足也会生成氧化钠（Na2O）。

可以与二氧化硅反应的酸

初中：不学。

高中：氢氟酸（HF）。

实际：焦磷酸，以及许多含氟酸都可与二氧化硅反应。

HF雕刻玻璃

初中：不学。但有些题目会提到。

高中：这是正确的。

实际：只能雕刻二氧化硅玻璃，其他的不行。

氯苯的水解

初中：不学。

高中：多数材料上写不能反应。

实际：在高温高压，10%NaOH，Cu催化的条件下生成苯酚钠。

溶液颜色

初中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐显黄色，含Fe2+的盐显浅绿色。

高中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐浓时显棕黄色稀时显黄色。

实际：浓的CuCl2蓝显绿色，无水高氯酸溶液中Fe3+显紫色（在一些铁盐的晶体中存在未水解的水合铁离子，为紫色），生物配合物颜色复杂。

苯酚遇溴生成白色沉淀

初中：不学。

高中：生成的白色沉淀是2，4，6-三溴苯酚。

实际：溴水过量会生成2,4,4,6-四溴-2,5-环己二烯酮，加NaHSO3或苯酚过量时生成2，4，6-三溴苯酚。

氯化铝的分子式

初中：AlCl3

高中：AlCl3，其水合物为AlCl3·6H2O

实际：气态氯化铝主要呈二聚体Al2Cl6存在,固体氯化铝以聚合巨分子存在，化学式仍写为AlCl3。

硫酸铜与氯化钠溶液

初中：不反应。

高中：不学，但题目中可能提到Cu2++ 4Cl-=== [CuCl4]2-这个离子方程式。

实际：氯离子和铜离子络合，形成四氯合铜离子[CuCl4]2-

（棕黄色），又因为水中存在六水合铜离子（蓝色）的缘故，从而显绿色[黄+蓝=绿]，如果氯离子过量，甚至可以显现明亮的黄色。

同样的，氯化铜显绿色，而硫酸铜显蓝色也是如此，氯化铜溶液中存在四氯合铜离子而显绿色。

较纯净的四氯合铜离子二氧化硫的结构式

初中：O=S=O

高中：O=S:→O，符合八隅体结构。

实际：含有π34大π键，具有共振式。

磷的同素异形体和化学式

初中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，其化学式均为P。

高中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4。

实际：磷存在红磷、白磷、黑磷、紫磷等同素异形体，而每类有若干变体，如红磷有红磷-Ⅰ到红磷-Ⅵ和褐磷等七中，黑磷有斜方黑磷、菱形黑磷、立方黑磷、无定形黑磷等4种。白磷的晶胞很大，每个晶胞含有56个P4分子；而红磷也并非原子构成，而是分子构成的单质，如红磷-V的晶胞中有84个磷原子，结构复杂。

氢氧化铁

初中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3

高中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3

实际：整配比的Fe(OH)3是不存在的，其存在形式为氧化铁的水合物或羟基氧化铁。

放射性元素

初中：学习核能时讲到铀、氚。

高中：氚，是最常见的H的一种放射性同位素。镭，由居里夫人发现的一种放射性元素。

实际：每一种元素其实都有放射性同位素，在日常生活中较容易接触到镅241（烟雾警报器），氚（作为夜光手表以及β灯），钍（使用硝酸钍，用于生产汽灯纱罩）。

成na[al(oh)4]四羟基合铝酸钠，而在以前则认为是

naalo2偏铝酸钠，这是怎么一回事呢

？

后来科学研究证明是四羟基合铝酸纳，属于配位化合物

实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以na[al(oh)4]和形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成naalo2。但它的实际组成还是na[al(oh)4]。

naalo2偏铝酸钠是简写

就像氢离子(h+)实际上是水合氢离子一样

这个就相当于al(oh)3*naoh

中间那个*号相当于水合物中间的那个点

我打不出来。。。

溶液中实际存在的是na[al(oh)4]。

这是一种配位化合物，如果参加化学竞赛的话会涉及到，但在高中课本中把他3简写成了naalo2。与此相类似的还有[zn(oh)4]-,[fe(oh)4]-等等

实际上是两种化合物。具有不同的组成和结构。

naalo2是存在于固态晶体中的成分，本质上可以看作离子晶体，即由阴阳离子紧密堆积形成的化合物。将氧化铝溶于熔融的烧碱中即可得到该物质。

na[al(oh)4]是出现于水溶液中的成分，也就是我们将金属铝溶解于naoh中得到的产物的真实组成。

以前的老教材中进行了不适当的简化，将二者统一用naalo2表示，是不科学的。山东科技版（圈内也称王磊版）更正了很多老教材中的讹误，有兴趣的话不妨多讨论一下。

羟基--OH，在有机物中其一般主要为醇，也就是醇羟基，其化学性质主要为与金属钠反应，与酸的酯化反应，羟基之间的脱水成醚反应，还有就是氧化成酮，醛最后成酸反应。还有一种是酚羟基，比如说苯酚，由于其受苯环影响，酚羟基较醇羟基更活泼，酚羟基一般容易被氧化。

羧基--COOH，由于其为有机酸，首先要注意的就是他有酸性。

羟基络合剂典型的羟基亚乙基二膦酸盐(HEDP)，焦磷酸等

结构式：C2H8O7P2

羟基亚乙基二膦酸盐(HEDP)经常作为镀铜添加剂：镀铜工艺使用的络合剂

HEDP的结构和焦磷酸极为相似，主要的差别是两个磷酸基间连接的原子不同。由于0的电负性比C大，P-O键的极性比P-C键的大得多，因此，在高温、高pH值条件下，焦磷酸很容易遭0H一的进攻而水解成正磷酸盐。与此相反，HEDP在高温、高pH值条件下却很稳定。

HEDP可解离成5个正、负离子，可与金属离子形成六元环螯合物，尤其是在与钙离子可以形成胶囊状大分子螯合物，阻垢效果佳。HEDP的螯合物作用不是按化学当量进行，而且本身还具有一般有机多元磷酸的缓蚀、阻垢剂的通性和溶限效应。HEDP对铜离子的络合作用如下。

(一)HEDP-Cu2+络合物的形态

Cu2+在不同的pH值时与HEDP(H5L)可以形成各种形态的络合物，如[Cu(HL)]2-、[Cu(H2L)]一、[Cu(H3L)]、[Cu(H2L)2]4-、[Cu2(HL)]、[Cu2(H2L)]+、[Cu2L]-、[CuL2]8一。

根据最近的研究，在未加入K2C03的条件下，当HEDP／Cu2+=2～4、pH=9～11时，镀液中主要形成HEDP／Cu2+=2的络合物。其组成和结构可能为：[Cu(H2L)2]4-，[Cu(HL)2]6-。在这两个络合物中，Cu2+垂直轴向的两个配位位置可能被0H一或H20所占据。在阳极区因为HEDP的分子体积大，扩散速度慢，往往Cu2+的浓度大于HEDP的浓度。所以金属离子以这两种形式溶解下来的可能性比较小。因而可以形成[Cu(HL)]2-、[Cu(H2L)]一、[Cu2(HL)]和[Cu2(H2L)]+等形式的络离子。在这些络离子中，Cu2+的配位数不能为HEDP所饱和，空的配位位置将为0H一所占据，很可能形成[Cu(OH)2(HL)]4-、[Cu(OH)2(H2L)]3一形式的混合络合体络合物。它们还可以通过OH一或02一的桥联作用而形成更加复杂的多核络合物。这些长链的多核络合物常以胶粒形式分散在溶液中。

羧基与金属离子络合剂像EDTA 柠檬酸 酒石酸很常见

以EDTA为例

EDTA与金属离子形成配合物的特点

1. EDTA与金属离子形成配合物相当稳定

2. EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1

3. EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水

4. 形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色

一般来说，Cu2+一HEDP的电极电位来看，HEDP的络合作用仍然较弱。不足以抑制HEDP镀铜液中钢铁件和锌压铸件表面的置换铜的产生，这也说明羟基的金属络合物不如羧基络合的金属离子稳定