碳能与h2so4反应吗，说明原因

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO 2 和SO 2 的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO 2 ，SO 2 +H 2 O+NO 2 =H 2 SO 4 +NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO 2 和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO 2 ．

A、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO 2 ，呈红棕色，故A正确；

B、因为SO 2 +H 2 O+NO 2 =H 2 SO 4 +NO，H 2 SO 4 能与氯化钡反应生成BaSO 4 ，所以没有BaSO 3 生成，故B错误；

C、因CO 2 不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；

D、H 2 SO 4 能与氯化钡反应生成BaSO 4 ，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO 3 生成，故D错误；

故选A．

浓硫酸

有

氧化性

，

稀硫酸

没有氧化性只是体现

酸性

，这个是

氧化还原反应

需要强氧化性的物质，所以是浓硫酸，加热是为了使得反应速度加快

C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2H2O+2SO2↑

做的时候一般用蔗糖和浓硫酸反应，变成碳。

蔗糖先被浓硫酸脱水。浓硫酸遇水放出的热足以维持反应的进行，一般是加一点水而不是加热。

另外。C12H22O11(+H2SO4(浓))==12C+11H2O

然后碳和浓硫酸反应。

需要浓硫酸能

碳和浓硫酸的离子方程式：C+2H2SO4==（加热）CO2箭头+2SO2箭头+2H2O高锰酸钾和浓硫酸的离子方程式：

2Mno4+16H＋+10Cl-==2mn2＋+5Cl2箭头+8H2O

因为铁和稀硫酸反应时，银白色固体逐渐减少。铁和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4_FeSO4+H2↑；铁和稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

以上两反应的现象均为：银白色固体逐渐减少，表面产生气泡，变黑，溶液由无色变为浅绿色。

铁和稀硫酸反应时，银白色固体逐渐减少，表面产生气泡，变黑，溶液由无色变为浅绿色。

由于稀硫酸中的硫酸分子，硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

一般不能，CO常用还原剂，具有一定的还原性，常温下不能被浓H2SO4氧化，所以可以用浓H2SO4干燥，但加热条件下它们都能被浓H2SO4氧化：

CO＋H2SO4（浓）=CO2＋SO2＋H2O

（加热）

两者不能反应。

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无

【答案解析】 C A 、 碳与浓硫酸反应的化学方程式： C + 2H 2 SO 4 ( 浓 ) CO 2 ↑ +2SO 2 ↑ +2H 2 O ，故 A 错误； B 、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为： Fe 2 O 3 +2I - +6H + ═2Fe 2+ +I 2 +3H 2 O ，故 B 错误； C 、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故 C 正确； D 、 pH=0 的溶液是强酸性溶液， HClO 具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故 D 错误。故答案选 C