乙醇制取乙烯的实验

反应物是：乙醇、浓硫酸；

浓硫酸的作用：催化剂、脱水并吸水；

主反应：170℃脱水生成乙烯（CH2=CH2）；

副反应：140℃脱水生成乙醚（CH3-O-CH3）；

此外，还有浓硫酸与乙醇之间的氧化还原反应，生成CO2、SO2；

以及挥发出来的乙醇气体。

能使高锰酸钾褪色的因素有：乙醇蒸汽、SO2；

第一个10%NaOH溶液的作用是：吸收乙醇蒸汽与SO2气体；

第二个Br2/CCl4溶液的作用是：判断Br2与CH2=CH2发生了加成反应；

后面补充的试管里装的酸性高锰酸钾溶液：判断能否氧化乙烯的。

根据两个装置的现象，得出结论：

乙烯能与Br2发生加成反应，乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有还原性。

检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的混合液约20毫升，并在烧瓶中放入几片碎瓷片；加热，使温度迅速升到170摄氏度，乙醇便脱水生成乙烯；用排水集气法收集乙烯；再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象；先撤导管，后熄灯；反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1比3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量；在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸；温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170摄氏度，以减少乙醚生成的机会。

实验室用无水乙醇和浓硫酸迅速加热到170摄氏度抽取乙烯。

化学方程式为：

               浓H2SO4

CH3CH2OH---------CH2CH2+H2O

                 170度

实验室制取乙烯用乙醇催化脱水制取乙烯。

化学方程式为：

CH 3 CH 2 OH —浓硫酸 170°C —CH 2 =CH 2 +H 2 O

乙醇制乙烯化学方程式如下图：

该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。

扩展资料：

实验注意事项

1、乙醇和浓硫酸体积比1：3。浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

2、要迅速升温到170℃。如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（生成乙醚）。

3、要加入碎瓷片。因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。

所以， 在温度恒定，正式开始实验前，需要将吸收瓶中的残液放空。

化学方程式：C2H5OH--浓H2SO4,170^0C--->CH2=CH2(^)+H2O

反应类型：消去反应。

此反应是化学实验室制乙烯的化学原理。

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实验中存在的问题

实验室制乙烯常采用乙醇和浓硫酸于170℃时的脱水反应。该实验存在的主要问题是炭化比较严重，给实验造成一些不利影响，主要有以下几点：(1)由于大量乙醇被炭化使乙烯的产气量减少。(2)伴随乙醇炭化产生的大量S02不仅污染教学环境，对乙烯的性质实验也有明显干扰。(3)伴随乙醇炭化还能发生一些更复杂的副反应，有资料称该实验还可能生成H2、CH4、CO等气体，致使点燃乙烯气体时火焰颜色明显发生变化，呈现出H2、CO等气体燃烧时特有的蓝色，这也影响对乙烯性质的认识。总之，炭化是影响该实验质量和效果的主要问题。

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消除炭化的思路

从上面分析不难看出，在实验室制乙烯的实验中主要存在两个并行反应，一个是乙醇脱水生成乙烯，一个是乙醇炭化，这两个反应都需，要硫酸的存在。乙醇脱水生成乙烯是非氧化一还原反应，硫酸只起催化剂的作用。乙醇炭化是氧化一还原反应，硫酸主要是氧化剂。前者对硫酸浓度要求不是很严格，后者对硫酸浓度的要求却是很严格的，因为只有达到一定浓度时硫酸才具有氧化性。如果适当控制硫酸的浓度，就有可能做到在保证正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反应的发生。

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消除炭化的方法

从上面分析可以看出，控制硫酸浓度是消除炭化的关键。控制硫酸浓度可以从下面两个方面采取措施。

3．1调整乙醇和醋酸的量比

在实验室制乙烯的反应中乙醇和硫酸的量比为体积比1：3，用这样的混和液进行反应炭化很严重，经常是反应温度未达176℃时就已经开始炭化了，最后混和液中出现许多炭的颗粒。若将乙醇和硫酸的量比改为体积比1：2，硫酸被乙醇稀释使浓度降低更多一些，炭化现象就有可能消除或减轻。实际情况也确实如此，当用这样的混和液进行反应时开始并不炭化，只是反应在进行了一个短时间后才出现炭化现象，比原实验减轻了许多。

3．2用化学反应控制硫酸的浓度

用改变乙醇和硫酸量比的方法并不能彻底消除炭化现象，这是因为在反应过程中乙醇不断被消耗，反应生成的水也在加热条件下不断被蒸发，琉酸的浓度不断增大，当硫酸的浓度增大到一定程度的时候，硫酸又具备了使乙醇发生炭化的条件，炭化现象就又发生了。由此可见硫酸浓度的增大是一个进行性过程，单纯依靠在反应开始时改变乙醇和硫酸量比的方法是不能从始至终消除炭化的，必须增加一个消耗硫酸的反应，使硫酸和乙醇同步减少，这样才有可能彻底消除炭化。这样的反应必须具备两个条件：①反应速度不能过快，若反应速度过快会造成硫酸的过度消耗，影响生成乙烯的反应正常进行。②反应生成物对乙烯的性质无影响。经多实验发现，用大理石和硫酸反应可以达到此目的。常温时大理石和硫酸反应十分缓慢，加热时反应速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步减少，使硫酸的浓度保持在一个相对稳定的状态。实际情况也确实如此，当用大理石代替碎瓷片进行反应时，(大理石的用量不能太少)，从始至终都不发生炭化，生成乙烯的气流也很乎稳。由于原实验中伴随炭化还发生了其它一些副反应，随着炭化现象的消除．这些副反应带来的不利影响也得到了有效控制，实验质量有明显提高。