氨气和稀盐酸反应的标准摩尔焓变是多少？
氨气和稀盐酸反应的标准摩尔焓变是多少？
标准摩尔反应焓：N2(g)
+
3H2(g)---2NH3(g)
氨气的标准摩尔生成焓：1/2N2（g)+3/2H2(g)------NH3(g)
标准摩尔生成焓是指在标况下生成1molXX所发生的焓变.
是放热，
①酸碱发生中和反应都是放热的。②生成的氯化钙和水比反应物氢氧化钙和盐酸的化学性质稳定，且能量低也可以证明反应放热。③从键能的方面考虑氢氧化钙和盐酸的原子间的离子键于共价键键能和要小于所生成的水和氯化钙原子间的离子键和共价键的键能和，而化学键的断裂是需要吸收能量的而形成化学键是需要释放能量的，而这些能量多以热和光的形式释放所以其反应为放热。④其反应为自发反应，自发反应有两条条件即混乱度变大（熵变）和能量变低（焓变，可以理解为放出热量）从反应方程式中不难发现其熵变量并没有很大改变，所以主导其反应自发的因素为焓变。
其实要求某个反应的焓变，跟它的反应系数和反应发生的状态,还有物质的状态有关，我们且按照上面的反应（反应系数为1
6
2
3，反应是在标准状态下进行，反应物的状态已经给出）来计算：
由附表查Al2O3（am）的标准摩尔生成焓为：-1632KJ/MOL
Hcl(l)的标准摩尔生成焓（注，我的表上只有气态的，以此代替）：-92.307KJ/MOL
ALCL3标准摩尔生成焓:(注：我的表上只有结晶固体，同上）：-704.2KJ/MOL
H20(L)的标准摩尔生成焓为0
因此进行计算，注意正负号：反应的焓变=（-1）*（-1632）+（-6）*（-92.307）+2*（-704.2）+3*0=777.442KJ/MOL
中和碱,和碱性氧化物反应...
在一些反应中提供氢离子...
2.氧化性,主要体现在氢离子上,Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2
3.还原性,2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
4.可以和部分盐反应,如硝酸银的定性反应...
注：盐酸的氧化性质体现在氢上,氯是最低价,只有还原性,像用这个反应6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 说明盐酸的强氧化性是没有根据的,只能体现它的酸性.再者浓盐酸具有的是强还原性,非氧化性.
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；
（2）活泼金属 +稀盐酸 → 盐 + 氢气：
如 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ；
（3）金属氧化物 +稀盐酸 → 盐 + 水 ；
如 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ；
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O ；
（4）碱 +稀盐 酸 → 盐 + 水，即酸碱发生中和反应；
如 NaOH + HCl = NaCl + H2O ；
（5）盐 +稀盐 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件，即有水、气体或者沉淀产生）；
如 AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 .
稀盐酸化学式为HCl，是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料。下面我整理了稀盐酸化学式和性质，一起了解一下吧，供大家参考。
稀盐酸的化学式
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
稀盐酸的性质（1）与酸碱指示剂反应：
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与金属氧化物反应生成盐和水：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（4）与碱反应生成盐和水：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
（5）和大理石反应生成CO2：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
（6）其它：
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3
主要用途除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）；
实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）。
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂。
稀盐酸可用于除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)，实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。
