为什么饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度

根据相似相溶原理，水是极性较强的溶剂，乙酸乙酯是极性较弱的溶剂，故相互溶解的溶解度较低。加入无机盐时，进一步增大了水相的极性，所以乙酸乙酯更难溶解在水中。据此，请题主自行思考该现象与以下现象的异同：氯化钠溶液可以促进水相和有机相的分液；氯化钠可以降低氯气在水中的溶解度；饱和硫酸铜溶液中加入乙醇可以析出（n水合）硫酸铜固体；水与苯几乎不混溶，而水、苯、乙醇三者按一定比例可以形成混合溶液；氨水中加入氢氧化钠溶液会释放氨气；蛋白质溶液加入较多无机盐可以可逆析出蛋白质。

这个现象从微观上可以得到更直观的解释：物质在溶剂中的溶解通常伴随着溶剂化过程，即溶剂与溶质微粒之间的相互作用。我们可以把乙酸乙酯的溶解视为一个水合的过程，乙酸乙酯溶解后形成溶剂化的结构，在此以表示：而钠离子和氯离子溶解后也会形成水合的结构（为叙述方便，用NaCl举例）：需要注意的是，水是极性分子，可以通过正电性端（氢）和负电性端（氧）分别结合氯离子和钠离子。这种电荷－偶极相互作用（或Cl···H－O氢键作用）相对较强，平衡常数较大，且离子能吸引的水分子数也很多（即较大）。而对于极性很小的乙酸乙酯，与水分子主要以偶极－偶极（或者诱导偶极）这种相对更弱的相互作用结合，其平衡常数远不如无机离子，且结合的水分子数也很小。

除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸用碳酸钠饱和溶液的原因】加入饱和碳酸钠溶液，充分震荡后再分液，即可提纯乙酸乙酯，主要原因如下：

1、饱和碳酸钠溶液会降低乙酸乙酯在水中的溶解度，从而将乙酸乙酯析出；

2、饱和碳酸钠溶液也能将乙醇溶解，主要是乙醇会溶解于水中，通过分液除杂；

3、饱和碳酸钠溶液同时还能与可能存在的乙酸发生反应，可以将多余的乙酸反应掉，酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠（碳酸钠会过量），从而进一步除杂。乙酸乙酯是 无色透明液体，低毒性，有 甜味，浓度较高时有 刺激性气味，易 挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢 水解而呈酸性反应。能与 氯仿、 乙醇、 丙酮和 乙醚 混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类（如 氯化锂、 氯化钴、 氯化锌、 氯化铁等）反应。 相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。 折光率1.3719。 闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成 爆炸性混合物。半数 致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。

制取乙酸乙酯时通入饱和NaCO3溶液目的是：

一是可以吸收没有反应的乙酸和乙醇，所以有的书中称之为用碳酸钠溶液洗涤；

二是乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小，损失的产物少。

“饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度。”这种说法是不科学的。因为乙酸乙酯在一定的温度时，在水中的溶解度是定值，水中加入了碳酸钠溶解度降低了，但这已经不是水中的溶解度了，而是碳酸钠溶液中的溶解度了。

首先，没有绝对不溶的物质，

另外，乙酸乙酯属于有机物，在极性溶剂水中的溶解度很小，

而碳酸钠属于盐，可以使水溶液体系的极性进一步增强，而是乙酸乙酯的溶解度更小。

加饱和碳酸钠是为了防止乙酸乙酯水解,乙酸乙酯不稳定容易分解为少量的酒精和醋酸,加饱和碳酸钠是加碱,碳酸钠带有弱碱,（OH-）饱和了就不会水解了（因为水就不会分解为H+和OH_） 所以也就降低在水中的溶解度了 乙醇和水互溶还能吸收碳酸钠,萃取后乙酸乙酯一层其他混合液一层

LZ给分啊

首先你要明白是饱和碳酸钠溶液而不是碳酸钠，少了溶液两个字影响是很大的。先给你解释一下原因：首先要明白，新制的乙酸乙酯中含有未反应的乙醇和乙酸，所以碳酸钠的第一个作用是除去乙酸和乙醇（乙醇极易溶于水（这也是强调溶液的原因），乙酸可与碳酸钠反应），第二个作用：降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯和水分层，易于分离。这里解释一下原因：乙酸乙酯和水的密度相差不大,所以会发生混溶,进而要进行处理.加入碳酸钠,水的密度会增大,而碳酸钠不溶于乙酸乙酯,导致水层的密度大于乙酸乙酯溶液的密度,会出现分层,便于分离.而碳酸钠水解产生的碱性环境不足以使乙酸乙酯水解,碱性相对较弱，所以你不用担心碳酸钠溶液呈碱性会对乙酸乙酯造成影响。

第二个问题：事实上其他的无机盐也可以，不过必须满足能和乙酸反应，且产物不溶于乙酸乙酯，在这里选用碳酸钠是综合各方面原因，因为它更优秀而已。

乙酸乙酯是弱极性的，水是极性的，根据“相似相溶”原理，乙酸乙酯在水中有少量溶解。而在水中加入强极性的离子化合物——Na2CO3，可以使水的极性变强，使水和乙酸乙酯的极性差别进一步拉大，从而减少了乙酸乙酯的溶解。至于为何不用别的盐，那是因为Na2CO3不仅能减小乙酸乙酯溶解度，还能中和乙酸，溶解乙醇。

乙醇与水可以混溶，无论是什么比例，可以认为溶解度是无限大的。乙醇与乙酸乙酯也是可以混溶的。但三者放在一起就不一定了，因为乙酸乙酯与水的溶解度很小。若水少时，三者是混溶的。若水多时，会出现分层，乙酸乙酯在上层，水在下层。置于醇，则主要分布在水层中，酯层也有部分。

你说的是合成酯的实验中 饱和Na2CO3作用吧，吸收酸 溶解醇 降低酯的溶解度 醇有羟基，亲水，与NaCO3相溶； 酯有憎水性，而且NaCO3是极性的，乙酸乙酯是非极性分子，所以根据相似相溶，可以降低酯的溶解度