初中化学常见气体溶解度
1、氨气
氨气溶解度：体积比1:700
有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。
易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
2、氯化氢
氯化氢：72 g/100 ml
氯化氢水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。
3、二氧化硫
二氧化硫溶解度：9.4 g/100 mL
煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
4、氟化氢
氟化氢溶解度：体积比1:700
氟化氢是无色有刺激性气味的气体 。氟化氢是一种一元弱酸。氟化氢及其水溶液均有毒性，容易使骨骼、牙齿畸形，氢氟酸可以透过皮肤被黏膜、呼吸道及肠胃道吸收，中毒后应立即应急处理，并送至就医。与五氟化锑混合后生成氟锑酸。
5、氯气
氯气溶解度体积比：1:2
氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
对于酒精列举如下：
（1）体积分数为50%的酒精
1.1 作用：洗去浮色。
1.2 原理：苏丹Ⅲ是弱酸性染料，易溶于体积分数为50%酒精。
1.3 应用：
脂肪的鉴定实验。在该实验中，用苏丹Ⅲ对花生子叶薄片染色后，在薄片上滴1～2滴体积分数为50%的酒精溶液，可以洗去被染玻片标本上的苏丹Ⅲ染液浮色。
（二）体积分数为95%的酒精
2.1 作用：
① 解离；
② 析出提取含杂质较少的DNA。
2.2 原理：
① 解离原理：用质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精1∶1混合，能使组织中的细胞相互分离开来；
② 析出提取含杂质较少的DNA的原理：DNA不溶于酒精，尤其是体积分数为95%的冷冻酒精，而细胞中的某些物质可以溶解于酒精。
2.3 应用
① 观察植物细胞的有丝分裂；
② DNA的粗提取与鉴定。
（三）体积分数为75%的酒精
3.1 作用：消毒杀菌。
3.2 原理：
体积分数为75%的酒精，能够顺利地渗入到细菌体内，吸收细菌蛋白的水分,使其脱水变性凝固而失去功能，以达到消毒杀菌的目的。高于体积分数为75%浓度的酒精与细菌接触时，就可能使得菌体表面迅速凝固，形成一层薄膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透，待到适当时机，薄膜内的细胞可能将薄膜冲破而重新复活。在此高浓度下，酒精迅速凝固蛋白质的作用往往随着其浓度升高而增强，因此，其消毒杀菌的效果也就越差。若酒精的浓度低于75％，也因不能顺利地渗入到细菌体内而彻底杀死细菌。如果使用体积分数为75％的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成薄膜，这样，酒精可继续向内部渗透，从而达到较好的消毒效果。值得注意的是，体积分数为75%的酒精溶液的杀菌能力不是绝对很强，它对芽孢就不起作用。
（四）无水酒精
4.1 作用：提取色素。
4.2 原理：
叶绿体中的各种色素均是有机物，能溶解在有机溶剂中，各色素在无水酒精中的溶解度较大，且酒精无毒，方便操作。
4.3 应用：叶绿体中色素的提取与分离。
（五）工业酒精（一般是体积分数为95%的酒精）
5.1 作用：燃烧加热。
5.2 原理：酒精是富含能量的有机物，燃烧能产生大量的热量。
5.3 应用： 此处包括各类必须加热的实验，如生物组织中还原糖的鉴定、比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率、探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用、DNA的粗提取与鉴定、温度对酶活性的影响、学习微生物培养的基本技术、自身固氮菌的分离等实验。
对于盐酸：
（1）酶在不同Ph下的活性：提供酸性环境（浓度不要求掌握的）
（2）15％ 15%的HCl和95%的酒精：解离液（同上）
（3）8％ 观察DNA和RNA在细胞中的分布中，改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色质中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合
希望对亲的学习有帮助，采纳吧亲
一般的36%hcl为10mol/l，那么只需要0.5毫升36%浓hcl溶解在乙醇当中，再用500ml容量瓶定容即可，即主要用乙醇定容。记得0.001mol，ph=3的乙氨酸乙醇溶液。
所需的乙醇体积分数按照你所需要的盐酸乙醇溶液配置，你如果用60%的乙醇来配置的话，那么之后盐酸乙醇溶液的就是60%
=
1000ml
；
【】36%的盐酸的浓度c=12mol/L
，
计算取样体积V=1000x0.001mol/L
/12mol/L=
0.083
ml
【】用0.5ml的移液管，量取0.083
ml
的36%的盐酸，加入1000
毫升的容量瓶中，用无水乙醇定容。
【】转移到1000ml试剂瓶中，贴上标签。
配制（1+9）盐酸，步骤如下：
1、计算。根据需要配制的（1+9）盐酸体积V，计算出需要盐酸（原液）的体积为1/10V，水的体积为9/10V。
2、量取。量取1/10V的盐酸（原液），量取9/10V的水。
3、溶解。将1/10V的盐酸（原液）加入洁净的适量容积的烧杯中，然后加入9/10V的水，边加边搅拌。然后转移入细口瓶中，贴上标签。
经过上述步骤，就配制了（1+9）盐酸。
但是...
扩展：那么盐酸乙醇是固体还是液体呢？是有什么物质组成的呢，下面我们就来看看吧。
盐酸乙醇是向无水乙醇中通入HCL气体制成的HCl的乙醇溶液。准确的说盐酸乙醇不是乙醇，是盐酸。因为乙醇在此溶液中是溶剂，而HCL是溶质。例如向水中通入HCL气体制成的HCl的水溶液，我们称这溶液为盐酸，而不是水。
以上就是我的回答以及一些扩展内容，希望能对你有帮助！
