若甲能与稀硫酸反应生成一种在标志状况下空气密度最小的气体

硫酸里含水，由于钾的化学性质较活泼，遇水先与水反应，生成氢氧化钾（量如果稍大可能爆炸！）氢氧化钾再与硫酸复分解生成水和硫酸钾

金属活动顺序表中的

K

Ca

Na都是这样的。此类题目（K

Ca

Na与XX反应）具体可以参照Na的反应来做（书上有模型，且三者与溶液反应性质类似即：优先与溶液中水反应。

若是O2

则依据活动顺序强弱及反应条件的不同生产不同的氧化物，过氧化物，超氧化物

一般高中只要求掌握过氧化纳）

在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl．而丁只能够和硫酸和盐酸都反应，所以丁为Mg．    在剩余物质（BaCl 2 、Na 2 CO 3 ）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH） 2 反应的是Na 2 CO 3 ，所以乙为Na 2 CO 3 ，则甲为BaCl 2 ．      所以甲  BaCl 2 ；乙  Na 2 CO 3 ；丙 HCl；丁  Mg． 故答案： （1）Na 2 CO 3 ；HCl； （2）BaCl 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+2NaCl； Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑； （3）复分解；中和．

甲酸是一种弱酸，而且也有挥发性

所以做法很简单，

甲酸和过量稀硫酸反应，然后水浴加热，并冷凝

可以得到高浓度的甲酸，如果甲酸的浓度还不够，再次蒸馏

生成气体可能为：CO2、H2

丙为：BaSO4

先确定硫酸根中硫和氧质量比是1：2，所以硫酸和硫酸盐就都可以了。

甲为硫酸，丙为硫酸钡，乙限制不大，硫酸锌硫酸镁一类的都可以，生成的方法可以是金属与硫酸也可是碳酸盐与硫酸。

举个例子：

甲：硫酸

乙：硫酸镁

丙：硫酸钡

甲转化成乙：H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2或

H2SO4+Mg=MgSO4+H2

乙转化成丙: MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2

甲直接转化成丙:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

这是一道图象题。规律：金属活动性越强，越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。由图象可知，曲线斜率越大，单位时间内放出氢气质量越多。在开始一段相等的时间内，金属乙产生的氢气比甲多，说明乙与酸反应的速率快，乙的金属活动性比甲强，甲、乙两种金属在金属活动性顺序中位置均排在h前。相同价态的不同金属，其相同数目的原子置换生成的氢分子的个数是一样的。而相同质量的不同金属中，相对原子质量小的，所含的原子个数则较多，置换生成的氢气的量自然多一些。当两种金属均反应完时，甲生成氢气比乙多，则相对原子质量乙＞甲。故关于甲、乙两种金属判断合理的是c