硫酸结构

硫酸的结构式是：HSO。一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。

无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

存在情况：

酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。

自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。在生物界，有一种海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。

以上内容参考：百度百科——硫酸

S原子，与4个氧形成4个西格马键，同时与其中的两个氧形成dp派键，所以s原子成10个电子的多电子状态。 而所谓dp派键就是指S离子的3d轨道与O的2p轨道共用电子对，电子云形成重叠，从而形成了dp派键

化学公式 ：

H2SO4

在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用削弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，

硫酸根离子为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心。2个单位的负电荷属于整稳定。而当把硫酸根当做单独的离子团时，由于没有了其他离子的影响，整个硫酸根离子团保持很稳定的结构，即离子团中的+6价的S并不会表现出较强的氧化性