如何用实验证明碳酸与苯酚的酸性谁更强

验证苯酚的酸性1.

在试管中取2mL苯酚溶液，滴加石蕊试剂，观察现象。

2.

在三支试管中分别取少量苯酚固体，并分别向其中加入2—3毫升氢氧化钠溶液、2—3mL碳酸钠溶液、2—3mL碳酸氢钠溶液，充分振荡，观察并比较现象（注意加盐溶液的试管中是否有气泡。）

3.

在试管中取2mL氢氧化钠溶液，滴加2—3滴酚酞试液，再加入少量苯酚固体，观察颜色变化。

交流现象1.

苯酚不能使石蕊变红。

2.

苯酚固体易溶于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，无气泡产生；难溶于碳酸氢钠溶液。

3.

苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。

实验结论苯酚具有弱酸性，酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间。由于苯酚的酸性太弱，以至于不能使石蕊试剂变红。（石蕊试液的变色范围是：pH值5～8）

演示实验：在刚才制取的苯酚溶液中边振荡边逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好澄清，生成物为苯酚钠。再持续通入二氧化碳气体，溶液又变浑浊（二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚与碳酸氢钠）。综上所述，根据强酸制弱酸的原理可知酸性：

H2CO3

>

>

NaHCO3

。亦可知碳酸的酸性比苯酚的酸性强。

先用乙酸和碳酸钠反应,有二氧化碳放出,再把气体通入苯酚钠溶液,有苯酚沉淀.证明乙酸大于碳酸大于苯酚

2，上述加入碳酸钠试液，苯酚溶解；

3，上述通入过量二氧化碳气体，苯酚析出；

4；1的另一份样品加入碳酸氢钠溶液，依旧微溶；

实验表明：苯酚能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应；苯酚的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸。

2. 向两种溶液中滴加三氯化铁溶液, 呈紫色的是对甲苯酚, 不反应的是苯甲醇. 原理是酚遇三氯化铁显色即显色反应.

这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。

2.在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。

Na2CO3+2HAc=2NaAc+CO2↑+H2O

这说明醋酸的酸性比碳酸强。而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。

3.由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚

通过下面的实验可以得出结论：

把二氧化碳通入苯酚钠溶液中，就会看到溶液变浑浊，说明生成了苯酚，则根据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性比苯酚强。

基本原理：强酸置弱酸

盐酸酸性强于碳酸

盐酸酸性强于苯酚

碳酸酸性强于苯酚

苯酚酸性强于碳酸氢根

所以酸性强弱排序是盐酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根

H2CO3一步电离得到H+和HCO3-

将HCO3-视为一个酸，电离得到H+和CO3 2-

这实际上是碳酸的第二步电离，非常弱，所以碳酸氢根的酸性小于碳酸

而苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间