乙醇 异丙醇 叔丁醇 苯酚 苯乙酮如何鉴别

1.用烧红的铜丝和银氨溶液可以鉴别,原理：在铜的催化作用下,乙醇被氧气氧化为乙醛,而异丙醇被氧化为丙酮,之后用银氨溶液进行银镜反应,出现银镜的就是乙醇.2.使用银氨溶液,鉴别出乙醛

卢卡斯试剂,乙醇反应很慢,叔丁醇迅速反应,丙酮不反应

二者溶于水显碱性都是因为烷氧基水解造成的，

甲醇的羟基活性较大，因为甲醇的烃基较乙醇的烃基质量小，对于羟基的吸引不明显，容易进行亲核反应。所以乙醇钠水解能力更强，碱性更强

与次氯酸钠碱性大于氟化钠原理相同

乙醇和异丙醇，在碱性的高锰酸钾溶液中反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。叔丁醇没有现象。

异丙醇能与醇、醚、氯仿和水混溶，能溶解生物碱、橡胶、虫胶、松香、合成树脂等多种有机物和某些无机物，与水形成共沸物，不溶于盐溶液。

扩展资料：

叔丁醇无色透明液体或无色结晶，易过冷，在少量水存在时则为液体。有类似樟脑的气味，有吸湿性。比伯醇、仲醇容易发生脱水反应，与盐酸振摇易生成氯化物。对金属无腐蚀性。

与水能形成共沸混合物，含水量11.76%（质量分率），共沸点79.92℃，水溶液中加入碳酸钾可使其分层。易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。

参考资料来源：百度百科-叔丁醇

参考资料来源：百度百科-异丙醇

异丙醇需要等待大约5分钟才会发生反应，生成异丙基氯使得溶液浑浊

正丁醇常温下不反应，需要加热后才会反应生成正丁基氯使得溶液浑浊

甘油其实直接用肉眼就看得出来，因为粘度极大，和其他一元醇非常不同

按酸性由强到弱排列：丙醇>异丙醇>叔丁醇 ，供电子基团供电子能力越强，酸性越弱。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。

扩展资料：

酸碱电子理论扩大了酸碱范围，可把酸碱概念用于许多有机反应和无溶剂反应。这是它的优点。它的缺点是这一理论包罗万象，使酸碱特征不明显，常见的配位反应，氧化还原反应都可以看作是酸碱反应。

同时，如果选择不同的反应对象，酸或碱的强弱次序也可能不同，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，皮尔逊提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。

参考资料：百度百科-路易斯酸碱理论

参考资料：百度百科-氧化还原反应

因为叔丁基空间位阻大，使得叔丁氧负离子溶剂化作用小，能量升高，去稳定化，所以碱性最强。如果看不明白什么意思，你也可以理解成甲基给电子，增大了氧上的电荷密度，使碱性增强（虽然这是不对的）。

由于叔丁醇、异丙醇、水相互间会形成共沸，用普通精馏的方法很难分离。就此提出了采用三塔萃取精馏的方法分离叔丁醇与异丙醇和水混合溶液。根据模拟结果及影响因素设计五因素四水平正交试验，优化分离条件，结果表明，在最优条件下，叔丁醇的质量含量达到99.87%，收率达到95.79%，异丙醇的质量含量达到98.56%，收率达到93.58%。

叔丁醇是无色的结晶，有少量水存在时为无色挥发性液体，有类似樟脑的气味，有吸湿性，易燃，和其它醇相比有较高的毒性和麻醉性。

将少量样品加入到Lucas试剂中混匀。

几分钟之后出现混浊并逐渐分层的是异丙醇，无明显变化的是乙醇。

Lucas试剂能将醇转化为相应的氯代烃，反应是SN1机理。因此异丙醇的反应速率比乙醇快的多，生成的2-氯丙烷不溶于水而分层。乙醇不仅反应慢，而且产物氯乙烷是个气体，因此观察不到明显变化。