液态硫酸和硫酸的区别
是否导电。
1、硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取，不导电。
2、液态是其中的一种状态，酸碱溶液是纯净的酸碱溶于溶剂以后形成的混合物液态纯硫酸是电解质，液态硫酸是化合物，溶于水能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电。
浓硫酸和乙醇以3:1的比例混合,在加热到170度的条件下,可生成乙烯,现象有黑烟生成,一般的,浓硫酸会炭化,所以,此时溶液颜色应该是黑色的.其中,在140度时,会有副产物乙醚出现.乙醚可导致人昏迷.
浓硫酸在和酒精混溶是,由于酒精的沸点比浓硫酸低,在加入浓硫酸时,放出的热量会使酒精沸腾，引起液体飞溅.
浓硫酸在与其他物质混溶时,一般不第一个加,因为浓硫酸溶于其他溶液会放出大量热量,从而引起液体喷溅,引发危险.
但浓硫酸也并不是一定要最后加,比如在制取乙酸乙酯(酒精+冰醋酸,浓硫酸做催化剂)的实验中,试剂添加顺序为:先加酒精,再加浓硫酸,最后加冰醋酸.
所以,如只有两种物质混溶,浓硫酸一般后加,并且沿杯壁或沿玻璃棒缓慢引流加入,而且还要不断搅拌散热.
稀硫酸的加法就没那么多限制,一般没有特殊要求的,可以相互浑加.
唉..才高考完,以上都是我的学习记忆啊~!!~!
1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸
2、稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。
3、移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4、定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。再次摇匀。
5、将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。
扩展资料：
在稀释硫酸溶液时，需要将浓硫酸慢慢注入到水中，然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中，以免发生浓硫酸飞溅，灼伤人体。
氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
注意事项：
1、要注意计算的准确性。
2、注意移液管的使用。
3、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
4、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到相应的试剂柜中。
参考资料：百度百科-配置溶液
硫酸和水不发生化学反应。
硫酸能倒入水中，而水不可以倒入硫酸中。因为水的密度小于硫酸的密度，当水倒入硫酸中，水会浮在硫酸液体的表面上，而混合的时候会散发大量的热量，当水浮在硫酸的表面的时候，热量不能散发，导致温度过高，导致危险。但是硫酸倒入水中也要边搅拌边倒入硫酸，有利于散热。
硫酸的物理性质：
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
以上内容参考：百度百科-硫酸
还有
H2S
+
H2SO4
(浓)
====
S↓
+
SO2
↑
+
2H2O
2HBr
+
H2SO4(浓)
====
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
2HI
+
H2SO4(浓)
====
I2
↑
+
SO2↑
+
2H2O
浓硫酸的性质
1、物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g.cm-3，其物质的量浓度为18.4mol.L-1。
2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3、可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
扩展资料：
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及e799bee5baa6e78988e69d8331333431363538时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
盐酸是氯化氢气体的水溶液，与硫酸不同，只要是盐酸就一定是一种溶液....溶液都是混合物，因为只有氯化氢这种物质溶解于水才能叫盐酸。
但是硫酸溶液或者盐酸与某物质反应其实都是其中的H2SO4或者HCl参与反应，也可以说H2SO4和HCl分别是硫酸溶液和盐酸的有效成分和最引人关注的对象。所以设计到硫酸溶液或者盐酸的化学反应 在写方程式的时候也就大致写成H2SO4和HCl
盐酸溶液是无色透明的，且有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
硫酸溶液一般也为无色，呈油状，其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
扩展资料：
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。
盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
参考资料：百度百科-盐酸
参考资料：百度百科-硫酸
