乙酸溶解度是多少?
无限混溶。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62_），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
作用
乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。
乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。
氯乙酸在酸水解的速度不快。根据查询相关资料显示:氯乙酸以三种晶格形式存在，其中γ形式最稳定。α异构体熔点为63℃。β体熔点55～56℃。γ体熔点50℃。有强烈的腐蚀性，能破坏所有非贵重金属、橡胶和木材等。加热分解，生成有毒氯化物。氯乙酸富有反应性，酸性比乙酸强。在有碱存在的情况下才会能加快水解速率。所以氯乙酸在酸水解的速度不快。
醋酸由于电离常数较小仍视为弱酸，其离子在溶液中会水解，离子反应方程式如下：CH₃COO⁻ + H₂O = CH₃COOH + OH⁻，生成醋酸和氢氧根离子。
醋酸溶液在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
扩展资料：
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
乙酸的制备可以通过人工合成和细菌发酵两种方法。生物合成法，即利用细菌发酵，仅占整个世界产量的10%，但是仍然是生产乙酸，尤其是醋的最重要的方法，因为很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须是通过生物法制备，而发酵法又分为有氧发酵法和无氧发酵法。
参考资料来源：百度百科——乙酸
乙酸解离度和解离常数的测定实验目的：
1、了解pH法测定弱酸的解离度和解离常数的原理与方法。
2、掌握pH计的使用方法。
3、熟练掌握移液管、容量瓶和滴定管等基本操作。
实验步骤：
1.乙酸解离度和解离常数的测定
(1)配制不同浓度的乙酸溶液。用移液管分别量取已知浓度的HAc溶液5.00 mL、10.00 mL、25.00 mL于3只50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。依次取已配
制溶液约40mL于3只干燥的50mL小烧杯中，编号为1，
2，3。直接取未稀释的HAc溶液约40mL于50mL小烧杯中，编号为4。
(2)测定HAc溶液的pH。用pH计测出上述四种溶液的pH，记录室温及测得的pH。
2.未知弱酸标准解离常数的测定
用刻度移液管量取0.1mo1·L-1未知一元弱酸溶液10.00mL与干燥的50 mL小烧杯中(编号为5)，加入1~2滴酚酞指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用0.1mo1·L-1Na0H溶液滴定至终点(微红色，30s不褪)。然后再用刻度移液管量取10.00mL该弱酸溶液加入到上述滴定液中，搅拌均匀，记录测得的pH.
CH3COOH==AlPO4,973~1013K==CH2CO +H2O
分子式C2H2O，结构简式CH2=C=O，分子量42.04，无色气体，有强烈刺激性气味，有毒。熔点-150℃、沸点-56℃。易溶于丙酮、乙醇、微溶于乙醚、芳烃和卤代烃等。化学性质很活动，能与所有含活泼氢的化合物反应，例如，与醇反应生成酯，与胺反应生成酰胺，与水反应生成乙酸，与乙酸反应生成乙酸酐。自身易聚合，不易保存。主要用作乙酰化剂，制备乙酸酐、乙酸乙酯、可将较高级的羧酸转变为酸酐。可用丙酮热裂法制得，或用乙酸酐经热裂法制得。
