检验 SO3 2- 试剂为什么要用稀硫酸和品红?
因为 SO3 2-加入稀硫酸后有刺激性气味的气体放出,这个是弱酸酸根与强酸反应(俗称强酸制弱酸)
此气体能使得品红溶液褪色；而加热后品红能恢复红色,则证明这个气体是二氧化硫,即亚硫酸根离子具有的性质.
中学实验室中的品红是一种三苯甲烷系染料，颜色来源于它的大共轭体系，属于碱性染料。酸性物质可以与其发生反应破坏其共轭体系，使其颜色褪去。反应生成的无色物质不稳定，经较长时间或受热时又可分解，变成黄色到红色的区间变化。由于品红本身既是可溶于水的有机物，在其与酸性物质反应之后由于破坏了其共轭结构，改变了其在水中的溶解性，较低的溶解度使其表现出油状特征，经一段时间该物质分解，油状消失，溶液颜色恢复。能使品红褪色的物质还有很多，如：亚硫酸、亚硫酸盐、卤素单质、HCN以及一些强氧化性物质等等，褪色原理有所不同
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
SO2↑
+
H2O
亚硫酸钠和
稀硫酸
反应生成了
二氧化硫
，二氧化硫有漂白性可使
品红溶液
褪色，于是便可检验出含有亚硫酸钠。
此气体能使得品红溶液褪色；而加热后品红能恢复红色，则证明这个气体是二氧化硫，即亚硫酸根离子具有的性质。
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| SO 2 通入品红溶液中使其褪色，这一结论同学们可谓烂熟于胸，但根据题给信息，当品红溶液的pH减小时，溶液的红色会加深，因此本题考查的内容有两点：一是SO 2 缓慢通入稀品红溶液中时先发生如下反应：SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 ，亚硫酸的生成和电离使溶液的pH减小，故溶液的红色应先加深；二是当SO 2 达到足够大的浓度时，与品红溶液生成不稳定的无色物质而表现红色褪去。 |
溶于水呈蓝光红色至品红色，微溶于乙醇、丙酮和溶纤素，不溶于其他有机溶剂。遇浓硫酸呈蓝光红色，稀释后呈亮红色，遇浓硝酸为绯红色溶液后转橙色。
该品的水溶液加浓盐酸呈品红色。加氢氧化钠液呈橙棕色。染色时遇铜、铁离子其色泽前者微蓝暗，后者略浅，遇铬离子很少影响。匀染性好。
扩展资料：
工业用途：
用于蚕丝、腈纶、羊毛和单宁媒染棉纤维的染色。也用于皮革、纸张、羽毛、麦秆、竹、木等的着色和制造色淀。本品与孔雀绿拼染腈纶绒线可得黑色，色泽乌黑，并且日晒牢度比分别单独应用时有明显提高。品红可用于染色细菌、染色纺织品、消毒剂等。
在高中化学试验中常利用品红的还原性和不稳定性来检验二氧化硫的漂白性，还有品红还是一种常用的生物染色剂。
利用如上所说品红的性质，实验室经常用它来鉴别二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但漂白后的物质不稳定，在加热之后品红又会恢复原有的颜色。
参考资料来源：百度百科——品红
品红溶液（酸性）遇酸变红色,遇碱变蓝色。溶于水呈蓝光红色至品红色，微溶于乙醇、丙酮和溶纤素。
当品红溶液遇浓硫酸时呈蓝光红色，稀释后呈亮红色；遇浓硝酸为绯红色溶液后转橙色。遇氢氧化钠液呈橙棕色。
(1)
cl2、no2、o3等气体，能使品红溶液迅速褪色。
(2)稀h2so4、稀hcl、稀hno3能使品红溶液迅速褪色。
(3)双氧水、溴水、碘水，也能使品红溶液褪色。
而溴水，品红溶液都是验证二氧化硫有漂白性的
氢氧化钠验证的是二氧化硫的酸性，溶于水生成亚硫酸与氢氧化钠产生亚硫酸钠
而稀硫酸不能和二氧化硫反应
SO₂会使品红溶液褪色。
红色溶液用来鉴定SO₂，因为SO2有漂白性（而不是氧化性），会使品红溶液褪色。(但由于SO₂的漂白是暂时性的，属于化合反应，生成一种不稳定的物质，加热已褪色的品红溶液其还会变回原来的颜色。）
品红溶液与孔雀绿拼染腈纶绒线可得黑色，色泽乌黑，并且日晒牢度比分别单独应用时有明显提高。 在高中化学试验中常利用品红的还原性和不稳定性来检验SO2的漂白性，还有品红还是一种常用的生物染色剂。
扩展资料：品红用途：
用于羊毛、丝绸织物和锦纶织物的染色以及皮革、纸张、肥皂、木材、医药和化妆品的着色，还用于生物着色。
技术指标：
ZBG 57 026---90 指标名称 指标外观 深红色均匀粉末色光 与标准品近似至微强度,分 为标准品的100±3 水分,% ≤5.0 水不溶物,% ≤0.5 细度(80目筛余物),% ≤5.0 在羊毛织物上的染色坚牢度,级 符合标准品。
溶于水呈蓝光红色至品红色，微溶于乙醇、丙酮和溶纤素，不溶于其他有机溶剂。遇浓硫酸呈蓝光红色，稀释后呈亮红色，遇浓硝酸为绯红色溶液后转橙色。该品的水溶液加浓盐酸呈品红色。加氢氧化钠液呈橙棕色。染色时遇铜、铁离子其色泽前者微蓝暗，后者略浅，遇铬离子很少影响。匀染性好。
参考资料：百度百科-品红溶液
