为什么高氯酸比盐酸酸性强？这两者不都是百分百电离吗？怎么会有强弱之分？
稀高氯酸在常温下的氧化性并不强。
但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性。
另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。
比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。
这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸。
另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是：
亚氯酸（含两个氧）>次氯酸（含一个氧）>氯酸（含三个氧）>高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的。
高氯酸的酸性最强。
非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱与非金属性强弱有关（例如碘元素比氯元素非金属性弱，因此高氯酸酸性比高碘酸强）
而无氧酸与化学键有关(例如碘原子比氯原子半径大，氢氯键比氢碘键稳定，所以氢碘键更容易断裂，氢碘酸酸性比盐酸强)
酸性:
HClO4>HI>H2SO4>HBr>HCl>HNO3
主族元素是是金属性越强的其碱性越强，Be(OH)2,Mg(OH)2,NaOH
副族难说
但AgOH碱性与Mg(OH)2相当,但金属性差远了
还有TlOH也是强碱!!!(主族元素)
具有的还原性很强酸的浓度与游离的氢离子浓度有关
高氯酸是强酸。，生成次氯酸和氢离子，而且盐酸比高氯酸易挥发
因为氢离子浓度比较大。。。所以酸性比相同浓度的盐酸强，高氯酸根离子会在水中进一步和水发生反应
希望对你有所帮助，望采纳。
（在相同温度、相同物质的量浓度的条件下，酸性强弱顺序：hclo4（高氯酸）>hi（氢碘酸）>hbr（氢溴酸）>hcl（盐酸）>h2so4（硫酸）>hno3（硝酸）>hclo3（氯酸））（以上为强酸）
高氯酸 HClO4
氢碘酸 HI
氢溴酸 HBr
氢氯酸（盐酸） HCl
硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数)
硝酸 HNO3
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pKa（酸度系数的对数的相反数）比较：
- 10.00：高氯酸
- 10.00：氢碘酸
- 9.00：氢溴酸
- 8.00：盐酸
- 3.00、1.99：硫酸（分别是二级电离）
- 2.00：硝酸
（- 1.76：水合氢离子,以下是弱酸）
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高中阶段不比较硫酸、硝酸、盐酸三者的酸性强弱.
一般来说，同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。
氧化性是指得到电子的能力强弱，从高氯酸到次氯酸，
氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理），羟基氧的吸电子能力依次增强，所以氧化性依次提高。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸都具有很强的氧化性。
扩展资料
各种酸的酸性强弱比较
一、强酸类
HClO₄(高氯酸)>HⅠ(氢碘酸)>HBr(氢湨酸)>HCl(盐酸)>H₂
SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
二、中强酸类
HOOCCOOH(草酸或乙二酸〉>H₂
SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂
(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>
HCOOH(甲酸)
三、弱酸类
CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸>CH₂
=CH-COOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸）>
C₂
H5COOH(丙酸)>C₁
₇H₃₃COOH(酸)C₁
₇H₃₅COOH(硬脂酸)>H₂
OCO₂
(碳酸)>H₂
S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃〔硼酸)>H₂
SiO₃(偏硅酸)>C6H5OH(苯酚）
参考资料来源：百度百科-氧化性
参考资料来源：百度百科-酸性
高氯酸和氯酸的酸性都比盐酸强,所以理论上是不能由盐酸制它们的.
制高氯酸的方法：
1、实验室中,用浓硫酸与KClO4作用的方法：KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO4.
2、工业上,用电解氧化盐酸的方法制取HClO4,电解时用铂作阳极,银或铜作阴极.
