苯酚中电子数为多少电子

什么是电子？怎么看电子数？

电子是带负电的亚原子粒子。

元素周期表上的原子序数就是原子的核电荷数,也就是电子数，原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)。

电子是在研究阴极射线的本质过程中得到的，物理学家汤姆逊设计了一个巧妙的实验装置，证实了阴极射线是由带负电荷的粒子组成的，并推算出其质量和电荷比值。得出来源于各种不同物质的阴极射线粒子都是一样的，而且是比原子小得多的粒子，其质量只是氢离子的千分之一。

电子的特点：

1、电子块头小重量轻，被归在亚原子粒子中的轻子类，轻子是物质被划分的作为基本粒子的一类，电子带有二分之一自旋。

2、物质的电子可以失去也可以得到。

物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。

3、电子与质子之间的吸引性库仑力，使得电子被束缚于原子，称此电子为束缚电子。两个以上的原子，会交换或分享它们的束缚电子，这是化学键的主要成因。

4、电荷的最终携带者是组成原子的微小电子。在运动的原子中，每个绕原子核运动的电子都带有一个单位的负电荷，而原子核里面的质子带有一个单位的正电荷。

电子的应用领域很多，像电子束焊接、阴极射线管、电子显微镜、放射线治疗、激光和粒子加速器等等。在实验室里，精密的尖端仪器，像四极离子阱，可以长时间约束电子，以供观察和测量。

一个双键有两个π电子，一个共轭体系的π电子取决于参与共轭的每一个原子所提供的电子数。如

CH2=CHCH=CH2，π电子是4；CH2=CHCl，π电子数是4；CH2=CHCH=O，π电子数是4，苯π电子数是6；苯酚π电子数是8等等。

等 只要不是离子 质子数和电子数是相等的

一个键共价表示两个原子共享这两科电子，一个正电荷表示0个电子，一个负电荷表示2个电子

小黑点只表示最外层电子，O还有内层的2个电子，所以8+2=10

最简单的方法是 电子数=原子序数±电荷数绝对值

OH-，电子数 = 8+1+1 = 10（氧的原子序数+氢的原子序数+电荷数绝对值）

转移的电子数，最直观的方法就是看化合价的升降来看，化合价变化一价就是转移一份电子，得失电子数要相等，比如化合价升高三价就是转移三份电子（有化学计量数的价数还要乘以化学计量数）；

失去电子，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，得到的产物是氧化产物；

得到电子，化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，得到的产物的还原产物；

核外电子排布有7个电子层，由内向外一次是K L M N O P Q

每层最多可排的电子数为2n^2个，K层可有2个电子

原子的质子数和电子数相同，正x价离子质子数比电子数多x，负x价离子质子数少电子数多x

转移电子数就是在化学反应中得失电子的数目，化学反应分还原反应和氧化反应，在反应中得电子的是氧化剂，发生还原反应，是电子的是还原剂，发生氧化反应。化学反应的实质是电子的转移。就是一种物质的电子转移到另一物质上。

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。

主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。

2、所谓π电子就是用P轨道电子参与成键的电子，又分小π键和离域大π键。看到单独碳碳双键就是小π键，参与成键的就是π电子了。一般看到碳碳单双键交替排列的就是大π键，参与成键的也是π电子。

3、一般而言，如果成键的两个原子之间只有一对电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键。如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成。如果是三键，则由一个σ键和两个π键组成。每一个π键有两个π电子。可以这样认为，每一个双键有2个π电子，每一个叁键有4个π电子。

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一个双键有两个π电子，一个共轭体系的π电子取决于参与共轭的每一个原子所提供的电子数。如

CH2=CHCH=CH2，π电子是4；CH2=CHCl，π电子数是4；CH2=CHCH=O，π电子数是4，苯π电子数是6；苯酚π电子数是8等等。

芳环上的原子，在参与双键(π键)时贡献一个π电子(共振式另当别论)，有孤对电子的饱和原子贡献两个π电子。比如γ-吡喃酮，它的γ碳原子参与羰基，但是由于共振式很稳定，实际上羰基的一对电子全在氧原子那边，对吡喃环没有贡献。

扩展资料：

一般而言，如果成键的两个原子之间只有一对电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键。如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成。如果是三键，则由一个σ键和两个π键组成。每一个π键有两个π电子。可以这样认为，每一个双键有2个π电子，每一个叁键有4个π电子。

参考资料来源:百度百科-π电子

羟基电子式为：

羟基主要有醇羟基，酚羟基等。

在无机物中，通常含有氢氧根的物质为碱或其它的碱式盐。

含氢氧根的物质溶解于水会电离出氢氧根离子，因此含氢氧根的物质水溶液多体现碱性。

有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。

羟基直接连在苯环上的称作酚。

醇羟基不体现出酸性，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。

羟基与氢氧根离子的区别：

在很多情况下，由于在示性式中，羟基和氢氧根的写法相同，因此很容易和氢氧根混淆。

区别：

1、电子数不同：氢氧根为10电子，羟基为9电子；

2、二者电子式不同：氢氧根的氧原子有8个电子包围，羟基的氧原子外有7个电子包围。

虽然氢氧根和羟基均为原子团，但羟基为官能团，而氢氧根为离子。而且含氢氧根的物质在水溶液中呈碱性，而含羟基的物质的水溶液则多呈偏酸性。氢氧根和羟基在有机化学上的共性是亲核性。

羟基的电子式是：

在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。

羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。

常见化合物的乙醇(俗名：酒精)为非电解质，不显酸性。乙醇中只有羟基上的氢可以电离，因而与钠反应时1mol乙醇只产生0.5mol氢气。

扩展资料

在很多情况下，由于在示性式中，羟基和氢氧根的写法相同，因此很容易和氢氧根混淆。

区别：

1、电子数不同：氢氧根为十电子，羟基为九电子；

2、二者电子式不同：氢氧根的氧原子有8个电子包围，羟基的氧原子外有7个电子包围。

虽然氢氧根和羟基均为原子团，但羟基为官能团，而氢氧根为离子。而且含氢氧根的物质在水溶液中呈碱性，而含羟基的物质的水溶液则多呈偏酸性。氢氧根和羟基在有机化学上的共性是亲核性。

无论是醇羟基还是酚羟基均容易被多种氧化剂所氧化。因此在多官能团化合物的合成过程中，羟基或者部分羟基需要被保护，阻止它参与反应，在适当的步骤中再被转化。

参考资料来源：百度百科-羟基

因为氧有8电子。氢1电子，加起来电子数就是9。

醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。

常见化合物的乙醇(俗名：酒精)为非电解质，不显酸性。乙醇中只有羟基上的氢可以电离，因而与钠反应时1mol乙醇只产生0.5mol氢气。

扩展资料：

含氢氧根的物质溶解于水会电离出氢氧根离子，因此含氢氧根的物质水溶液多体现碱性，但是氢氧根是离子，带负电，与羟基有着本质区别，只有极少数弱碱（共价化合物）自带羟基。

羟基作为有机化学中最常见的官能团之一，醇羟基还是酚羟基均容易被多种氧化剂所氧化。因此在多官能团化合物的合成过程中。

羟基或者部分羟基需要先被保护，阻止它参与反应，在适当的步骤中再被转化。

参考资料来源：百度百科-羟基

还要考虑自由基电子，如丙烯自由基就是三个π电子。

此外还要考虑孤电子，如杂环化合物，吡咯就是5个电子π，硝基也是三个

至于正电子，我还还没遇到过正电子为π电子的，如果要详细研究，是要会画分子轨道的，这个就是结构化学了，分子轨道理论，就比如为什么氧气电子数是偶数，但有顺磁性之类的问题（反键轨道有两个单独的π电子）。