高中化学:常见物质的检验
一、常见气体的检验
1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O
2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；
3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用；
4、CO2 ： 无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
6、NO2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO
7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2
8、N2 ： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。
9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+
10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3）
11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：
Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+
12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl
14、CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
15、C2H4： 无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C2H4+3O22CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2
16、C2H2：无色无味 ；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O ；②使 KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2
小结：①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。②溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。⑥星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；CH4 和C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。
二、几种重要的阳离子的检验
1、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；
2、H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；
3、NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－
4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+ ；②通NaOH溶液红褐色沉淀：
Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓
5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：
Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+
6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；
7、Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；
Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O
9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－==BaSO4↓
10、Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH－==AgOH↓；
2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓
三、几种重要阴离子的检验
1、OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；
2、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓
3、Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓
4、I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：
2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇淀粉变蓝
5、S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓
6、SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓
7、SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑SO2使品红溶液褪色
8、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
10、NO3－：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、PO43－：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43－=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
四、几种常见有机物的检验
1、烯烃或炔烃：加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。
2、苯或苯的同系物：加酸性高锰酸钾，前者不褪色后者褪色。
3、苯酚：加氯化铁溶液呈紫色，加浓溴水生成白色沉淀。
4、醛基：用新制的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验，前者有银镜生成，后者有砖红色沉淀生成。
5、淀粉：加碘水变蓝。
6、蛋白质：加硝酸显黄色，灼烧有烧焦羽毛的气味。
1.红色：Cu、Cu2O(氧化亚铜)、红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe(OH)3
（红褐色）
2.黄色：Ag3PO4（黄色,不常见）、S（淡黄）、Na2O2（淡黄色）、AgBr（浅黄）
3.蓝色：CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾)、Cu(OH)2
4.绿色：FeSO4·7H2O(绿矾)、Cu2(OH)2CO3
(碱式碳酸铜）
5.黑色：CuO、MnO2、FeS(硫化亚铁)、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2(二硫化亚铁、过硫化铁)、Cu2S(硫化亚铜)、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）
6.白色：AgCl(不溶于稀硝酸),BaSO4(不溶于稀硝酸),PbSO4,BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
CaSO4(微溶),Ca(OH)2(微溶),PbCl2(微溶),MgCO3(微溶),Ag2SO4(微溶).
紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)
、I2（紫黑色）、
[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚与氯化铁的生成物）
性质：黑药在硫矿浮选中应用较广泛，仅次于黄药的捕收剂。化学名称为二烃基二硫代磷酸盐。
黑药的品种很多，常用的有酚黑药(如甲酚、二甲酚、癸烷基酚、叔丁基酚、氧化叔丁基酚、苯酚与五硫化二磷的反应产物)、醇黑药(如二仲丁基二硫代磷酸铵或二仲丁基二硫代磷酸钠，二异丙基二硫代磷酸钠、二异丙基二硫代磷酸钾或二异丙基二硫代磷酸铵，二异戊基二硫代磷酸钠等)，氧烷醇黑药(如聚氧丁烯醇二硫代磷酸钠或聚氧丁烯醇二硫代磷酸铵等)。
与黄药相比，黑药的浮选性质有两个主要特点：
(1)捕收力较低，选择性较高，特别是对硫铁矿捕收力较小，故在含硫化铁高的铜及铅锌硫化矿浮选中用作优先浮选捕收剂，可以得到较好质量的精矿，同时许多种黑药对金的捕收性能较好；
(2)稳定性好，可以在较低pH值下使用不致被迅速分解。
RT
说明1下理由
取代反应,生成3溴苯酚。
酚羟基对苯环上的邻位和...固然是取代反应,反应难道还需要理由吗?
回答者:
...
亚硫化铁能和氨水反应吗?怎样反应?和原理
NaCl..
硫化铁是氧化铁脱硫剂脱硫后的产物。硫化铁一般指三硫化二铁，是三种铁的硫化物之一，它是一种固体黑色粉末。化学式为Fe2S3，分子量为207.9。
硫化铁化学式
硫化铁是氧化铁脱硫剂脱硫后的产物。硫化铁一般指三硫化二铁，是三种铁的硫化物之一，它是一种固体黑色粉末。化学式为Fe2S3，分子量为207.9。在空气中容易被氧化，因此自然界中不存在，只能通过实验室化学方法制备。
三硫化二铁简称硫化铁，并不能用三价铁与硫化氢反应制取，因为会发生氧化还原反应。但是干态的三价非离子铁并不能氧化-2价硫元素，而且在强碱性溶液中，Fe3+可以与S2-反应生成三硫化二铁沉淀。
因为Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（Fe(OH)3）=1×10-38
所以在强碱性溶液中Fe3+与S2-相遇会生成Fe2S3，而不是氢氧化铁沉淀。所以硫化铁其实是存在的，并且相对也较稳定。
性质在20℃以上的水中分解成硫化亚铁和硫：
Fe2S3→2FeS+S
遇酸分解，放出硫化氢气体：
Fe2S3+4H+→2Fe2++2H2S↑+S
fe(oh)3：红褐色。fe(oh)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红
棕色沉淀。
cus、ag2s、pbs黑色沉淀均不溶于酸。fes：黑色沉淀溶于酸。
agbr：淡黄色沉淀，不溶于酸。
agi、ag3po4：黄色沉淀，其中ag3po4溶于酸，而agi不溶于酸。
在含有s2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（cl2、o2、so32-、no3-、fe3+等）会出现黄色沉淀。
采纳下哈
谢谢
表4.1 元素形成氧化物时的生成自由能
(1)用氧化物生成自由能判断元素的亲氧、亲硫性。在地壳中元素丰度最高的元素是氧,与氧结合能力的大小就成为决定元素地球化学亲和性的首要条件。通常,用氧化物生成自由能的大小可以粗略地判断元素亲氧性的强弱。一些亲氧性较弱的元素只能选择与其他阴离子相结合,如有些元素会表现出相对较强的亲硫性。表4.1给出了部分元素合成氧化物时的生成自由能,从中可以看出:①随氧化物生成自由能(负值)变小,元素的亲氧性减弱、亲硫性增强②氧化物生成自由能(负值)比FeO大的元素具亲氧性、氧化物生成自由能(负值)比FeO小的元素具亲硫性。例如据MoO2的生成自由能(-59.2)比WO2的生成自由能(-62.3)负值小,可判断Mo的亲氧性比W弱同样,FeO的生成自由能(-58.7)比MnO的生成自由能(-86.7)负值小,可判断Fe的亲硫性比Mn强。这一判断与自然界的事实规律十分吻合。
(2)据含氧盐与硫化铁的反应自由能大小来判断元素的亲氧、亲硫性。由于元素在自然界主要以各类氧化物或含氧盐的形式与氧化合,同时铁又是自然体系中元素丰度相对较高、在自然界存在形式最多样(兼具三种亲和性)的元素,因此,用含氧盐与硫化铁的反应自由能大小来判断元素的亲氧、亲硫性也十分有效。如下列反应:
地球化学
由于上列反应自由能ΔH均为正值,反应不能自发地向右进行。据此可判断:Na、Ca的亲氧性比Fe强,Na、Ca的亲硫性比Fe弱。
(3)据硫化物的生成自由能大小,判断元素的亲硫性强弱。虽然氧的地壳丰度远大于硫,但在局部富硫的体系中硫的作用也是不可忽视的。例如,在一个水系中如果同时存在Cu2+、Pb2+、Zn2+和S2-离子,并假设Cu2+、Pb2+和Zn2+离子的浓度相等、三离子浓度的总和又远大于S2-离子的浓度,即S2-不能满足全部阳离子都形成硫化物的需要。此时,由:
地球化学
可以得知硫化物的生成自由能大小为:ΔGCuS<△GPbS<ΔGZnS,即在上述条件下,硫化物的结晶沉淀顺序应为:CuS—PbS—ZnS。据以上分析判断,三者亲硫性强弱的顺序为Cu>Pb>Zn。
这个方程式取决于物料比,还有溶液的酸碱性。
1. H2O2+FeS2+H2O=H20+Fe(OH)2+2S
2. 7H2O2+FeS2=6H20+FeSO4+H2SO4
3. 15H2O2+2FeS2=14H20+Fe2(SO4)3+H2SO4
按照高中的规矩，忘了沉淀符号。好久没有做了。生疏了
