检验硫酸钠的方法

1原子吸收光度法：用金属钠作为光源的灯丝，燃烧的含有钠元素的溶液可吸收钠元素的特征吸收波长，用标准曲线法测定钠的含量

2在未知液体中加入过量的盐酸，后逐滴加入已知浓度的氯化钡溶液，有白色沉淀，通过测量剩余硫酸钡的量即可求出硫酸根离子的浓度，即为原溶液中硫酸钠的浓度

将待测固体制成溶液，向其中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不消失，证明有硫酸根。

取固体少量，用沾了蒸馏水的干净铂丝蘸取固体，在铂丝表面形成溶液。放在酒精灯焰上灼烧，如果火焰变黄，则说明有钠离子

综上可以证明硫酸钠的存在

称取样品2.5g（称准至0.0002g）于瓷蒸发皿中,加少量蒸馏水湿润后加20mL浓盐酸,然后在水浴锅加热蒸发（搅拌）.当蒸发到10mL时,再加入1mL浓盐酸,继续蒸发至糊状,取下用洗瓶吹洗蒸发皿边沿,用快速滤纸过滤到烧杯中.用热蒸馏水洗到滤液无氯离子（1%硝酸银试）.

加蒸馏水使滤液总体积为200-300 mL.加盖在电炉上加热至近沸,取下烧杯吹洗表面,滴加10%氯化钡溶液（搅拌）7-8 mL,继续加盖在电炉上加热煮沸半小时后冷却至室温,用双层定量滤纸过滤,用带橡皮头的玻璃棒擦杯壁,并用热蒸馏水洗到无氯离子.将沉淀和试纸折迭起来,放在已恒重的瓷坩锅中,在电炉上烘干灰化.当滤纸完全灰化后将坩锅转到高温炉在800±100C灼烧1.5小时,取出坩锅,冷却3-5min再置于干燥器中半小时后称重.

计算

SO4-%（m/m）=【（m2－m1）×0.4115】÷m×100

式中：m2-灼少后硫酸钡和坩锅总质量,g

m1-坩锅总质量,g

m-试样质量,800度灼烧基,g

0.4115-由硫酸钡换算为硫酸根的系数