稀盐酸怎么配置

由于石墨电极不耐剥蚀，因此美国生产厂家使用新电极即钛电极，外层有铂、钌或铱。

在电解中得到的氯气最初只是用于制取漂白粉等，只是到1912年，卡斯特勒—克尔勒制碱公司才开始利用氯气在氢气中点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸。

盐酸虽然早在7—8世纪由阿拉伯的炼金术士们在制造王水中就已制得【王水是1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合物。当时是利用蒸馏绿矾（硫酸亚铁）得到的硫酸添加硝石（硝酸钾）和天然氯化铵制得的】。但作为单独的盐酸是17世纪比利时医生赫尔蒙加热食盐和干燥的陶土首先取得的。1658年，德国化学家格劳伯将氧化钠与硫酸作用制得它。18世纪末，路布兰制碱法生产过程中得到副产品盐酸。利用电解食盐水除生成氧氧化钠外又得盐酸，可谓是一“电”两得。

关于将氢气和氯气直接合成氯化氢气体问题，1897年法国化学教授高蒂埃和海里埃曾发表研究报告指出，将两气体混合物放置在黑暗中15~16个月未见任何变化，在一般光照下缓慢化合。在强烈灯光下反应迅速加快，而在日光下发生爆炸。1902年英国化学家密勒和鲁塞尔发现，将这两气体预先干燥后混合在日光下不发生爆炸。因此将氢气与氯气直接合成氯化氢气必须预先干燥。

燃烧器是用两根同心管构成。干燥的氯气从下边的内管进入，干燥的氢气由外管进入。如果外管通氯气，内管通氢气，燃烧后余留氯气，氯气影响工人健康，并对工厂附近的居民和农作物有害。氢气和氯气合成时产生大量的热。生成的氯化氢气要经过冷却后用水吸收获得盐酸。

我国企业家吴蕴初（1891—1953年）1929年在上海创办天原电化学工厂，首先在我国利用隔膜法电解食盐水，制取氢氧化钠，并利用副产品氯气和氢气合成盐酸，用于制造味精，还利用氯气制造漂白粉、氯酸钾、火柴等。

工业上通过氯碱工业制得强碱氢氧化钠、氯气和氢气，氢气和氯气化合得到氯化氢、氯化氢溶于水便是盐酸。可以根据需要配成不同浓度的盐酸。

电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

点燃条件下：

H2+Cl2=2HCl

氯化氢极易溶于水便成盐酸。

要看你用名都为多少的稀盐酸了 一般用的稀盐酸浓度是25%。如果称量的方式进行配制。那么对于1%的盐酸的密度可以近似看作1g/ml，500毫升溶液为500克，那么需要37%盐酸的质量是500×1%÷37%=13.5克实际上各浓度盐酸的密度很容易查到。1%盐酸的密度是1.005g/ml，500毫升1%盐酸溶液的质量是500×1.005=502.5克需要浓盐酸的质量是502.5×1%/0.37=13.6克与上面的计算误差并不大。37%的盐酸的密度 是1.185g/ml需要盐酸的体积是13.6/1.185=11.5毫升。即量取11.5毫升37%的盐酸，加水配制成500毫升溶液即可

用玻璃或塑料容器取一定量的水，再加入适量的浓盐酸，搅拌均匀就行。

别不小心将浓盐酸洒在身上或者易被腐蚀的东西上。

特别注意在打开浓盐酸瓶塞时，如果瓶内盐酸挥发出的氯化氢气体压强太大，可能会猛喷出来，并带出少量液体。

可将装浓盐酸的试剂瓶在冰箱里冰镇一会儿或用冷水泡一下降降温再打开。

一旦不小心弄到皮肤上，用大量水冲洗，并涂小苏打溶液，然后再到医院看看需不需要进一步处理。

药典稀盐酸溶液配置：37-38%的浓盐酸的物质的量的浓度为12mol/L，要酸2.5mol/L的稀盐酸只要取浓盐酸0.21ml加入适量蒸馏水中，边加边搅拌，用蒸馏水稀释至1000ml,摇匀。即得1000ml浓度为2.5mol/L的稀盐酸。

标定方法是用已经过用基准试剂苯二甲酸氢钾标标定的0.1N的氢氧化钠标准溶液进行标定。在250 ml三角烧瓶中加入50 ml水煮沸冷凉，加3—5滴1%酚酞酒精指示剂，加0.1N的氢氧化钠标准溶液数滴使微红，用滴定管加入0.1N的。

用途

除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

以上内容参考：百度百科-稀盐酸

37%的浓hcl

c(hcl)=1000×1.198×37％/36.5

mol/l=12.14mol/l,

12.14mol/l

×v＝1升×1mol/l，v＝0.0824l

取0.0824l密度为1.198/cm3质量分数为37%的浓hcl加水稀释至配制成1升即可

应该是将浓硫酸沿着容器壁倒入水中，并且不断搅拌。否则就会危险了~！

因为浓硫酸遇水会放出大量的热，而水的密度较小，如果把水倒浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热使水沸腾，从而导致硫酸液滴向四周飞溅，容易导致事故。

而正确的做法中，讲浓硫酸到如水中，并不断地搅拌，由于密度的问题，又因为通过搅拌将产生的热及时地发散出去了，所以就不会有危险了

所以这样做的原因主要是为了避免液滴的飞溅，以至于导致危险

一般手头上有的为36%的浓盐酸，要求不太严格时可以用水稀释，用PH试纸测其浓度，符合要求时既可应用。更严格一些的用标定法，主要应用在分析化学中，步骤比较麻烦，要求也严格。

买来的浓盐酸是 12 mol/L的，以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例：

先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶，然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L，此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸。