在纯硫酸溶液中硝酸的酸性比高氯酸弱为什么？
这个是化学里面的区分效应。我们我们常说HCl,HI这种强酸在水中完全电离所以这种强酸在水中完全电离，所以它们同浓度水溶液的酸度相同，所以说我们在水溶液当中区分不出来。强酸在水中表现出相同的强度，是由于它们作用的水夺取质子能力过强。我们把水这个质子接受体换成一个较弱的质子接受体，那么酸的强度就可以区分出来。在硫酸溶剂当中，由于硫酸接受质子的能力比水弱，因而这些酸的强度就可以区分出来。比如说，如果把水换成液氨，由于液氨的接受质子能力比水要强一些，这些强酸就区分不出酸度强弱了，像这种效应，我们把它称为拉平效应。(无机化学)
从本质上分析不同介质对水的电离的影响时，必须明确两点：
①只要温度一定，无论是纯水、稀酸、稀碱还是盐的溶液，水的离子积常数（即电离常数）是定值，为
Kw=C(H
)??C(OH-)=1×10^-14
②在不同介质中，水电离出的氢离子物质的量浓度C(H
)始终都等于氢氧根离子的物质的量浓度C(OH-)。
硫酸是二元强酸，所以在稀硫酸溶液中，硫酸是完全电离的，1mol/L硫酸（属于稀硫酸，因为98%的浓硫酸的物质的量浓度可达18.4mol/L）可以电离出的氢离子的物质的量浓度为2mol/L。
则硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为
1×10^-14÷2=5×10^-15mol/L
A中加硫酸后有沉淀产生，但是硝酸解离导电
B加硫酸后产生二氧化碳逸出，溶液中余硫酸钠解离导电
D加硫酸后生成水和硫酸钠，硫酸钠解离导电
配制浓硫酸溶液时的注意事项：
1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。
2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。
3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。
4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。
5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。
6、用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。
7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。
8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。
扩展资料：
浓硫酸粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。
（A）42%
（B）36%
（C）30%
（D）24%
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2
HCl
98…………………233
设产生沉淀233克，则需要硫酸98克，原硫酸溶液质量为：233克
原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为：98/233
=
42%
答案为：A
