盐酸滴定氢氧化钠步骤

（1）酚酞在碱性溶液中变红色，在中性、酸性溶液中不变色，所以证明盐酸和氢氧化钠发生了反应的方法是：氢氧化钠少许与试管中，滴入无色酚酞，溶液变成红色，然后滴入稀盐酸，溶液变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了反应；

（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠、盐酸可能有一种物质过量，所以反应后溶液中一定有的溶质是：氯化钠，可能含有的溶质是：氯化氢；

（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，开始溶液的pH值大于7，随着盐酸量的增多，溶液的pH值会逐渐的接近7，最后会小于7，故选：B．

故答案为：（1）氢氧化钠少许与试管中，滴入无色酚酞，溶液变成红色，然后滴入稀盐酸，溶液变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了反应；

（2）氯化钠，氯化氢；

（3）B．

(2)NaOH滴定HCl,从酸式滴定管放出>=20 HCI入锥瓶!

(3)锥瓶HCI加2滴酚酞!

(4)用氢氧化钠HCI至溶液呈粉红,半分钟不褪为终点!

(5)平行操作2---3次!

(6)平均值计算结果!

1、稀盐酸是强酸，溶液里的氢离子全部电离为自由的H+离子 ；

2、稀氢氧化钠是强碱溶液 中的氢氧根离子全部电离为OH-离子

3、在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液瞬间反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O

4、 随着氢氧化钠溶液滴加量的增加，溶液中的H+离子量减少，PH值增大；

5、当中和反应完成时，PH值=7；

6、然后随着 稀氢氧化钠溶液量增加，溶液的碱性增加，PH值增大，

7、当稀氢氧化钠溶液量增加到一定值时，PH值趋于稳定。

取液碱100ml，稀释至1000ml，取其中10ml稀释至100ml，加入两滴酚酞试剂，以0.1mol/L的盐酸滴定至红色刚好消失。如果所用盐酸的量为Vml，0.1v=10C,

C就是碱液的mol浓度.如果求百分比浓度，必须精准量取100ml称量一下，得到比重ρ.

C*40/1000ρ=液碱的百分比浓度.

2.润洗(用标准液洗)

3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡

碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数

4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色

5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化

6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数

7.重复2-3次实验

8.取平均用酸值计算,设用酸Vml