盐酸的理化性质
理化性质有：物理性质、化学性质、配位性、有机化学。
1.物理性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
2.化学性质
（1）酸性
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
盐酸是一种一元强酸溶液，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。
（2）还原性
盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。
一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。
（3）配位性
部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸。
铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。
（4）有机化学
酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃。
盐酸别称氢氯酸，为胃酸的主要成分。它是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
20℃时不同浓度盐酸的物理性质数据：
当浓盐酸与浓硝酸按体积比例3：1配比后可制得王水。
盐酸的化学符号是HCl。
盐酸化学式写为HCl，是氯化氢的水溶液，盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
简介
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，盐酸化学式写为HCl，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：M+nHCl=MXn+1/2nH2。
以上内容参考：百度百科-盐酸
盐酸是氯化氢的水溶液，其中含有水和氯离子、氢离子。
取向力（dipole-dipole attration）又称定向力，是极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为取向力，又叫定向力。因为两个极性分子相互接近时，同极相斥，异极相吸，使分子发生相对转动，极性分子按一定方向排列，并由静电引力互相吸引。当分子之间接近到一定距离后，排斥和吸引达到相对平衡，从而使体系能量达到最小值。
