如何鉴别浓硫酸和浓盐酸:3种方法
方法一:利用两者物理性质差异
浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.
所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.答这种科学问题,我很在行的!
方法二:利用两者物理性质差异
浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有"挂壁"的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.
所以,将试剂瓶摇一摇,有"挂壁"现象的是浓硫酸,无"挂壁"现象的是浓盐酸.
方法三:利用两者化学性质差异
众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.(当时老师给我们演示,将一根木棒插入浓硫酸,拿出来立刻变黑!)
所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.
方法四:利用两者物理性质差异
浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.
所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.
方法五:利用两者化学性质差异
浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.
所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2
+
H2SO4
===
BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸.
...嘻嘻,我记得老师还在实验课上讲了很多很多种方法,真是一言难尽啊!
你说的挥发，并不是氯化氢气体，而是气体和空气中的水蒸气结合而成的小液滴了！而且也并不是所有的盐酸中的氯化氢气体都有挥发啊！只有浓盐酸才会这样子。
这里所谓的浓盐酸，是指浓度为35.5％的，这是盐酸和水的恒沸混合物的浓度了！这样浓度的盐酸挥发时，水和氯化氢同时按照这个比例挥发，一直到全部挥发，这个比例也不会改变！
如果是低于35.5％的盐酸，氯化氢和水也是同时挥发，挥发的水比氯化氢多，盐酸的浓度不是降低，而是逐步提高，一直提高到35.5％以后，氯化氢和水，就按照这个比例挥发，一直到挥发完全为止。！呵呵……
而稀硝酸和浓硝酸都具有氧化性，而且浓硝酸氧化性更强，氧化性是化学性质，所以，浓硝酸和稀硝酸的化学性质不同！
外观为无色透明液体,在空气中冒烟,有刺激性嗅味,强腐蚀性,
对人体器官及粘膜有伤害作用.它能与很多金属起化学反应而使之溶解,与金属氧化物,碱类和大部分盐类起化学反应.
2、用途：
高纯盐酸在食品工业上用于制造味精、酱油等调味品,用于淀粉制造水解酒精与葡萄等；用于离子膜烧碱生产阳极液PH调节剂；在纺织工业上用作纤维分解促进剂等.
3、主要用于：
1)在化学工业用于制取氯化铵、氯化钙、氯化锌、氯化亚铜、碱式氯化铝、三氯化铁等氯化物.在染料、医药在染料、医药中间体的合成时,也用于氨基重氮化、硝基转化为氨基、磺酸钠盐转化为磺酸等.还用于聚氯乙烯、氯丁橡胶、氯乙烷的合成等.
2)用于湿法冶金,如分解钨矿石生产钨酸等.也用于金属表面处理,作为钢材酸洗除锈.还用于印染工业,如纺织品漂白后的酸洗,丝光处理后对碱性的中和等.
3)高纯酸可用于对盐酸质量要求较高的行业,如用于精密度集成线路、仪器电镀等.
2 HCL水溶液的浓度，指的是氯化氢在水中点解为氢离子和氯离子后，氢离子的浓度，这个浓度值对反应是否发生影响非常大（如：初三化学中老师会讲，单质铜是不可以与盐酸反应的，但初中化学中的酸往往是稀溶液。如果是浓盐酸，这个反应会进行）
2、生石灰是没有氧化性的，只有强碱性
3、常用的氧化剂有次氯酸按（84消毒液），浓双氧水之类的，建议使用时戴上手套，不要溅到眼睛里或者皮肤上
4、通常情况下，只要洗干净了就不会有伤害。
