60%醋酸溶液怎么配制

1 计算

2 称量和量取

3 溶解

4 复温

5 转移（移液）

6 洗涤

7 定容

具体步骤：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒，将固体称好放入烧杯中并用蒸馏水溶解，等溶液冷却后进行定容，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口为了避免液体洒在外面，棒底则靠在容量瓶瓶壁刻度线下，容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，最后摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

如果配制500毫升1摩尔/升的乙酸溶液

乙酸摩尔质量是60克/摩尔

乙酸密度是1.05克/毫升

1、计算500毫升需要的乙酸体积，500÷1000×1×60÷1.05=28.57（毫升）

2、用量筒精确量取28.57毫升乙酸，倒入烧杯里，加水稀释（稀释后总体积不得超过500毫升）。

3、把稀释好的溶液全部转移到500毫升容量瓶里，用蒸馏水洗3次烧杯，液体也全部转移到500毫升容量瓶里。

4、最后定容，向500毫升容量瓶里加蒸馏水，直到液面到达500毫升刻度线，（容量瓶颈部有一表示体积的刻度线）盖好容量瓶的盖子，轻轻摇匀溶液。

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：

1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；

2、根据摩尔数计算溶质质量；

3、用量筒量取溶质；

4、把少量水倒入烧杯，慢慢倒入溶质，慢慢搅拌均匀；

5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；

6、定容，加溶剂定容到容量瓶刻度线；

7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。

容量瓶简介：

1、容量瓶瓶口带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

4、容量瓶瓶口磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

参考资料来源：百度百科-摩尔浓度

参考资料来源：百度百科-容量瓶

乙酸的相对分子质量为60，100ml的0.5mol/L的乙酸溶液中含有乙酸的质量为0.5*0.1*60=3g

配置时将含有3g乙酸的乙酸溶液置入100ml容量瓶中，再用蒸馏水将溶液注满至刻度线即可。

2 你是高中吧，上了大学之后学分析化学就会接触到有效数字的概念。

你这里的有效数字是小数点后三位，也就是说当2.005被稀释10倍后变为0.200，最后的0.005就被舍弃掉了.

这里要解释的是，科学的计数法并不是四舍五入，而是四舍六入五成双，五成双的意思是，当索要舍弃的的数字为5时，则要看其前一位的数字，当前一位数字为奇数时，进一位，让其变为偶数；当前一位为偶数时，则把5舍去。

您的老师说的是对的，不过具体步骤不是你所说的：

1、 用移液管移取1ml醋酸液体

2、放到10ml 容量瓶中

3、用去离子水将10ml容量瓶定容。所的液体就是你所说的0.200mol/L了

醋酸溶液的配置方法一般有高浓度溶液稀释或粉末溶解两种。

具体步骤为（以下步骤均以配置1L溶液为准，其余体积可进行相应换算）：

1. 首先须确定乙酸的性质：化学式为CH3COOH，分子量为60.05g/mol。理化性质可以通过SCIFINDER查找或者通过百度百科也可确定。

2. 1L溶液对应2mol乙酸120.10g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。

3. 将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。

4. 最后对溶液进行定容操作，溶液从烧杯转移至容量瓶时应注意多用溶剂润洗烧杯和玻璃棒二到三次以保证浓度标准。

5. 将配置好的溶液转移至专用的试剂瓶中保存。

注：由于乙酸一般以冰醋酸溶液形式（36%--38%，密度1.05g/ml，物质量浓度可计算得为C=1.05g/ml / 60.05g/mol=0.0175mol/mL=17.5mol/L）存在，所以也可取102.56ml冰醋酸溶液在1L容量瓶中定容获得2mol/L的醋酸溶液,即稀释17.5/2=8.75倍。

扩展资料：

1. 物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

2. 稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。

3. 对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

4. 另外常用的质量分数也可以用物质的量浓度相应的换算得到，公式为：C*M=1000*ρ*ω 即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。换算结果以公式来表示为：物质的量浓度以质量分数换算为c=V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M，物质的质量分数用浓度换算为ω=cM/1000ρ。

1.原料是醋酸粉末

称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.

计算式如下：

0.27g 1

摩尔浓度＝---------------－－＊－－－－=1mol/L

27g/mol(分子量) 10ml

2.原料是已知浓度（c mol/L）的醋酸溶液：

用移液管移取10ml,则其摩尔质量为0.01*c mol,再加入蒸馏水c*10 ml.则其浓度为1mol/L

计算式如下：

c mol/L * 0.01L

摩尔浓度= ----------------- = 1 mol/L

0.01*c L

看看你那个冰乙酸的纯度是多少

60.06g/乙酸纯度=所需要称量的冰乙酸的质量

1000g-所需称量的冰乙酸的质量=所需水的质量

将以上量的乙酸溶解到水里，得到的就是1mol/L的溶液了，当然需要配置的量很大的时候，冰乙酸和水的质量可以同倍数的放大或者缩小