氢离子和盐酸恰好完

放出热量，无明显现象。

中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水，在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

中和反应

HCl（盐酸）被电离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），而NaOH（烧碱）被电离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。

中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

以上内容参考：百度百科——中和反应

氢氧根和碳酸根的混合溶液中，加入稀盐酸，首先我们考虑发生的两步反应：

氢氧根 +氢离子  = 水 ；

碳酸根 + 氢离子  =  二氧化碳 +  水；

可以这样考虑，如果这两个反应都在进行，那么生成的二氧化碳又会和氢氧根反应，生成碳酸根，也就是说，只要溶液中有氢氧根存在，那么二氧化碳就会被吸收，只有当氢氧根反应完后，才能有二氧化碳存在，即有第2步的反应。

酸，是溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，

碱，是溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。

中性，是两者相等。

盐酸是一种强酸，电离出大量的氢离子，所以呈酸性。HCl=H+

+

Cl-

而水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以呈中性。H20=H+

+

OH-

分析：HCl气体溶于水形成盐酸，HCl的电离方程式为：HCl===H++Cl-，因此盐酸中只存在氢离子H+和氯离子Cl-，没有氯酸根离子ClO3-

说明：KClO3水溶液中存在钾离子K+和氯酸根离子ClO3-