硫酸到底算不算强酸现在高中说到电离的

相比较而言，硫酸酸性强。盐酸和硫酸都是强酸。据有关测量数据,酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸。

硫酸酸性强。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

储存方法：

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。

防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

这个高考不考的。

+HSO4-电离完全。第二步电离HSO4-=（可逆）H+

+SO4(2-)不完全（电离度室温下约30%，LS数据记错了吧），说明HSO4-是弱酸，但不影响硫酸是强酸这个判断。

强酸与弱酸在性质上的差别：强酸的溶液（不太浓的情况下）在稀释时电离度基本不变，也就是H+浓度和体积成反比。弱酸稀释时电离平衡移动（稀释时H+浓度减小慢），不满足以上性质。相同浓度的酸，强酸的酸性往往要比弱酸强一个数量级以上（按H+浓度计量）。另外，强酸对应的强碱盐不会水解，溶液呈中性（如NaCl），而弱酸根是会水解的，它的强碱盐会水解，溶液呈碱性（如Na2CO3）。

这个就是一个高中和大学有分歧的。

在高中阶段，硫酸属强酸，两步均为完全电离。

而要是你学习奥赛的话，老师会说硫酸第一步是完全、第二步为部分电离，不过程度很大。

这就是区别，所以要辨证的看，在高考中你要是写硫酸第二步为部分电离就算错的，这要注意，如果你怕错可以避免出现这类矛盾的问题，主要是看课本，补课老师说的有点高于课本了，知道这点就好，要以课本为主

高考的时候写电离只写一步，除非你和分有仇

而水解和电离可以看做是互逆的。

水解的实质是溶质电离出的离子于水电离出的氢氧根离子或氢离子像产生更弱的电解质的方向进行反应，这个反应是微弱的也是可逆的。

中心法则，记得，

溶液中的化学反应是朝着产生更弱电解质进行的（很重要哦）

决定反映超水解方向进行，还是向电离方向进行，决定于是否可以生成更弱的电解质。

比如

碳酸氢钠，碳酸是弱酸，碳酸不会全部电离，所一会出现碳酸氢根，所以碳酸钠溶液中有碳酸氢根离子和钠离子，而溶液中微量的碳酸氢根与水中电离出的微弱的氢离子会产生微量的碳酸，因为碳酸是弱酸，也是弱电解质，电离非常弱，所以反应会朝着产生碳酸的方向进行。所以碳酸氢根结合了少量的氢离子，留下了水中的氢氧根，所以成碱性。

而硫酸氢钠溶液中，因为硫酸是强酸，全部电离，硫酸氢根不会存在，硫酸氢钠也会全部电离，出钠离子，氢离子，硫酸根离子。因为硫酸为强酸，全部电离，（弱酸才部分电离）所以硫酸跟不会和氢离子结合成硫酸，（可以理解为解释瞬间结合了，因为是强酸，所以马上全部电离了），没有生成更弱的电畅发扳菏殖孤帮酞爆喀解质，所以不会朝这个方向进行反应，所以里边还是大量的氢离子，所以成酸性。