测得某乙酸和丙酸的混合物中含氢元素的质量分数为7.8%
乙酸，CH3COOH，分子式C2H4O2
丙酸，CH3CH2COOH，分子式C3H6O2
可见，C:H=1:2，质量比为6：1
所以，含氢元素的质量分数为7.8%
则含C为，7.8%*6=46.8%
约等于44.6% 甲醛：CH2O 乙酸 :C2H4O2 丙酸C3H6O2 从化学式中可看出乙酸与 甲醛各种元素质量分数相同，乙酸与 丙酸中C:H原子个数比＝1:2，故氧的质量分数等于（1-48%）*12/(12+2)=44.6%
可以看出，碳：氢=1：2，所以碳元素的质量分数=4%÷2×12=24%
剩下的全部是氧元素了，100%-24%-4%=72%
| B |
| 试题分析：在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为44%，那么碳和氢元素的质量分数为56%。在甲醛（CH 2 O）、乙酸（C 2 H 4 O 2 ）、丙酸（C 3 H 6 O 2 ）中，碳氢比例相同，质量比均是C:H＝6:1，所以C元素的质量占 ，故为碳元素的质量分数＝56%× ＝48%，答案选B。 |
在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2） 中，C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，所以C占
| 6 |
| 7 |
故为56%×
| 6 |
| 7 |
故选B．
